1、- 1 -河南省封丘县一中 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题一、单项选择（每题 2 分）1、下列说法正确的是( )A. 标况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4LB. 1mol 气体的体积约为 22.4LC. 标况下，1molO 2和 N2混合气（任意比）的体积约为 22.4LD. 22.4L 气体所含分子数一定大于 11.2L 气体所含的分子数2、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值） （ ）A. 在常温常压下，0.5 mol NH 3含有的原子数为 2NAB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是 0.1 molC. 0.2 mol/L Na2
2、SO4溶液中含有的 Na 的物质的量是 0.4 molD.在常温常压下，11.2 L CO 气体中含有的分子数为 0.5 NA3、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线4、已知 14.2g 气体 G 在标准状况下的体积是 4.48L，则气体 G 的摩尔质量是( )A. 28.4 B. 28.4g/mol C. 71 D. 71g/mol5、在容量瓶上无需标记的是( )A. 刻度线 B. 容积 C. 浓度 D.
3、 温度6、下列实验操作中，错误的是( )A配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D配制 0.1 molL1 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释7、下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1mol/LAlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是（ ）A. 150mL3mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL3mol/L 的 KClO3溶液C. 25mL2mol/L 的 FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH 4Cl 溶液8、对于温度、压强
4、一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）A. 质量 B. 体积 C. 分子数目 D. 气体摩尔体积9、在配制 0.1 mol/L NaOH 溶液过程中，下列实验操作不正确的是（ ）A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的 NaOH 固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切10、下列关于实验操作说法正确的是（ ）A. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质B. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中C. 分液
5、操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质11、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA- 2 -B. 常温下，2g 氢气所含分子数目为 NAC. 在 25， 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD. 标准状况下 22.4L 单质溴所含的分子数为 NA12、李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏13、 本草纲目中“黄
6、连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。 ”该过程中没有涉及的操作是（ ）A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤14、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于 lg/ml，沸点约55，分离水和丙酮最合理的方法是（ ）A. 蒸发 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤15、现有MgSO 4 Ba(NO 3)2 NaOH CuCl 2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )A. B. C. D. 16、 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为
7、胜，平短者次之” ，文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取17、下列实验中，pH 试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗18、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（ ）A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤19、用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 用托盘天平称量 60.0g 硫酸铜晶体B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒D.如果定容时俯
8、视所配溶液浓度会偏高20、有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中 Fe3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42-的物质的量的浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 Na 的物质的量浓度为（ ）A. 0.25mol/L B. 0.2mol/L C. 0.15mol/L D. 0.1mol/L21、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 32 g O2气体含有的氧原子数为 NAB. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有 Na 的数目为 0.6NAC. 27 g 铝单质完全反应后失去的电子数为 3NAD. 11.2 L 氮气所含的分子数为 0
9、.5NA22、下列实验方法、操作或事故处理正确的是 ( )A用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水润湿 pH 试纸B因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质C皮肤上不慎沾上浓 H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗D运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物23、现有一定量的气体如下：标准状况下 6.72LCH4、3.0110 23个 HCl 分子、- 3 -13.6gH 2S、0.2molNH 3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）a标况下体积： b同温同压下的密度： c质量： d氢原子个数：A. abc
10、B. abcd C. abd D. bcd24、常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为 2.2 gL1 (标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )ANH 3和 HCl BSO 2和 O2 CH 2和 Cl2 DSO 2和 HCl25、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 含等物质的量的 NaCl 和 CaCl2的溶液中,Cl -总数为 3NAB. 在标准状况下,N A个 H2O 分子所占体积为 22.4 LC. 常温常压下,28 g 氮气含有的核外电子总数为 10NAD.在标准状况下,22.4 L CH 4和 CO2 的混合气体中，碳原子数为 N
11、A26、36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL -1，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmolL-1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL -1B.所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C.36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 LD.所得溶质的质量分数：w=36.5/(1 000)27、同温同压下，ag 甲气体和 2ag 乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A.同温同压下，甲和乙的密度之比是 11B.甲与乙的相
12、对分子质量之比为 11C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是 11D.等质量的甲和乙中的原子数之比是 1128、2017 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是 48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C16 g 臭氧中含有 6.021023个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.02102329、下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是 ( )A.水和酒精 B. 汽油和水C.淀粉溶液和泥沙 D. 碘和四氯化碳30、下列萃取分液操作(用 CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是(
13、 )A.饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后,塞紧上口的玻璃塞,用一手压住分液漏斗的玻璃塞,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体二填空题（共 40 分）31、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、- 4 -NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2
14、溶液、75乙醇、四氯化碳。实验室提纯 NaCl 的流程如下：（1）欲除去溶液 I 中的杂质，写出 A 所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 I. NaOH；II._；III._（填化学式） 。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：加入试剂 I:_。 加入盐酸：_ _。（3）操作 a、b 中均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)，操作 c 的名称为_。（4）若上述流程中未进行操作 b，即直接向溶液 I 中加盐酸到 pH 为 45，过滤，得到沉淀X 和溶液 Y，则沉淀 X 为_(写离子符号)，溶液 Y 仍含有的杂质金属离子是_(写离子符号)。32、(1)标准状况下，1.32 g 某气体的体积为
15、 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在 25 、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158，则 A 的摩尔质量为_。(3)18.6 g Na2X 含有 0.6 mol Na ，Na 2X 的摩尔质量为_，X 的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(4)若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)_。33、下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500mL 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为_（用下一小
16、题的仪器量取） 。（2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的烧杯里，并不断搅拌。（4）将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（6）误差分析：请用“偏高” “偏低”或“无影响”进行填空 定容时，观察液面俯视：_。 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_。 取浓 H2SO4时，倒出浓 H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_。34、将 0、101
17、 kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体 44.8 L，通入 127 mL 水中（已知水的密度为 1.00 gcm-3） ，得到密度为 119 gcm -3的盐酸。（1）此盐酸的溶质的质量分数为_。（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_mol/L。（3）取出 20.0 mL 该溶液，配成浓度为 1.00 molL-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。（4）0100 molL -1的稀盐酸 500 mL 中含有的氯离子的数目为_。- 5 -参考答案一、单项选择1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 7、A 8、D 9、B 10、A 11、B 12、D13、A 14、C 15、D 16、C
18、 17、B 18、A 19、D 20、B 21、C 22、D 23、B24、A 25、D 26、C 27、D 28、C 29、B 30、D二、填空题31、 【答案】 （13 分）(1) BaCl2溶液 ； 饱和 Na2CO3溶液(2) MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl （2 分） ； NaOH+HCl=NaCl+H 2O、 （2 分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2 分）(3) 烧杯、玻璃棒 ； 蒸发浓缩(4) BaSO4 ； Ca 2+ 、Ba 2+、Mg 2+（2 分）32、 【答案】 （10 分）(1)44 (2)30 gmol 1 (3)62 gmol 1 16 Na 2O (4) L33、 【答案】 （9 分） （1）13.6mL （2 分）（2）15 （4）玻璃棒 ； 500ml 容量瓶（5）1-2cm （6）偏高 ； 无 ； 无影响34、 【答案】 （8 分） （1）365%；（2）119；（3）238；（4） 301 10 22 (或 005N A )。
