1、- 1 -宿州市十三所重点中学 2018-2019 学年度第一学期期中质量检测高一化学试题 说明：本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分；满分 100 分，考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第 I 卷 （选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个符合题意的选项）1. 下列说法正确的是（ ）A化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B化学研究只能认识分子，不能制造分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质
2、中2实验室需要 450mL0.1molL1 NaOH溶液和 500mL0.5molL1 H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（ ）A B C只有 D 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能 由金属和盐酸反应制得的是（ ）AFeCl 2 BAlCl 3CFeCl 3 DCuCl 24新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子Cl 2；H 2O；Cl ；HClO； H ，因饱和氯水久置而减少的是（ ）A B C D 5在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子数目的多少 B分子直径的大小 C分子间引力的大小
3、D分子间距离的大小500 mL20 - 2 -6设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A18g水中所含的电子数为 18NAB1mol氦气中有N A个氦原子C2 L 0. 8molL 1 Na2SO4溶液中含 1.6NA个Na D11.2L氧气中含N A个氧原子7下列溶液中Cl 浓度与 100mL1molL1 AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL 3molL 1 的FeCl 3溶液 B300 mL 1molL 1 的NaCl溶液 C150mL 2molL 1 的NH 4Cl溶液 D300mL 3molL 1 的KCl溶液 8下列各物质所含原子数目，按
4、由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH 3；标准状况下 22.4 LHe；4时 9mL水；0.2molH 3PO4A B C D9在NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c(Na +)0.2molL 1 ，c(Mg 2 )0.5molL 1 ，c(Cl )0.4molL 1 ，则c(SO 42 )为（ ）A0.3molL 1 B0.4molL 1 C0.20molL 1 D0.5molL 1 10两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D 11下列关于氧化
5、还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强12下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）A新制氯水中：Mg 2 、SO 42 、Na B久置氯水中：K 、CO 32 、Ag C无色溶液中：SO 42 、MnO 4 、Fe 3D强碱性溶液中：OH 、Cu 2 、SO 4213下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）ANa 与盐酸反应；Na 与水反应- 3 -B大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应CNaHSO 4溶液与 NaO
6、H 溶液反应；Ba(OH) 2溶液与稀硝酸反应DBaCO 3与盐酸反应；Na 2CO3溶液与盐酸反应14类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）A过量的 Cu 可以与 Fe3+反应生成 Fe2+, 所以过量的 Zn 也可以与 Fe3+生成 Fe2+BFe 可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以 Na 也可从硫酸铜溶液中置换出铜C点燃条件下，铜与 Cl2反应产物中铜为+2 价，则铁与 Cl2反应产物中铁也为+2 价D向 Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清” ，所以向 Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象15下列关于物质分类正确的是（ ）单质 胶体 电
7、解质 弱电解质A 氯水 淀粉溶液 硫酸 CO2B 液氯 碘酒 盐酸 次氯酸C 氯气 土壤 硫酸铜 醋酸D 氩气 Fe(OH)3胶体 大理石 碳酸钠16已知：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 反应，下列说法正确的是（ ）A每消耗 1molMnO2生成 Cl2的体积为 22.4LB氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4C氧化性：MnO 2Cl2D反应中每生成 1molCl2时，转移电子的物质的量为 4mol 第 II 卷 非选择题（共 52 分）二 、填空题（本题包括四小题，共 46 分）17 （10 分）按要求回答下列问题：（1）Na 2O2与 CO2的反应方程式 （2
8、）漂白粉的漂白原理方程式 （3）写出氯气与水反应的离子方程式 （4）写出 Na 与水反应的化学方程式 （5）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目：3S6KOH 2K2SK 2SO33H 2O- 4 -18 （8 分）下列物质中Cu NH 3 稀盐酸 C 2H5OH CuSO 4 熔融 BaSO4（填相应的编号）（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）所给状态下能导电的电解质 （4）CuSO 4在水中的电离方程式 19 （14 分）实验室欲配制 480mL 0.5 molL1 的 CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾 CuSO4.5H2O g（2）在配制的过程中
9、一定不需要使用到的仪器是（填写代号） A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D1000mL 容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管还缺少的仪器有 、 （3）下图所示的实验操作的先后顺序为 （4） 玻璃棒在溶液配制中的作用： （5）从配制好的 CuSO4溶液中取出 10mL，将这 10mL 的 CuSO4溶液稀释至 100mL，稀释后 CuSO4溶液的浓度变为 molL 1- 5 -（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（ ）A容量瓶内原来存有少量的水B定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C称量所需 CuSO4.5H2O 的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g 以下用游码）D定容时俯视刻度线20 （14
10、分）电解 NaCl 溶液可得到 NaOH、Cl 2和 H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl 2与 NaOH 溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为 。（2）B 溶液A 溶液所发生反应的离子方程式为 ，若标准状况下，22.4LCl 2与足量的 Fe 反应，则反应过程中转移 mol 电子。（3）A 溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式 ，该反应的还原剂是 。（4）若检验 A 溶液中的阳离子，所用的试剂是 ，现象是 。三、计算题（共 6 分）21实验室用铜和浓硫酸制备 SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）
11、 CuSO4+SO2+2H 2O现用 3.2gCu 与一定量的浓硫酸反应制 SO2气体，铜完全溶解。请计算：（1）求标准状况下产生 SO2体积为多少 L？（2）若将反应后的溶液加水稀释至 500mL，求反应后 CuSO4溶液的浓度为多少- 6 -molL1 ？- 7 -宿州市十三所重点中学 20182019 学年度第一学期期中质量检测高一化学参考答案1-5：C、B、B、D、A 6-10：B、D、A、B、D11-15：A、A、C、D、C 16：C17 题（共 10 分）（1）2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 （2 分）（2）Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO（
12、2 分）（3）Cl 2H 2O=H+Cl -HClO （2 分）（4）2Na2H 2O=2NaOHH 2 （2 分）（5） 18 题（共 8 分）（1） （2 分） （2） （2 分）（3） （2 分） （4）CuSO 4=Cu2+SO 42- （2 分）19 题（共 14 分）（1）62.5g（2 分） （2）DE（2 分） 500ml 容量瓶（1 分） 托盘天平（1 分）（3） （2 分） （4）搅拌、引流（2 分）（5）0.05 mol/L （2 分） （6）BC（2 分）20 题（共 14 分）（1）Cl 22NaOH=NaClNaClOH 2O （2 分）- 8 -（2）2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl - （2 分） 2mol（2 分）（3）2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ （2 分） Cu （2 分）（4）KSCN 溶液 （2 分） A 溶液变成血红色（2 分）21 题（共 6 分） （1）1.12 L （3 分） （2）0.1 mol/L（3 分）
