1、- 1 -2018 年秋期四川省棠湖中学高一期中考试化学试题考试时间：60 分钟；满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓 名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题 45 分）一单选题（本大题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分）1下列属于氧化物的是（ ）A NaCl B MgO C H 2SO4 D NaOH2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油3若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NAB 在 0 ，1
2、01 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C 25 ，1.0110 5Pa，64 g SO 2中含有的原子数为 3NAD 将 0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒 0.1NA4下列各项操作中，错误的是（ ）A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 萃取分液前需对分液漏斗检漏D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下5下列叙述正确的是（ ）A 1 mol H 2SO4 的质量为 98 gmol-1 B 常温常压下 11.2LCO2所含分子数为 0.5NAC H
3、 2SO4 的摩尔质量为 98 g D 6.0210 22个 H2SO4分子的质量为 9.8 g6在反应 C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O 中，氧化产物是A C B H 2SO4 C CO 2 D SO 27等体积的两容器内，一个盛 CH4，另一个盛 NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气 体比较，结论一定不正确的是（ ）A 分子个数比为 11 B 原子个数比为 54 C 质量比为 1716 D 氢原- 2 -子个数比为 438下列说法中不正确的是（ ）A Ba 2 SO 42=BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B H OH =H2O 可表示强碱氢氧化钠、
4、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C CO 322H =CO2H 2O 表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2O 表示碳酸钡与 强酸之间的复分解反应9已知：还原性强弱：I Fe 2 。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有 1/2 的 Fe2 被氧化成 Fe3 。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A 1.1 molL 1 B 1.5 molL 1 C 1.2 molL1 D 1.0 molL110在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A K +、Cu 2+、OH 、SO 42 B
5、Fe 3+、NH 4+、NO 3、Cl C K +、Na +、Cl 、CO 32 D K +、Fe 2+、MnO 4、SO 4211一定物质的量的 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为 3：5，则参加反应的 SO2与 NaOH 物质的量之比为（ ）A 3：5 B 1：2 C 18：8 D 8：1112V L 硫酸铝溶液中含 Al3+的质量为 m g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度为：（ ）A molL1 B molL1 C molL1 vm7vvm27D molL1813物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，
6、当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为（ ）A 111 B 321 C 123 D 34 314下列离子方程式书写正确的是（ ）A 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO 32 2H =H2OCO 2B Fe 3+的检验：Fe 3 3SCN Fe(SCN)3C 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3 +5I +6H+=3I2+3H2OD 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2 HCO 3 OH =CaCO3H 2O15酸性溶液中离子还原性强弱为：SO 2I Fe2+H2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是（ ）- 3 -A2Fe 3+2H 2OS
7、O 22Fe 2+SO 42 4H + B2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl CI 2SO 22H 2OH 2SO42HI DH 2O2H 2SO4SO 2O 22H 2O第 II 卷（非选择题 55 分）二、综合题（本大题共 4 个小题，共 55 分）16 （15 分）实验室可用 KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl 2+Cl2+H 2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）
8、（4 分）若产生 0.5 mol Cl2，则被氧化的 HCl mol，转移的电子的数目约为 。（5） （5 分）一定条件下，KMnO 4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4+ C2O42+ = Mn2+ CO2+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移 1 mol 电子，生成标准状况下 CO2 L。17 （12 分） （1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述 浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.3 mol/L 稀盐酸：（2）该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，
9、除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用 30mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡- 4 -B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约 30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D将容 量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线 12cm 处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
10、A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶18 （18 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙以及物质 D、E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B 、乙 。（2）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应 ；反应 。（3）将 0.4 g D 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量
11、的关系图像。19 （10 分）将 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16 g 白色- 5 -沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）A 点的沉淀的化学式为_，理由是_；（2）写出 A 点至 B 点发生反应的离子方程式： _；（3）原混合物中 AlCl3的质量是_g，NaOH 的物质的量是_ mol。- 6 -2018 年秋期四川省棠湖中学高一期中考试化学试题参考答案1B 2C 3C 4A 5D 6C 7C 8D9C 10B 11D 12B 13D 14C 15D16 2MnO4+16H+10Cl =Mn2+5Cl2+8H 2O 1 1NA 25 16H+2108H2O C2O42 22.41712mol/L12.5mL 胶头滴管 500ml 容量瓶 BCAFEDBD18Al HCl 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl Fe3 3OH =Fe(OH)319 Mg(OH) 2 NaOH、MgCl 2、AlCl 3反应后有 NaOH 剩余，过量的 NaOH 与 AlCl3反应生成NaAlO2 AlO H H 2O=Al(OH)3 2.67 0.13
