1、- 1 -高一化学 10 月月考题一、单选题（每题 2 分，共 40 题）1下列实验操作中正确的是A 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2复习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是A 用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液B 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D 提取溴水中的溴，可
2、用加入乙醇萃取的方法3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发4根据下表有关数据，选择分离乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是（ ）A 分液 B 加水萃取 C 冷却至 0后过滤 D 蒸馏5下列除杂试剂及操作正确的是（ ）物质 所含杂质 除杂试剂 除杂操作A CO2 CO O2 加热B KCl K2CO3 稀 H2SO4 -
3、 2 -C Cu(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2溶液 过滤D Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 过滤A A B B C C D D6下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水A A B B C C D D7将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ）A 分液漏斗使用前要检漏B
4、 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C 萃取剂要求不溶于水，且溶质在萃取剂中溶解度更大D 若用 CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色8进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D 全部9用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是A 在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数小于 0.5NAB
5、标准状况下，2.24L SO 3含有的原子数为 0.4NAC 将 1L 2mol/L 的 FeCl3溶液，其中含有 Cl-为 2NA- 3 -D 46g NO 2和 N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为 3NA10下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是A 常温常压下 11.2LCO 所含的原子数目为 NA个B 16g O 2和 O3中含有的原子数目为 NAC 任何条件下 0.5mol 氮气分子的分子数不一定是 0.5 NAD 标准状况下 1molCCl4含有的氯离子数目为 4NA个11设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的
6、原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL 1 的 AlCl3溶液中含氯离子为 6NA 22.4 L H 2分子数为 NA32 g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NAA B C D 12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A 22.4LCO 2与 CO 的混合气体中含碳原子数为 NAB 常温下， 1L0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NAC 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为 0.3NAD 室温下，21.0 gC 2H4和 C4H8的混合气体中含有的原子数目为 4.5 NA13下面是某品牌饮用
7、矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是A 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B 任何饮用水中氯离子(Cl )的浓度均在 1027.3 mg/L 之间C 该品牌饮用矿物质水中 c(Mg2 )的最大值为 2104 mol/LD 一瓶该品牌饮用矿物质水中 SO42 的物质的量不超过 1105 mol14用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，448L 水中含有 H2O 分子的数目为 02NAB 32g 氧气和臭氧（O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2NA- 4 -C 10g46乙醇水溶液中所含氢原子数目为 06N AD 02 CaCl 2溶液中含有 Cl-离子
8、的数目为 04N A15N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 在常温常压下，32gO 2含有的原子数为 2NAB 在常温常压下，11.2LO 2所含的原子数目为 NAC 1molNH 4+中含有电子数为 8NAD 标准状况下，以任意比混合的 H2和 CO 气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.4NA16在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线17下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A 葡
9、萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C 纳米材料属于胶体 D 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体18分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C 根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D 硫酸、Cu(OH) 2、CuSO 45H2O 分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物19下列说法正确的是A 直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体B 向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液可以得到
10、 Fe(OH)3胶体C 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法20通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分- 5 -Na、K 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2CuSO 4溶液能够导电，CuSO 4是电解质；将 CO2溶于水所得溶液可以导电，所以 CO2是电解质A B C D
11、21下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应22下列反应的离子方程式正确的是A 铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH H =H2OC 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu 2 =Zn2 CuD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42-=BaSO423下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的 是( )A 将稀硫酸加入到大苏打
12、溶液中：S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2OB 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH -C Ca(C1O) 2溶液中通入少量 SO2气体：Ca 2+2C1O +SO2+H2OCaSO 3+2HC1OD 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO 4+6H+5H2C2O42Mn 2+ +10CO2 +8H 2O24有 MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 Cl-与 SO42-之比（ ）A 13 B 23 C 32 D
13、2125某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是A Fe 2 K SO 42 NO 3 B Mg 2 NH 4+ SO 42 Cl C Na K SO 42 NO 3 D Ba 2 Na MnO 4 SO 4226下列离子方程式书写正确的是（ ）- 6 -A 铜片插入硝酸银溶液 CuAg =AgCu 2B 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe6H =2Fe3 3H 2C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32 2H =H2OCO 2D 氧化铜溶于盐酸 O2 2H =H2O27下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 铝粉投入 NaOH 溶液中：2Al2OH =2AlO2-H 2B Na
14、与 CuSO4溶液反应：Cu 2 2Na=2Na CuC 向 AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3D Ba(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba 2 2OH 2H SO 42-=BaSO42H 2O28下列离子方程式正确的是A 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H =2Fe3 +3H2B 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO 2 +OH =HCO3C 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO 3 +Ca2+OH =CaCO3+H 2OD 醋酸除去水垢：2H + +CaCO3=Ca2+CO2+H 2O29下列反应可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是A NaHSO 4
15、溶液与 NaOH 溶液混合 B H 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合C NaHCO 3溶液与 KOH 溶液混合 D NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合30水溶液中能大量共存的一组离子是A NH 4+、Ba 2+、Br -、CO 32- B K +、Na +、SO 42-、MnO 4-C Cl -、SO 32-、Fe 2+、H + D Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-31今有 X、Y、Z、W 四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠 、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表：X Y Z WY 无明显现象Z 无明显现象试判断 X、Y、Z、W 依次是A Na 2CO3、
16、HCl、Ba(NO 3)2、AgNO 3 B HCl、Na 2CO3、AgNO 3、Ba(NO 3)2C AgNO 3、Ba(NO 3)2、HCl、Na 2CO3 D Na 2CO3、HCl、AgNO 3、Ba(NO 3)2- 7 -32下列离子方程式正确的是A 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO 32+2H =H2O+CO2B 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+SO42 =BaSO4C 氢氧化钡和硫酸的反应：Ba 2+ + OH + H+ + SO42 H 2O + BaSO4D 铁与盐酸反应：2Fe+6H =2Fe3 +3H233下列反应的离子方程式正确的是A 锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2
17、 AgB 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2OC 少量金属钠加到冷水中：Na2H 2O=Na OH H 2D 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O34下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是A Cu 2 、H 、Cl 、SO 42 B Na 、H 、SO 32、Cl C Na 、Cu 2 、SO 42、OH D H 、K 、HCO 3、Cl 35在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A Mg 2 、Na 、OH 、SO 42- B K 、Na 、SO 42-、HCO 3-C Ba 2 、
18、K 、CO 32-、Cl D Cu 2 、Ca 2 、NO 3-、Cl 36某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32- 、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验 出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D 37下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A 盐酸、空气、硫酸、氨 B 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙 D 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠38下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质A SiO2 H
19、ClO 烧碱 KAl(SO4)212H2O C2H5OHB Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 MgC SO3 H2SiO3 纯碱 水泥 NaCl- 8 -D NO Al(OH)3 BaCO3 铝热剂 NH3A A B B C C D D39已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO 3+NH4NO3N 2+Zn(NO 3)2+3H2O，则下列说法错误的是（ ）A Zn、NH 4NO3都是反应的还原剂 B N 2既是氧化产物又是还原产物C 该氧化还原反应转移了 5eD 若产生 N2的体积为 2.24 L，则反应中转移的电子数为 0.5NA40在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有
20、重铬酸钾K 2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr 2(SO4)3 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是( )A 铬元素的化合价为7 价 B 在检查时重铬酸钾发生氧化反应C 重铬酸钾具有强氧化性 D 它由橙红色变为绿色是物理变化二、实验题（每空 1 分，共 20 分）41从海水得到的粗食盐水中常含 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO 4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用 4 种试剂(1)盐酸、(2)Na 2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2来除去食盐水中 Ca2+、Mg 2+、
21、SO 42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图 1:图中a、b、c、d 分别表示上述 4 种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀 A 的化学方程式_；(2)试剂 d 是_；判断试剂 d 已经足量的简单方法_；如果在加入 d 试剂前没有过滤，引起的后果是_。(3)沉淀 B、C、D 的化学式分别为（不讲顺序）_，_，_；(4)现有如图 2 仪器，过滤出沉淀 A、B、C、D 时必须用到_(填序号)。海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上- 9 -述仪器中的_(填序号)；实验时中除加入适量海水外，还需加入_，其作用是_。海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲
22、从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为_。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是_。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_。42海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素， 碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提 取碘的流程如图：（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（2）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_。（3）第步时使用的主要玻璃仪器有_。（4）小组用 CCl4萃取碘水中的碘，在图中，下层液体呈_色；他们打开仪器下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_。- 10 -1B2C3A4D5D6C7B8B9A10B11A12A13C14B1
23、5A16A17A18B19C20B21D22C23A24A25C26C27D28B29A30B31D32B33D34A35D36B37B38C39 D40C41MgSO 4+BaCl2 BaSO 4+MgCl 2盐酸（HCl）溶液中不再产生气体生成的沉淀溶与酸反应，并不能除去杂质离子（答案意思相近即可）CaCO 3BaCO3Mg(OH)2沸石（碎瓷片）防止暴沸分液漏斗打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔萃取（分液）【详解】(1).用(1)盐酸; (2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl 24 种试剂来除去食盐水中 Ca2+、Mg 2+、SO 42-离子,结合上面分析，加入试剂的顺序是
24、(4)(3)(2)(1)。氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,反应的化学方程式为 MgSO4+BaCl2 BaSO 4+MgCl 2:,因此，本题答案是 MgSO4+BaCl2 BaSO 4+MgCl 2。(2)试剂 d 是盐酸,盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水和二氧化碳,当不再产生二氧化碳时,证明盐酸已经过量。因为生成的沉淀为 CaCO3、BaCO 3、Mg(OH) 2，d 试剂为盐酸，如果在加入 d 试剂之前前没有过滤，引起的后果是生成的沉淀溶与盐酸反应，达不到除去杂质离子的目的。因此，本题答案是:盐酸;溶液中不会再产生气体，生成的沉淀溶与盐酸反应，并不能除去杂质离子。(3)滤液中加稍过量的氢氧
25、化钠,把镁离子生成氢氧化镁沉淀,加入稍过量碳酸钠,钙离子及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,故沉淀 B、C、D 分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀。因此，本题答案是: CaCO 3 、BaCO 3 、Mg(OH) 2;(4)过滤实验用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯等,根据实验装置,过滤出沉淀 A、B、C、D 时必须用到漏斗,因此，本题正确答案是:(4);、蒸馏装置需要的仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶, 实验时中除加入适量海水外，还需加入沸石（碎瓷片） ，其作用是防止暴沸。因此，本题答案是:(2)(3)(5)(6); 沸石（碎瓷片）防止暴沸。、从碘水中提取碘,可以采取萃
26、取分液操作,使用的萃取剂是四氯化碳,使用的仪器是分液漏斗，为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔。答案：分液漏斗、打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔 、萃取（分液）42过滤 萃取、分液乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离分液漏斗紫或紫红分液漏斗上口玻璃塞未打开【详解】- 11 -（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从水与碘的有机溶液分离采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是萃取、分液；（2）由于乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离，所以不能作萃取剂；（3）的操作是萃取、分液，需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；（4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口玻璃塞未打开或分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出。
