1、- 1 -龙口第一中学 2018-2019 学年高一 10 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32考试时间 60 分钟 满分 100 分第卷 （选择题，共 60 分）选择题：每小题 4 分，15 小题，共 60 分。每小题只有一个选项正确。1下列说法中正确的是A在任何条件下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系2. 雾霾天气对环境造成了严重影
2、响,部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说 法正确的是 A.臭氧的摩尔质量是 48 gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 23C.16 g 臭氧中含有 6.021023个原子D.1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.0210233. 下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B.氯气和 NaOH 溶液反应可制备消毒液C.氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气4下列实验操作正确的是A把试剂瓶中的 Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余
3、的试剂倒入原试剂瓶中B.金属 Na 通常可以保存在石蜡油中C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干5.将等物质的量的Na、Na 2O、Na 2O2、NaOH 投入到等体积且足量的水中， 得到四种溶液，编号甲乙丙丁，所得溶液溶质的质量质量分数为（ ）A甲=乙=丙=丁 B 乙=丙甲=丁 C 乙=丙=甲=丁 D 乙=丙甲丁- 2 -6.下列说法中，不正确的是：金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪
4、色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B C D7将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸8. 下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 40gNaOH 固体溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液 C将 1L 10 mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合 D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL9下列有关 0.2molL-1 BaCl2溶液的说法不正
5、确的是（ ） A500mL 溶液中 Cl-离子浓度为 0.2molL-1B500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2molL-1C500mL 溶液中 Cl-离子总数为 0.2NAD500mL 溶液中 Ba2+和 Cl-离子总数为 0.3NA10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.0110 5Pa，64gSO 2中含有的原子数为 3NAC18g 水所含的原子数为 NAD标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA11下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下2
6、2.4L He 49mL 水 0.2mol H 3PO4A B C D12、在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积 （ ）- 3 -A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 mL1013.将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:114.在一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所
7、得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2和 CO 的质量比可能是（ ）A94 B11 C76 D6715.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：它们所含分子数目之比为 45；它们所含氧原子数目之比为 56；它们所含原子总数之比为 11；它们所含的硫原子数目之比为 54；它们的密度之比为 45。上述有关叙述中正确是A B C D 第 II 卷 （非选择题，共 40 分）16.现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，这是某同学转移溶液的示意图（1）仪器 c 使用前必须 。（2）图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托
8、盘天平外，为完成实验还需要的仪器 有： 。根据计算得知，需称出NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的 - 4 -，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）
9、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）?若没有进行 A 操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果_；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将 。（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。17Na 2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与 CO2、H 2O 反应外，还可与其他还原剂如H2、C 发生反应，某化学课外兴趣小组为探究 Na2O2与 H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_。（2）请完
10、成该实验的有关操作步骤。检查装置气密性；打开 a、b 产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；_；加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；反应完全后，_；拆卸装置。（3）该装置中，碱石灰的作用是_ 。（4）实验过程中观察到(2)中步骤无明显变化，步骤Na 2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则 Na2O2与 H2反应的化学方程式为_。- 5 -龙口第一中学 2018-2019 学年高一 10 月月考化学试题参考答案选择：共 60 分（每题 4 分）110：BCBBD DCDAB 1115:AADDC16.共 26 分（每空 2 分）(1)检查是否漏水 (2)未用玻璃棒引流 ; 药匙、胶头滴管 、玻璃棒 2.0 BCAFED(3) 将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中 ; 溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差(4) 偏低 偏低 偏高 无影响 偏高 (5) 重新配制溶液17.共 14 分（除（3）2 分外，其余每空 3 分）(1) 关闭 a，在 b 处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 (2) 在干燥管上倒插一支小试管收集 H2，检验 H2的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭 b (3) 除去 H2中的 HCl 和水蒸气 (4) Na2O2H 2 2NaOH
