1、17-2-3 考点三 化学反应速率和化学平衡图象1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应： H0， p2p1B反应： H0， T2T1或 HT1解析：反应中温度降低，A 的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应， Hp1，A 错；反应中 T1先达到平衡，说明 T1T2，温度降低， n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应， HT1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应
2、， H0，D 错。答案：C2在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g) aZ(g) H Q kJmol1 ，开始按体积比 21 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是( )2A图甲， p1p2， a0C图乙， t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体D图乙，如果 a3， t2时表示向体系中加入了催化剂解析：图甲从 p1T1与 p2T1两条曲线看，据“先拐先平，数值大”的方法得 p1p2，又因为 p1p2，且 p1时 Z 的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动， a3，故 A 项错误；同样方法可得 T10)B2SO 3(g)2SO 2(g)O 2
3、(g) H Q2 kJmol1 (Q20)C4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g) 6H 2O(g) H Q3 kJmol1 (Q30)DH 2(g)CO(g)C(s) H 2O(g) H Q4 kJmol1 (Q40)解析：根据图象可知在 773 K 时生成物的浓度比 573 K 时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率压强图象可知，达到平衡后增大压强， v(逆) v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B 对。3答案：B4在相同温度下，将 H2和 N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生
4、反应：3H 2N 22NH 3。 表示起始时 H2和 N2的物质的量之比，且起始时 H2和 N2的n H2n N2物质的量之和相等。下列图象正确的是( )解析：随着 的增大，H 2含量增多，H 2的平衡转化率降低，A 错误；随着n H2n N2的增大，H 2含量增多，混合气体的质量减小，B 错误；随着 的增大，H 2含n H2n N2 n H2n N2量增多，N 2的平衡转化率增大，C 错误；随着 的增大，H 2含量增多，混合气体的质n H2n N2量减小，则混合气体的密度减小，D 正确。答案：D5根据下列有关图象，说法正确的是( )4A由图甲知，反应在 T1， T3处达到平衡，且该反应的 Hv 逆 ，C 错误；由图丙可知，反应进行到 4 min 时，消耗的反应物的物质的量为 0.12 molL1 10 L1.2 mol，所以放出的热量为 51.6 kJ，D 正确。答案：D6下列叙述与图象符合的是( )5A达到平衡状态的 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)在 t0时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动B p2p1， T1T2C该图象表示的化学方程式为 2A=B3CD对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g) Hp1， T1T2，B 项正确；C 项表示的应是可逆反应(因为反应物和生成物均存在)，C 项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y 的百分含量增大，D 项错误。答案：B
