1、112-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质7下面的排序不正确的是( )A熔点由高到低：NaMgAlB硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高：CF 4NaClNaBrNaI解析：A 项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为AlMgNa，错误；B 项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长 CC碳化硅晶体硅，正确；C 项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4NaClNaBrNaI，正确。答案：A8下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是( )SiC Si HCl HBr HI CO N 2 H 2A B
2、C D解析：一般来说，晶体熔、沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔、沸点与键长成反比，分子晶体熔、沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔、沸点较高，SiC 和 Si是原子晶体，熔、沸点较高，键长 SiCSi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、CO 为极性分子，极性分子熔、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸点高低顺序是。答案：B9下列物质的熔沸点高低顺序正确的是( )A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI 4CBr4CCl4CH4CMgOH 2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠解析：原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，则熔
3、沸点为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，A 错误；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，2则熔沸点为 CI4CBr4CCl4CH4，B 正确；离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，沸点比氮气、氧气的高，则熔沸点为 MgOH2OO2N2，C 错误；熔沸点一般为原子晶体金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔沸点为金刚石纯铁生铁钠，D 错误。答案：B10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )AF 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr 的熔、沸点顺序为 HFHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、
4、NaI 的熔点依次降低解析：A 项、B 项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D 项离子晶体内存在的是离子键。答案：C11下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )O 2、I 2、Hg CO、KCl、SiO 2Na、K、Rb Na、Mg、AlA BC D解析：中 Hg在常温下为液态，而 I2为固态，故错误；中 SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO 是分子晶体，其熔点最低，故正确；中 Na、K、Rb 价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错误；中 Na、Mg、Al 价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金
5、属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。答案：D12已知：CH4 SiH4 NH3 PH3沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4分解温度(K) 873 773 1 073 713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：(1)CH4和 SiH4比较，NH 3和 PH3比较，沸点高低的原因是_。(2)CH4和 SiH4比较，NH 3和 PH3比较，分解温度高低的原因是_。综合上述数据和规律判断，一定压强下 HF和 HCl的混合气体降温时_先液化。3解析：(1)CH 4和 SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而 NH3和 PH3比较，氨气分子间形成氢键沸点高。(2)键长越短，键能越大，分子越稳定，分解温度就越高，分解破坏的均为共价键，CH的键能大于 SiH的键能，NH 键的键能大于 PH键的键能；一定压强下，沸点高的气体先液化，HF 分子间存在氢键，沸点高，则 HF和 HCl的混合气体降温时 HF先液化。答案：(1)CH 4和 SiH4比较，SiH 4相对分子质量大，分子间作用力大，沸点高；NH 3和PH3比较，NH 3分子间存在氢键，沸点高(2)分解破坏的均为共价键，CH 的键能大于 SiH的键能，NH 键的键能大于 PH键的键能 HF
