1、13-1-2 考点二 氧化钠与过氧化钠一、过氧化钠的性质及应用1下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成BNa 2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应CNa 2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa 2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O2与 CO2、H 2O 的反应都是
2、Na2O2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O2先和水反应生成 O2和 NaOH，NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应产生沉淀 CaCO3。答案：B2某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 3 23 23Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ACH 3COO BSO 23CCO DHCO23 3解析：Na 2O2与水反应生成 NaOH，HCO OH =CO H 2O，HCO 浓度减小，CO 3 23 3浓度增大；SO 具有还原性，被 Na2O2氧化，浓度减小；CH 3COO 浓度几乎不变。23 23答案：
3、A3下列说法正确的是( )ANa 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa 2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子数目为 0.4 molCNa 2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2充分反应完时，溶液中 c(Na )不变解析：Na 2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2及 Na2O2中氧元素的化合价为1 价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子，B 项错误；Na 2O2投入到 CuCl2溶液中，Na 2O2先与水反应生
4、成 NaOH 与O2，NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 的溶解度增大，导致溶液中 c(Na )增大，D 项错误。答案：C4下列判断正确的是( )2A仅用水能确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B仅用 CO2能确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D将足量的 Na2O2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色解析：氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠与水反应还能生成氧气，据此可以确定，A 正确；氧化钠和
5、过氧化钠都能与 CO2反应生成碳酸钠，虽然过氧化钠与 CO2反应还生成氧气，但无明显的现象，B 不正确；在加热的条件下，氧化钠被空气中的氧气氧化生成过氧化钠，C 不正确；由于过氧化钠具有强氧化性，所以将过氧化钠加入到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，D 不正确。答案：A5在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A饱和 Na2CO3溶液 BCa(HCO 3)2稀溶液CNa 2SO3稀溶液 D饱和 CaCl2溶液解析：Na 2O2固体与水反应生成 NaOH 和 O2，A 中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B 中碳酸氢钙与 NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉
6、淀；C 中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D 中 NaOH 与 CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。答案：C二、过氧化钠的简单计算6物质的量均为 1 mol 的下列物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 亚硫酸钠A BC D解析：根据反应前后物质的变化计算增重。Na 2O Na2CO3、Na 2O2 Na2CO3、NaOH Na2CO3、Na 2SO3 Na2SO4 44 g 28 g 13 g 12 16 g 。答案：B37如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为 Na2H 2O=Na 2OH H 2C丙充分反应，能产生 0.05 mol O2，转移电子 0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为 w1， w2， w3，则 2w1 w2 w3解析：A 项乙不是氧化还原反应，不正确；B 项离子方程式中电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为 2w1w2 w3，不正确。答案：C
