1、1选择题专项练(四)7下图所示为海水综合利用的部分流程。下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 24解析：操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程，B 项正确；是 NaBr 与 Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br 2SO 22H 2O=H2SO4 2HBr，是 HBr 转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案：A8下列说法正确的是( )A花生
2、油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C分子式为 C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有 4 种D尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的解析：A 项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B 项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C 项，分子式为 C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为 4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D 项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，二者通过缩聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯( )又称有机玻璃，是通过加聚反应
3、制得。答案：C9下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )2A图：从 FeCl2溶液中制取 FeCl2晶体B图：从制取 Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C图：用 CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D图：分离苯和甲苯解析：A 项，FeCl 2是强酸弱碱盐，水解产生 Fe(OH)2和 HCl，加热 HCl 会挥发，引起水解平衡不断右移，且 Fe(OH)2容易被空气中的 O2氧化生成 Fe(OH)3，所以要在 HCl 气氛中加热蒸发 FeCl2溶液才能制得 FeCl2晶体；B 项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C 项，用 CCl4萃取后，再经蒸馏才能得到
4、纯溴；D 项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故正确。答案：D10用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A标准状况下，11.2 L CCl 4所含 CCl 键数目不是 2NAB常温下，78 g Na 2S 与 Na2O2混合物中含有 NA阴离子C1 mol 乙醇和足量的 CH3CO18OH 发生酯化反应得到的 H O 数目为 NA182D室温下，2 L 0.05 molL 1 的 NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为 0.2NA解析：A 项，标准状况下 CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，所以 CCl 键数目不
5、是 2NA，正确； B 项，78 g Na2S 和 78 g Na2O2的物质的量都是 1 mol，1 mol Na2O2含有 1 mol O ，1 mol Na2S 中含有 1 mol 22S2 ，所以 1 mol Na2S 与 Na2O2混合物中含有 1 mol 阴离子 (即 NA个)，正确；C 项，乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，1 mol 乙醇和足量的 CH3CO18OH 发生酯化反应得到的 H O 数182目应小于 NA，错误；D 项，由题意，溶质 NH4NO3的物质的量为：2 L0.05 molL1 0.1 mol，根据氮原子守恒，溶液中所含的氮原子数目为 0.2NA，正确。综上分
6、析，符合题意的选项为 C。答案：C311已知芳香烃、的结构模型如图所示，相关叙述正确的是( )A的结构简式为 ，其一氯代物有 2 种B和中都含碳碳单键和双键C与互为同系物D与互为同类别物质的同分异构体还有 2 种解析：由物质的比例模型可以看出其结构简式为 ，A 错误；苯环中不含碳碳单键和双键，B 错误；物质和所含有的苯环数不同，所以不是同系物，C 错误；物质中两侧的苯环可以以邻、间、对的方式连接，所以的同类别同分异构体还有2 种，D 正确。答案：D12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质
7、可制成半导体材料，W 与 X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A简单离子的半径的大小：YWB元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的弱C单质 Y 和 Z 均能与强碱溶液反应生成氢气DW 的气态氢化物稳定性强于 X 的气态氢化物解析：短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 X 为 O 元素；W 与 X 属于同一主族，故 W 为 S 元素；Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，原子序数大于 O 元素，故 Y处于第三周期，故 Y 为 Al 元素；Z 单质可制成半导体材料，Z 为 Si
8、 元素。铝离子只有 2 个电子层，硫离子含有 3 个电子层，离子半径：YW，故 A 错误；非金属性 SiS，故元素S 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Si 的强，故 B 错误；铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气，故 C 正确；非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性 OS，则 X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强，故 D 错误。故选 C。答案：C13一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法不正确的4是( )A电子由 Li 电极经 Li 透过膜进入 Fe2 、Fe 3 的水溶液移向 Ti 电极BTi 电极上发生的电极反应为：F
9、e 3 e =Fe2CLi 透过膜允许 Li 通过，不允许 H2O 分子通过D贮罐中发生的离子反应为：S 2O 2Fe 3 =2Fe2 2SO28 24解析：A 项，电子由负极经外电路移向正极即由 Li 电极经外电路移向 Ti 电极，不能经过溶液，溶液是通过离子导电的，错误；B 项，Ti 电极为正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，反应式为：Fe 3 e =Fe2 ，正确；C 项，Li 透过膜为阳离子透过膜，允许 Li 通过，不允许 H2O 分子通过，正确；D 项，贮罐中 S2O 将亚铁离子氧化成铁离28子，发生的离子反应为 S2O 2Fe 2 =2Fe3 2SO ，正确。28 24答案：A
