1、1上饶县中学 2021 届高一年级上学期第二次月考化 学 试 卷（自主招生班）时间：90 分钟 总分：100 分相对原子质量： H -1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca -40 Cl-35. 5 K-39 Cu-64 Fe-56 1、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）1用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 AC通常状况下，1 N A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD标准状况下，22.4L C
2、O 2和 SO2混合气中氧原子数为 0.2 A2在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是ANa +、K +、HCO 3 、NO 3 BNH 4+、SO 42 、Al 3+、NO 3CNa +、Ca 2+、NO 3 、CO 32 DK +、MnO 4 、NH 4+、NO 33.下列保存物质或试剂的方法不正确的是A实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B常将钠保存在煤油中C新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D取碘水于试管中，加入 CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色4.下列各反应对应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO + H2O + SO2 =
3、 HClO+ HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3 Ca 2 2OH = CaCO32H 2OCO 32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2 OH H SO 42= BaSO4H 2OD50 mL 1mol/L 的 FeBr2溶液中通入 0.05 molCl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-5现有四份体积、浓度均相等的 AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全2反应，所需溶液体积最小的是 A.ZnCl2溶液 B.NaCl 溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.6. 将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3
4、溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 A.Cu2+和 Fe2+ B.H+和 Cu2+ C.Fe3+和 Fe2+ D.Fe2+和 Mg2+7下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ANa 2O2和 Na2O 都是白色固体，都能与冷水作用得到 O2和 NaOHB在 Na2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 1:1 DNa 2O 与 Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物8人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应
5、、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以9某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则 X 离子及其个数 b 可能为ANO 3 、4a BOH 、8a CSO 42 、4a DSO 42 、8a10下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O211.根据反应：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ACl 2Fe 3+I 2 BFe 3+Cl 2I
6、2 CFe 3+I 2Cl 2 D Cl 2I 2 Fe 3+12将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为 C1和 C2的两种溶液(溶液体积变化忽略） ，则 C1和 C2的关系是 AC 1C 2 B C 1 C2 CC 1 C2 D无法确定13下列实验过程一定不会出现沉淀的是 3ASO 2气体通入 BaCl2溶液中 BCO 2气体通入 Na2SiO3溶液中 CCO 2气体通入饱和 Na2CO3溶液中 DSO 2气体通入 Ba(OH)2溶液中14.实验室用下列两种方案制氯气：用含有 HCl 4 mol 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用
7、1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 A. 比多 B. 比多 C.一样多 D.无法比较15.(CN)2、(OCN) 2、(SCN) 2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：F2(OCN) 2Cl 2(CN) 2(SCN) 2I 2,下列方程式中错误的是A2NaSCNMnO 22H 2SO4= Na2SO4(SCN) 2MnSO 42H 2OB(CN) 22KI = 2KCNI 2CCl 22NaOCN = (OCN) 22NaClD 2AgCN = 2Ag(CN) 216四支试管中分别充满 NO、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中
8、，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满 NO2的是17一定条件下，当溶液中 XO4- 与 H2O2分子个数比恰好为 25 时，溶液中 XO4- 离子被还原为较低价态，则 X 元素的化合价变为A+2 B+3 C+4 D+518.现用 10 g 含有杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应，产生 CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和 MgCO3 B.MgCO3和 SiO2 C.K2CO3和 SiO2 D.无法确定二、填空题（共 46 分）19.（10 分）现有 Na2CO3、NaHCO 3和 NaCl 的固体混合物 100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应
9、方程式为： ，剩下的残渣为 93.8g；该混合物中有 g NaHCO 3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成 500ml 一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B500 mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 F.量筒（3）量取配置好的溶液 50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到 1.12L 气4体（标准状况） 。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g NaCl。20.（11 分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2。现将有铜的印刷线路板浸入 120mL 氯化铁浓
10、溶液中，有 9.6g 铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在 4.8g 不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 , 。（2）充分反应后，溶液中存在 4.8g 不溶物的成分为_。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_，一定存在的金属离子是_。（4）由化学方程式 Cu2FeCl 3 = CuCl22FeCl 2知，溶液中离子氧化性 Fe3+ Cu2+（填“大于” 、 “等于” 、 “小于” ）21.（9 分）亚氯酸钠是（NaClO 2）一种高效氧化剂、漂白剂。
11、在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO 2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中 ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂” ） ；若反应中生成 1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。（2）写出该反应的化学方程式为 。（3）科学家经研究发现 NaClO2也可用于制取自来水消毒剂 ClO2。在一定条件下，将 Cl2通入填充有固体 NaClO2的反应柱内二者反应可制得 ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下 1.12L Cl2 时，制得 ClO2 g。22.（16 分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取
12、 FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）5回答下列问题：（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。（2）B、E 两处酒精灯，必须后点燃的是 。 （3）E 中出现 的现象。（4）该小组把 B 中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取 FeCl36H2O 晶体。欲检验溶液中含有 Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到 Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在 Fe3+可能的的原因： 。在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。将此滤液中 FeCl2完全氧化为 FeCl3最好选择 做氧化剂。6上饶县中学 20
13、21 届高一年级上学期第二次月考化 学 （自主招生班）答 案1、选择题（每小题 3 分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B B D D D D C A C题目 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B A A A B C B A B2、填空题19. （每空 2 分，共 10 分）（1）2NaHCO 3 = Na2CO3 + CO2 +H 2O 16.8g（2）A B D E（3）CO 32- + 2H+ = CO2 + H2O 40.8g20（除标注外每空 2 分，共 11 分）（1）Fe2Fe 3+=3Fe2+ ， FeCu 2+=Fe2+Cu （2）Cu（
14、3）Fe 3+ Cu2+ 和 Fe2+ （4）大于（1 分）21 （除标注外每空 2 分，9 分）（1）+4 ； 氧化剂； 1 mol （每空 1 分） （2）2ClO 2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H 2O （3） NaCl 6.7522. （每空 2 分，共 16 分）(1) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；高 温（2）E （3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 （4）硫氰化钾（KSCN） ； 溶液变红 2Fe 3+ + Fe 3Fe 2+（Fe 3 O4 + 8H+2Fe 3+ + Fe2+ + 4H2O ；Fe + 2H +Fe 2+ H2 多写、少些都不扣分）5Fe 2+MnO 4-8H +5Fe 3+Mn 2+4H 2O Cl 2
