1、1河南省封丘县一中 2018-2019 学年高一化学上学期 12 月月考试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 S：32 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一：选择题（30*2=60 分）1 下列关于钠的叙述中，正确的是( )A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2.下列关于 Na2O2的叙述正确的是（ ) ANa 2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2OBNa 2O2与
2、水的反应中，Na 2O2只作氧化剂C用 0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为 0.2molDNa 2O2放入饱和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2，并有白色固体析出3下列叙述中不正确的是( )ANaOH、Na 2CO3、NaHCO 3的溶液均呈碱性，所以可以共存BNa 2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同C合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。D62 g Na 2O 和 78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等4科学家开发出一种生物活性吸附剂，这种吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制
3、造而成。下列有关说法中不正确的是( )AAl(OH) 3既能够与盐酸反应又能够与 NaOH 溶液反应 B这种吸附剂也能吸附色素C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NaOH 溶液也能得到 Al(OH)3D实验室中 Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得5下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO 4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl 3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D6下列物质必须隔绝空气保存的是( )Na Na 2O Na 2O2 NaOH Na 2CO3 N
4、aClA B C D7下列叙述中正确的是( )A 向有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至恰好溶解，再加入 NaHCO3溶液，会有 CaCO3生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl 的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出8向 0.1 molL1 NaOH 溶液中通入过量的 CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )ANa 和 CO32 BNa 和 HCO3 CHCO 3 和 CO32 DNa
5、和 OH9单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以 TiO2制金属钛，2主要反应有：TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO；TiCl 42Mg= = = = = 2MgCl2Ti= = = = = 下列叙述不正确的是( )A反应中碳是还原剂 B反应中 TiO2是氧化剂C反应表现了金属镁还原性比金属钛强D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1110在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )ANa 、NO 3 、Al 3 、Cl BNa 、CO 32 、K 、NO 3CCu 2 、K 、SO 42 、Cl DBa 2 、K 、Cl 、AlO 211向滴有酚酞的水中加
6、入过量 Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 ( ) 溶液始终呈现无色 溶液由无色变红又变无色 溶液中有气泡产生 溶液由无色变为红色A B C D12黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为 2KNO33CS= =K2SN 23CO 2 。下列说法正确的是( )A每生成 55 g K2S 转移电子数为 6.021023 BS 和 KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO 2为还原产物13下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNa 2O2和 CO2 DAlCl 3和 NaOH14在 C
7、uO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( )A不溶物一定是 Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu215.下列说法正确的是( )A.观察 K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B.焰色反应是化学变化C.可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl D.焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝16某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是 ( )ANa BMg 2 CS 2 DHCO 3
8、17. Mg、Al 混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的 H24.48 L，下列不正确的是( )A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H218下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应19向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2，使 SO42 恰好完全沉淀，离子方程式正确的是( )3ABa 2 SO
9、 42 =BaSO4B2Al 3 3SO 42 3Ba 2 6OH =3BaSO42Al(OH) 3CAl 3 2SO 42 2Ba 2 3OH =2BaSO4Al(OH) 3DAl 3 2SO 42 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2 2H 2O20将浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )ABaCl 2、NaOH、NaHCO 3 BNa 2CO3、MgCl 2、H 2SO4CAlCl 3、NH 3H2O、NaOH DBa(OH) 2、CaCl 2、Na 2SO421将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后
10、，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A镁和铝的总质量为 9 gB最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L22将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ )A13 B23 C14 D7223有 Mg、Al 混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最
11、大值，则需加入 2 mol/L NaOH 溶液的体积为( )A1000 mL B500 mL C100 mL D1500 mL24.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )KOH、Na 2SO4、AlCl 3 NaHCO 3、Ba(OH) 2、H 2SO4HCl、NaAlO 2、NaHSO 4 Ca(OH) 2、Na 2CO3、BaCl 2A B C D25用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：Fe H2 Cu CuO CuSO4 Cu H2SO4 CuO H2SO4 Fe 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A一样多 B多
12、C多 D无法判断26.2mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后， 在密闭容器中加热充分反应，排出 气体物质后冷却,残留的固体物质是（ ） A.Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3 27将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A23 B32 C12 D1128已知某 H2SO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3混合溶液 100 mL，其中阳离子浓度相等，SO 42 浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉
13、的质量为( )A11.2 g B16.8 g C33.6 g D5.6 g29将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为( )A21 B32 C8164 D2855430.硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把 224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为 Cl-，则 S2O32-将转化为（ ）A. SO42- B. S C. SO32- D. S2-二非选择题（ 40 分）31(12 分)如图实验装置用于验证某些物质的性质
14、。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)A 试管内发生反应_。(2)B 装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_ ，若无 B 装置则双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为 (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_(5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 32.（12 分） A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A B_，乙 丁_。(2)写出下列变化的方程式。A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_甲与 NaO
15、H 溶液反应生成乙和丙的离子方程式_(3)将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的A 的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。33 （ 10 分）已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定 A、B、C、F 的化学式，A 为_，B 为_，C 为_， F 为_。(2)写出的化学方程式，、的离子方程式。_，_，_。534.（6 分） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出 24.0 g 固体，配成 1 L 溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧
16、化钠溶液中取出 200 mL 于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？6高一化学第二次月考答案1-5 CDACB 6-10CDBBA 11-15CCCBC16-20AAADB 21-25DBAAC 26-30CAACA31(12 分)答案：(1)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = (2)吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2)(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 (4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭32（10 分）.答案：(1)A
17、l O 2 NaAlO 2 Al(OH) 3(2)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2Al 2O32OH =2AlO2 H 2O(3)0.1 mol 0.3 mol33 答案：(1)Fe Fe 3O4 FeCl 2 Fe(OH) 3 (2)4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)32Fe 2 Cl 2=2Cl 2Fe 3Fe2Fe 3 =3Fe2+34、解析： n(NaOH) 0.6 mol，m(NaOH)M(NaOH) 24.0 g40 g/molc(NaOH) 0.6 mol/L。n(NaOH)VNaOH(aq) 0.6 mol1 L2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 mol 22.4 L30.6 mol/L0.2 L VV 4.032 L。0.6 mol/L22.4 L30.2 L2 mol答案：(1)0.6 mol/L (2)4.032 L
