1、河北省蠡县中学 2018-2019 学年高一化学 9 月月考试题一、选择题（每空 2 分，共 50 分）1、现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A111 B123 C321 D6322、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4 中 H 为1 价）（）ANaBH4 既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 113、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
2、 ）A.23gNa 变为 Na+时失去的电子数为 0.2NA B.18g 水所含的电子数为 NAC.8g He 所含的分子数为 NA D.16g O2 与 16g O3 所含的原子数均是 NA4、1 mol CO 和 1 mol CO2 具有相同的（ ）分子数 原子数 C 原子数 O 原子数A B C D5、在 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（ ）。A.19 B.91 C.42 D.24 6、在无色溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- B
3、Fe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-7、两份质量相同的 CH4 和 NH3 比较，下列结论错误的是（ ）A分子个数比为 1716 B原子个数比为 1716C氢原子个数比为 1712 D氢原子质量比为 17128、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 39、下列说法中正确的是A1 mol 氧含有 6.021023 个粒子 B1 mol CO2 中含有的原子总数是 6.02
4、1023 个C1 mol NH3 含有的分子总数是 6.021023 个 D1 mol N2 含 6.021023 个粒子10、下列叙述错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B0.012kg12C 含有约 6.021023 个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g） xC（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是 ( )Ap3p4，Y 轴表示 A 的质量 Bp3p4，Y 轴表示 B 的百分含量Cp3p4，Y 轴表示混合气体密
5、度 D. p3p4，Y 轴表示混合气体平均摩尔质量12、在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 106g 无水 Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3 10H2O）的质量 （ ）A等于 1.06g B大于 1.06g 而小于 2.86g C等于 2.86g D大于 2.86g13、 Cu 与 HNO3 反应时, Cu 被 HNO3 氧化成 Cu(NO3)2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比 2:3.该反应中的还原产物是( ) A.NO2 B.NO C. N2 D.NH4NO314、下列说法中正确的是A、1mol 任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2
6、 中约含有 6.021023 个氧分子C、1mol 水中含有 8mol 电子 D、阿伏加德罗常数就是 6.021023mol-115、0.5mol Na2SO4 中( )A. 含 0.5 个 Na2SO4 分子 B.含 3.011023 个 SO42-C.含 0.5molNa+ D.含 1mol 氧原子16、用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A.44 g CO2 所含质子数为 28NA 个 B.常温常压下, 11.2 L 氧气含原子数为 NA 个C.常温常压下, NA 个氢分子的质量为 1g D.2.3 g 金属钠变为钠离子失去电子数为 0.1NA17、现有 A、
7、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol18、ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，其中 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3 和 Na2SO3 的物
8、质的量之比为A11 B21 C12 D2319、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同20、如果 某气体中含有的分子数为 ，则 该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为 NA）A、 B、 C、 D、21、往烧杯内注入煤油和水各 100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A.钠沉到液柱 1/2 处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉
9、到液柱 1/2 处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D.钠块沉到液柱 1/2 处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱 1/2 处沿水平方向迅速游来游去，最后消失22、溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2OHBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是A在很多反应中 IBr 是强氧化剂BIBr 与水反应时既做氧化剂，又做还原剂CIBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀DIBr 与
10、NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO23、混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的体积比为 （ ）A. 1：1 B. 1：4 C. 4：1 D. 1：224、下列离子方程式错误的是 ( )A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O25、1 mol/L H2SO4 的含义是( )A1L 水中含有 1mol H2SO4 B1L 溶液中含有 1mol H+C1L H2SO4 溶
11、液中含 98g H2SO4 D将 98g H2SO4 溶于 1L 水配成溶液二、填空题（共 50 分）26、（每空 1 分，共 10 分）（1）1.5molH2SO4 的质量是_，其中含有_mol H，含有_g 氧元素。（2）3.6gH2O 的物质的量是 _ ，含有 H2O _个，含有 _ g 氢元素。（3）9.031023 个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_个电子。（4）已知 16gA 和 20gB 恰好完全反应生成 0.04molC 和 31.76gD，则 C 的摩尔质量为_ 。27、（每空 1 分，共 8 分）（1）0.01mol 某气体的质量为 0.44g，该气体的摩尔质量为 _
12、 ；在标准状况下，该气体的密度是 _ （2）0.3 mol 氨气和 0.4 mol 二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_（3） 质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是_28、（每空 2 分，共 8 分）1mol H2SO4 中含_mol 个氧原子，_个氢原子。4.5g 水与_g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_ 。29、（共 6 分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现
13、根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式（有推导过程）30、（共 6 分）强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为 57.3kJ，试计算：（1）浓度为 0.1molL1 的 NaOH 溶液 200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量？（2）浓度为 5%的 H
14、2SO4 溶液 980g，与足量的 NaOH 溶液反应，能放出多少热量？（3）用浓度为 0.2molL1 的 HNO3 100mL，与足量的 NaOH 溶液反应，能放出多少热量？31.（共 12 分）已知标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C 2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取 4
15、.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的 H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为 1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集 H2前导管 B 中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间参考答案一、选择题1、D 2、D3、D 4、B 5、A6、D7、B 8、D 9、C 10、A 11、D 12、D13、B 14、B 15、B 16、D 17、D 18
16、、B 19、A 20、A 21、A 22、B23、B 24、C 25、C 二、填空题26、 (1)147g 3 96 (2)0.2mol 0.2NA 或 1.2041023 0.4 (3)1.5 4.5 15NA 或 9.031024 (4)106g/mol27、（1）44g/mol；1.96g/L（各 1 分） （2）不相等,不相等,相等; （3）CO2, NH3 , CO2（各 1 分）28、（1）4； 2NA（或 1.2041024） （2）24.5； 1：4 （每小格 2 分）三、简答题29、1/21/61/3 CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 30、（1）1.146kJ （2）57.3 kJ （3）1.146 kJ31.【答案】 (1). 广口瓶中导管“短进长出” (2). (3). 将气体恢复至室温 (4). 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 (5). 24.8L/mol (6). BC
