1、- 1 -2018-2019 学年（上）高一期中考化学试题考试范围：专题一考试时间：90 分钟； 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）1、下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质不一定是单质C不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应D碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物2、下列物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐
2、 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫3、下列物质中，易溶于水的是（ ）AKNO 3 BBaCO 3 CAgCl DCuO4、下列物质属于纯净物的是（ ）A氢氧化铁胶体 B碘酒 C胆矾（CuSO 45H2O ） D生铁5、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A2CO+O 2 2CO2 BC+H 2O CO+H2C CaO+H 2OCa(OH) 2 DCO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，18 g H 2O 所占的体积约为 22.4L B28g N 2所含的原子数目为 NA C在
3、常温常压下，11.2 L N 2含有的原子数为 NA D0.5 mol H 2SO4含有的原子数目为 3.5NA7、下列说法正确的是（ ）A1molO 2的质量是 32gmol 1 BH 2的摩尔质量是 2g- 2 -C1molH +的质量是 1g D对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量8、两份质量相同的 CH4和 NH3比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为 1716 B.原子个数比为 1716C.氢原子个数比为 1712 D.氢原子质量比为 17129、已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32
4、g /mol10、下列物质，所含分子数最多的是（N A为阿伏加德罗常数） （ ）A10gH 2 B2molCl 2 C1.5N ACO2 D22.4LO 2(标况下)11、下列溶液中，跟 100mL0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( ) A100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12、有关 2 L 0.1 molL1 的 K2SO4溶液的叙述正确的是( )A含有 0.1 mol K2SO4 BK 的物质的量浓度为 0.
5、1 molL1C取出 1 L 溶液后，浓度变为 0.05 molL1 DK 的物质的量为 0.4 mol13、 13CNMR(核磁共振)、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关 13C、 15N 的叙述,正确的是( )A.15N 与 14N 互为同位素 B. 13C 与 C60互为同位素C.13C 与 15N 具有相同的中子数 D. 15N 的核外电子数与中子数相同14、某微粒用符号 Mn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A.所含质子数为( A-n) B.所含中子数为 ZC.中子数-电子数= A-2Z+ n D.所含电子数为( Z+ n)15、下列关于
6、胶体的叙述中，不正确的是（ ）A胶体是一种介稳体系 B胶体中分散质粒子的直径小于 1 nmC用滤纸能分离胶体和悬浊液 D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定17、对电解质概念的理解正确的是（ ）A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导- 3 -电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的
7、化合物18、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、70%酒精、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡19、下列电离方程式正确的是（ ）AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNaHCO 3Na H CO 32CB a(OH)2 Ba 2+ + （OH - ） 2 DNa 2SO3Na SO 3220、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH 3COOH BCl 2 C （NH 4)2CO3 DSO 221、能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是（ ）A稀
8、硫酸 B稀硝酸 C稀盐酸 DAgNO 3溶液22、为了检验某固体物质中是否含有 NH4 ，下列组合正确的是（ ）蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D23、下列实验操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴24、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在B加入盐酸，
9、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32 存在C加入 Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42 存在D用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有 Na+存在25、下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A用蒸发法进行海水淡化 B用酒精萃取碘水中的碘C用渗析（带半透膜）的方法除去淀粉溶液中含有的少量 NaClD用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2等杂质- 4 -2018-2019 学年（上）高一期中考化学试题答题卷一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）二、填空题（44 分，每空 2 分）26、 （8 分）NH
10、 3的摩尔质量为 ，8.5 g NH 3的物质的量是_mol，含有个氨分子，标准状况下占有的体积是_L。27、 （8 分）将 24 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。(2)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 ，含 NaOH 的物质的量为 。(3)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。28、 （6 分）已知NaOH 溶液 铜丝 液态 HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO 2 蔗糖晶体 熔融 NaCl （填序号）(1)属于电解质是 ；(2)属于非电解质
11、的是 ； (3)上述状态下可导电的是 。29、 （10 分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出装置中所用玻璃仪器（除烧杯外）的名称 。（2）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a、从海水中提取蒸馏水： ； b、分离氯化钠和水： ；c、分离碳酸钙和水： ； d、分离植物油和水： 。30、 （12 分）实验室要配制 80mL 1molL-1 的 NaCl 溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200mL 容量瓶 C50mL 容量瓶 D胶头滴管 E100mL 容量瓶 F托盘天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 (3)人们常将配制过
12、程简述为以下各步骤：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案班级 姓名 座号 - 5 -A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作，你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A使用的容量瓶未干燥，瓶底有少量蒸馏水 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得
13、出可用托盘天平称取 NaCl 固体_克。（6）写出 Na 的离子结构示意图 。三、计算题（6 分）31、10g 碳酸钙与 100ml 盐酸恰好完全反应，盐酸的物质的量浓度为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）2018-2019 学年（上）高一期中考化学试题答案一、单项选择题（每小题 2 分，共 50 分）二、填空题（44 分，每空 2 分）26、 （8 分） 17 g/mol 0.5 3.0110 23 11.2 27、（8 分） （1）6mol/L （2）6mol/L 0.06mol （3）0.6mol/L28、（6 分） (1) (2)
14、(3) (每空 2 分，少选得 1 分，多选错选不得分)29、(10 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B D A C A D C B D A D D A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C B C D B A D A C B D C- 6 -（1） 分液漏斗 （2）a、 b、 c、 d、 30、 （12 分） （1） ABC （2） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3） BEAGCDF （4） B （5） 5.9 （6） 三、计算题（6 分）31、 n( CaCO 3)=10g/100gmol-1=0.1mol (1 分)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H 2O (1 分)1mol 2 mol 1 mol0.1mol n(HCl) n(CO2)计算得：n(HCl)=0.2mol c(HCl)=0.2mol/0.1L=2mol/L (2 分)n(CO2)=0.1molV(CO2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L (2 分)
