1、- 1 -泰州二中 2017-2018 学年度第一学期 高一化学期中试卷说明1、本试题满分为 100 分，答题时间为 90 分钟。2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。4、可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 选择题 ，满分 60 分。一、选择题本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是 （ ）
2、A B C D2.纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于 （ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物3.下列物质中，属于电解质的是 （ ）A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝4.下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ）AFeCl 3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D雾5.下列物质的电离方程式书写正确的是 （ ）AFeSO 4=Fe3+SO42 BCa(OH) 2=Ca2+2(OH) CH 2SO4= 2H+ SO42 DKClO 3=K+Cl+O2- 2 -6.胶体和溶液的特征区别是 （ ）A胶体属于介稳体系 B胶体粒子的大小在 1nm100nm 之间 C胶体具有丁达
3、尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸7.容量瓶上不必标注的是 （ ）A刻度线 B容积 C物质的量浓度 D温度8.化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应9.下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）A闻气体气味 B点燃酒精灯 C过滤 D移开蒸发皿10. 某溶液中存在大量的 H+、Cl 一 、SO 42 一 ，该溶液中还可能大量存在的是 （ ） AHCO 3 一 BBa 2+ CAl 3+ DAg +11.下列实验方法不能达到实验目的的是 ( )A用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B用分液漏斗分离
4、水与乙醇的混合物C用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氢气12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )ANa 2SiO32HCl = 2NaClH 2SiO3BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4C4NH 35O 2 4NO6H 2O- 3 -D2Mg+O 2+2H2O = 2Mg (OH)213.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A钠与水反应：Na +2H 2O = Na+ 2OH+ H2B锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H + = Zn2+ + H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH + H+= H2ODCaCO 3与 HNO3反应：CO 32 +2H = H2O + CO
5、214.等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 ( )ANH 3 BH 2S CCl 2 DCH 415.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )A28g N 2含有的氮原子数目为 NAB1L 1molL 1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为 2NAC常温常压下，11.2LO 2中含有的原子数目为 NAD标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数目为 NA16.下列溶液中 c(Cl）与 120mL2molL1KCl 溶液中 c（Cl ）相等的是 ( )A60mL1molL 1MgCl2溶液 B60mL2molL 1ZnCl2溶液C40mL2molL 1AlCl3
6、溶液 D480mL1molL 1NaCl 溶液17.100mL 密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中，c(H 2SO4）是 ( )A18.4 B9.8molL 1 C1.84molL 1 D18.4molL 118.下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上 3%5%的 NaHCO3溶液19.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊
7、接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2AlFe 2O3 2FeAl 2O3，下列说法不正确的是 （ ）A氧化剂是 Fe2O3，氧化产物是 Al 2O3。 B被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。 C当转移的电子为 0.3mol 时，参加反应的铝为 2.7g DFe 2O3既不是氧化剂又不是还原剂20.实验室需配制 480mL1molL1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A应选用 500mL 的容量瓶 - 4 -B应称取 80.0gCuSO4C应称取 120.0gCuSO45H2OD应称取 125.0gCuSO45H2O第 II 卷 非选择题 ，满分 40 分。二、非选择题本题包括 4 小题，
8、共 40 分。21.（10 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 X Y 晶 态 碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为 Cl 22KI= =2KClI 2回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。(3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有_。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯22.（12 分）实验室用 Na
9、OH 固体配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液应称取 NaOH 的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm
10、处- 5 -（3）操作 A 中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量 NaOH 时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。23.（6 分）胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3） ，能治疗胃酸过多。（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_；（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：_；此时最好服
11、用胃舒平，胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子方程式为：_。24.（12 分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为 FeCl36H2O。FeCl 3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和 FeCl3溶液的颜色是_色的，实验室里常用它来制备_（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56 滴_，_至液体呈_色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用 FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（3）将 0.5mo
12、lL1的 FeCl3溶液从 100mL 稀释至 500mL，所得溶液中，c(Cl ）为_。- 6 -【写出计算过程】泰州二中 2017-2018 学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案第卷 选择题 ，满分 60 分。一、选择题本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C A C B C D A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A B D B A D B D C第 II 卷 非选择题 ，满分 40 分。二、非选择题本题包括 4 小题，共 40 分。21.（10 分）(1)过滤
13、 萃取 (2)无 大 (3)分液、 蒸馏 (4)B、C、E【评分说明】第（1） 、 （2）小题每空 1 分；第（3）小题 2 分；第（4）小题 4 分，写 1 个给 1 分，全对给 4 分，只要写错就不给分。22.（12 分） （1）12.5， （2）B、C、A、F、E、D；（3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）A、B、C。【评分说明】第（1） 、 （2）小题每题 2 分；第（3）小题每空 2 分；第（4）小题 4 分，写 1 个给 1 分，全对给 4 分，只要写错就不给分。23.（6 分） （1） HCO3 +H+=CO2+H 2O；（2）因产生 CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。【评分说明】本题每空 2 分。24.（12 分） （1）棕黄 Fe(OH) 3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 （2）FeCl 3 - 7 -（3）0.3molL 1【评分说明】第（1）小题每空 1 分，共 5 分；第（2）小题第一空 1 分，电子转移方向和数目各 1 分，共 3 分；第（3）小题 4 分，未写过程、结果正确给 2 分。
