1、- 1 -江苏省启东中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（考试时间：100 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Fe:56第 I 卷（选择题）一、单选题（共 10 题，每题 2 分，共 20 分）1.下列对化学基本观念的认识不正确的是 （ ）A.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B.能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C.分类观，生石灰和消石灰都属于碱D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不
2、正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.下列叙述正确的是（ ）A.液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质B.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以 BaSO4是电解质C.液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质D.NH3的水溶液能够导电，所以 NH3是电解质4下列溶液中,Na +的物质的量浓度最大的是 （ ）A.1 mL 0.5 molL-1的 NaNO3溶液
3、B.100 mL 0.01 molL -1的 NaCl 溶液C.100 mL 0.1 molL-1的 NaOH 溶液 D.10 mL 0.1 molL -1的 Na2SO4溶液5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB.25，1.0110 5Pa，32gO 2和 O3的混合气体所含原子数为 2NAC.在常温常压下，44gCO 2含有的原子数为 3NAD.标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为 0.5NA6下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）- 2 -A.称量 NaOH 固体B.配制 100m
4、L0.1mol/L 的 H2SO4 溶液C.家里的食用芝麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯 Fe(OH)3 胶体7除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A NH4Cl 溶液 I2 加热,升华B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO3 CaO 盐酸,过滤8.下列反应的离了方程式正确的是 （ ）A.碳酸钙与盐酸的反应:CO 32-+2H+=CO2+H 2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H +OH-=H2OC.硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO 3 +Cl-=AgCl+NO 3-D.铝
5、与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu 2+=2A13+3Cu9以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )A.含有大量 SO42-的溶液：加入 Mg2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B.滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42-、Cu 2+、K +、Cl -C.所含溶质为 NaHSO4的 溶液：加入 K+、CO 32-、NO 3-、Na +D.常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na+、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10卫星发射时是以 N2H4(联氨，N 为-2 价)和 N2O4为火箭的动力源。反应温度高达 2700，反应式为 2N2H4+N2O4 3N2 +4H2O。对于该反应的说法正确
6、的是 （ ）A.联氨是氧 B.氧化产物和还原产物的质量比为 12C.属于置换反应 D.该反应的优点有热值高、无污染等二、不定项选择题（共 20 分，每题 4 分，每题有 1-2 个答案，回答正确得 4 分，漏选得 2分，答错不得分）- 3 -11在两个容积相同的容器中，一个盛有 NO 气体,另一个盛有 N2和 O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.分子数 D.质子数12对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清 石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B.加入稀硝酸后无现象，再 加入氯化钡溶液有白色沉淀
7、产生，则一定有 SO42C.分别含有 Ba2 、CO 32-和 Na 的三种盐酸盐溶液，用 H2SO4溶液就能一次鉴别开D.加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 Cl-13金刚砂(SiC)可由 SiO2和碳在一定条件下反应制得（提示：Si 最外层有四个电子，一般显+4 价） ，反应方程式为：SiO 2 3C SiC2CO，下列有关说法中正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 CB.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13C.该反应中每生成 1 mol SiC 转移 4 mol 电子D.该反应中的还原产 物是 SiC，氧化产物是 CO14下列各
8、组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B.200mL1 mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl )和 100 mL 2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl ) C.64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH 溶液中溶 质的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度15一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所需27PbO2的物质的量为( )A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75
9、 mol第 II 卷（非选择题，共 60 分）三、实验题16.（12 分） 已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ molL 1（计算结果保留 2 位有效数字） 。- 4 -（2）某同学取 100mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 n(Na )_ mol.（3） “84 消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用 98%（=1.84gcm -3）的浓硫酸配制 2L 2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84 消毒液”的消毒能力 ，需用浓硫
10、酸的体积为_mL。（4） “84 消毒液”与“洁厕灵” （主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧 成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为 1.25 gmL-1，质量分数 36.5%的浓盐 酸配制 0.1 molL-1的盐酸 240 mL。配制 240 mL 0.1 molL-1的盐酸应选用_mL 的容量瓶。下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 （每空 1分）A.定容时，俯视刻度线，浓度 _ ；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 _ ；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 _ 。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水,
11、 浓度 _ 。17(12 分)为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）第步中，相关的离子方程式： ；。（3）步聚 2 中，判断沉淀已完全的方法是： 。（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是 BaCl2、Na 2CO3、NaOH 或者 四、填空题18 （12 分）以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为 NA.(1)质量相同的 H2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条
12、件下，体积最大的是_。(2)73.0g HCl 气体中含有_个原子，标况下体积约为_L(3)23.75 g 某2 价金属的氯化物(MCl 2)中含有 3.011023个 Cl ，则 M 的摩尔质量为- 5 -_g/mol。(4)将 0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至 1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_mol/L。五、综合题19 （10 分）.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是：2Cu = Cu2 Cu.根据以
13、上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）CuH 溶解在稀盐酸中生 成的气体是_(填化学式).（3）氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO 2、PbSO 4(难溶盐)、Pb(MnO 4)2(强电解 质)、H 2O、X(水溶液呈 无色)、H 2SO4，已知 X 是一种盐，且 0.1 mol X 在该反应中失去 3.011023个电子。（4）
14、写出 X 的化学式：_；（5）若有 9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_mol；六、计算题20(14 分)常温下，在 27.9g 水中溶解 12.1 g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为 1.20g /cm3。求：(1)溶质的质量分数（友情提醒：1.溶质只有 Cu(NO3)2 ， 不带结晶水！） ； (2)该溶 液中 NO3的物质的量浓度； (3) 取出 20.0ml 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ (4)将一根质量为 100g 的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为
15、100.2g，求此时溶液中 Fe(NO3)2的物质的量浓度。 （忽略溶液体积的变化）- 6 -高一化学（普通班）参考答案一、单选题（每题 2 分，共 20 分）1.C 2.C 3. B 4.A 5. C 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 二、不定项选择题（共 20 分，每题 4 分，每题有 1-2 个答案，回答正确得 4 分，漏选得 2分，答错不得分）11.AC 12. C 13.CD 14.C 15.B 三、实验题16. （12 分）(1)4.0；（2 分）(2)0.4;（2 分）(3)250;（2 分）(4)250;（2 分） A.偏大；B.偏大；C.偏小；D.无影响(每空 1 分
16、)17.（12 分） （1）漏斗（1 分） 玻璃棒（1 分）（2）Ca 2+CO32-=CaCO3 （2 分）Ba2+CO32-=BaCO3 （2 分）(3)静置，在上层清液中（或取少量上层清液） （1 分）继续滴加 BaCl2溶液（1 分） ，若没有沉淀产生，则沉淀完全（1 分）（4）NaOH 、BaCl 2、Na 2CO3（顺序全对 3 分，错一个 0 分）四、填空题18.（12 分） （1）SO 2 H2 (2)2NA 44.8 (3)24 （4）1.5 （每空 2 分，共12 分）五、综合题19.（10 分） （1）还原剂（2 分） （2）H 2 （2 分） （3）CuH+Cl 2 = CuCl2+2HCl（2 分）(4)MnSO4（2 分） （5）0.5 mol六、计算题 (根据过程酌情给分)20.（14 分） （1） 23.5% （3 分） （2）3.0 mol/L （3 分） (3 )30mL（4 分）(4)0.75mol/L（4 分）
