1、- 1 -万州二中 2018-2019 学年高一中期考试化学试题考 试 时 间 ： 60 分 钟 总 分 ： 100 分可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-641、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）12018 年 10 月 3 日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家 2018 诺贝尔化学奖，以表彰他
2、们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于（ ）A单质 B无机物 C有机物 D氧化物 2. 本 草 纲 目 记 载 了 烧 酒 的 制 造 工 艺 ： “凡 酸 坏 之 酒 ， 皆 可 蒸 烧 ”以 烧 酒 复 烧 二 次 . 价值数倍也。 ”这里用到的实验方法可用于分离（ ）A酒精和水 B苯和水 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和氯化钠3下列说法中正确的是（ ）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B常温常压下，48 g O 2所占的体积是 33.6 LC阿伏加德罗常数的数值就是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D氧气的摩尔质量是 16
3、g/mol4下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）A.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化5下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A胶体和溶液均能导电B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C明矾水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂D布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液6已知：某溶质 R 的摩尔质量与 H2S 的相同。现有 R 的质量分数为 17.0%密度为 1.1
4、0 gcm3 的溶液，该溶液中 R 的物质的量浓度(molL 1 )约为( )A5.2 B5.5 C5.8 D6.4- 2 -7下列实验操作中正确的是 ( )A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8.“纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出
5、现黑色沉淀。其中正确的是（ ）A. B. C. D.9下列括号中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水（蒸馏） B水溶液中的食盐和碘（分液）CCaCO 3和 CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D自来水中的杂质（萃取）10下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是（ ）A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B将 22.4 LNH3溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 的浓硫酸与 9 L 水混合 D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液11同温同压下，ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为 1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述
6、不正确的是（ ）A同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1B甲与乙的相对分子质量之比为 1:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:112.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）A.150 mL 2 molL1 KCl 溶液 B.75 mL 1.5 molL 1 MgCl2溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl 溶液 D.25 mL 2 molL 1 AlCl3溶液13设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A常温常压下，32g O 2和 O3的混
7、合气体所含原子数为 2NAB标准状况下，22.4L 苯所含分子数为 NAC常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.01NAD标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为 NA144 克氧气含有 x 个氧原子，则阿伏加德罗常数为（ ）- 3 -A x/4 B4 x C x/8 D8 x15. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）A. B. C. D. 16设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L H 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAB1L 0.1 molL -1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.3 NAC14
8、g N 2 和 CO 的混合气体中分子数为 0.5 NAD1L 0.1 molL -1盐酸中含有 HCl 分子数为 0.1 NA17. 下列过程的评价正确的是（ ）A. 某溶液中先滴加少量 BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含 ClC. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性18下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视
9、容量瓶刻度线C称量 10g NaOH 配制 0.25 mol L1 NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线19. 下列实验操作正确的是（ ）A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B. 配制 100 mL 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100 mL 蒸馏水中C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D. 称 取 NaOH固 体 时 ， 在 2个 托 盘 上 各 放 一 张 滤 纸 ， 然 后 在 右 盘 中 添 加 砝 码 ， 左 盘 上 添 加Na
10、OH固 体20在 KCl、FeCl 3、Fe 2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若 K 为 0.15 mol，Fe 3 为 0.25 mol，Cl 为 0.2 mol，则 SO 为( )24A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol二、填空题21.（14 分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：- 4 -（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液（填化学式） ，继续煮沸至 ,停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，制取 Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。（2）向 Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，形成了沉淀，这个过程叫做胶体的 。（3）区分胶体
11、和溶液常用的方法叫做 。（4）用此胶体系进行下列实验：将其装入 U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 Fe(OH)3胶体粒子带_电荷（填“正”或“负” ） ，这种现象称为_。22.（16分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_，该操作用到的玻璃仪器有_。（2）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，能否用乙醇来代替CCl 4 _（填“能”或“否” ） 。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中c（I ）=0.04mol/L，欲使用c（I ）=0.01mol/L
12、的溶液480mL，需取用该滤液_mL 配制此浓度的溶液，选用 ml容量瓶。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是 。A稀释溶液时有液体溅出 B容量瓶中有少量蒸馏水残留C取滤液时仰视刻度线 D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线23(10 分） （1）同温同压下，同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S）气体的质量比为_；（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。（3）在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g，则该气体的相对分子质量为_，该气体的密度为_gL 1 （保留小数点后两位） 。（4）在标准状况下，14 g CO 与 2 g H2的混合气体体积为_L。- 5 -州 二 中 2018-2019 学 年 高 一 中 期 考 试化 学 参 考 答 案CACAC BBACD DBABB CBDAD填空题每空 2 分21（1）FeCl 3 溶液呈红褐色 FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2）聚沉（3）丁达尔效应/丁达尔现象（4）正 电泳22（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（2）分液漏斗 否（3）蒸馏（4）125 500 AD23（1）12 （2）12 （3） 44 1.96 （4）33.6
