1、- 1 -江苏省高一年级模拟选课调考化 学考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 (选择题 共 40 分)一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是A.逢年过节,燃放大量烟花爆竹B.为方便出行,尽量使用私家车C.购物时使用布袋,少使用塑料袋D.冬季室内少穿衣服,调高空
2、调温度2.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到 350 kmh-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是A.铝合金 B.铁合金C.碳素纤维 D.硅纤维3.下列化学用语表示正确的是A.氢化钠(NaH)中 H 的化合价:-1B.小苏打的化学式:Na 2CO3 C.氯离子的结构示意图:D.NaClO 的电离方程式:NaClO Na+Cl-+O2-4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.铁的强度大,可用铁罐贮运浓硫酸B.明矾溶液呈酸性,可用于净化水质- 2 -C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥 CO25.下列物质属于电解质的是A.铝
3、 B.乙醇 C.二氧化碳 D.氯化钠6.某溶液中存在大量的 H+、Cu 2+和 Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子是A.OH- B.Ag+ C.HC D.Fe2+7.因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是A.Al2O3与 NaOH B.Fe 与 Cl2C.Cu 与 HNO3 D.NaHCO3与稀盐酸8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液与氨水反应:Al 3+3OH- Al(OH)3B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H + Mg2+H2OC.铜与氯化铁溶液反应:2Fe 3+3Cu 2Fe+3Cu2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:S +Ba2+ BaSO49.
4、下列说法正确的是A.相同温度时,气体分子间的距离一定相等B.2 g H2和 2 g O2能恰好反应生成 4 g H2OC.3.2 g O3中含有的氧原子数为 1.2041023个D.1 molL-1 MgCl2溶液中含 Cl-数为 1.2041024个10.下列实验操作正确的是二、不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11.下列方案能达到实验目的的是A.用加热的方法除去 Na
5、Cl 固体中的 NH4Cl- 3 -B.用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的 HClC.用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液D.用 NaOH 溶液鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液12.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A.Fe Fe2O3 Fe(OH)3B.稀盐酸 Cl2 NaClC.NH3 NO NO2D.SO2 (NH4)2SO4 BaSO413.二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na 2SO4+H2O下列说法正确的是A.该反应属于复分解反应B.NaClO3被还原,发生还原反应C.
6、反应中 Na2SO3作氧化剂D.生成 6.75 g ClO2时,转移 0.2 mol 电子14.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A向某溶液中滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀不溶解。该溶液中含 Ag+B向水中滴加少量鸡蛋清,搅拌后液体澄清、透明,用一束光照射,液体侧面有光亮的通路所得液体为胶体C向新制的氯水中加入少量 NaHCO3固体,有较多气泡逸出HClO 的酸性强于H2CO3D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落熔点:Al 2O3高于 Al- 4 -15.将 m g 由铜与镁组成的混合物加入含 n mol
7、 HNO3的稀硝酸中,两者恰好完全反应,生成 V1 mL 标准状况下的 NO 气体(假定还原产物只有 NO),再向所得溶液中加入 V2 mL 6 molL-1 NaOH 溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀,测得生成( m+10.2)g 沉淀。下列相关判定一定不正确的是A.m=19.2 B.n=0.8C.V1=4.48 D.V2=200第卷 (非选择题 共 60 分)三、非选择题:本题包括 5 小题,共 60 分。16.(12 分)将 1.60 g CuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100 ,使其分解,分解过程中可以观察到:石英管中固体由白色变为黑色,最终变为红色
8、;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品红溶液褪色,集气瓶中收集到无色气体。(1)石英主要成分的化学式是 ,高温分解 CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是 。 (2)石英管中剩余红色固体质量为 0.72 g,经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为 。 (3)将 BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤,向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸,无明显现象。沉淀的化学式为 。 检验沉淀是否洗净的方法是 。 (4)若 NaOH 溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为 。 (5)集气瓶中收集的无色气体是 (填化学式),检验该气体的方法是 。 17.(12 分)有关物质的转化关系如下图所示。C 为常
9、见的调味品,D 是常见的无色液体。E、F、H 和 J 均为气体,其中 H 和 J 为单质,且两者在一定条件下可生成 E。- 5 -(1)物质的性质决定物质的用途。物质 I 的溶液可用作家用消毒剂、漂白液,是因为物质 I 具有 性。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)写出反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目: 。 (4)写出反应的离子方程式: 。 (5)写出反应的化学方程式: 。 18.(12 分)在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。(1)某工厂废水只含 Na+、K +、Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、OH -、C 中的若干种。实验小组对废水进行
10、了检测:步骤 1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。步骤 2:取少量废水,向水样中加入过量 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。步骤 3:取少量步骤 2 所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。由步骤 1 可得的结论是 。 步骤 2 中所发生反应的离子方程式为 。 实验中不能确定是否存在的离子是 。 请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是: 。 (2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是 Ca2+、Mg 2+、Br -、S 。实验小组经过下列实验过程最终获得 NaCl 晶体:步骤 1:向溶液中加入试剂除去 Ca2+、Mg 2+和 S ,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步
11、骤 2:向步骤 1 所得溶液中通入适量的气体 X,充分反应后加入 CCl4,振荡后分液。步骤 3:将步骤 2 所得水层蒸发结晶。按使用顺序写出步骤 1 所用试剂的化学式: 。 步骤 2 中发生反应的离子方程式为 。 - 6 -19.(12 分)为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含 LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:已知 LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。(1)“碱溶”时的离子方程式为 。 (2)向滤液中通入过量 CO2会析出 Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: 。 (3)“酸浸”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为 。 (4)检验“
12、沉铁”后所得溶液中是否存在 Fe3+的方法是 。 (5)以 Fe(OH)3为原料可以制取 FeSO4晶体,还需的试剂有 。 (6)“沉锂”时,检验 Li+是否沉淀完全的方法是 。 20.(12 分)某兴趣小组用莫尔盐化学式为(NH 4)xFe(SO4)26H2O(Fe 为+2 价)测定 KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:称取 19.6 g 莫尔盐配成 100 mL 溶液。量取 10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的 H2SO4进行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为 20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下:H+Fe2+Mn Fe3+Mn2+H2O(未配平)(1)(NH4)xFe(SO4)26H2O 中 x= ,溶液中 c(Fe2+)= molL -1。 (2)第步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有 。 (3)由第步实验的反应可知还原性:Fe 2+ (填“”或“(2 分)(4)n(Fe2+)=0.5 molL-120.00 mL10-3LmL-1=0.01 mol(1 分)根据配平后离子反应,可得关系式: 5Fe 2+Mnn(KMnO4)=0.01 mol5=0.002 mol(2 分)c(KMnO4)=0.002 mol10 mL103 mLL-1=0.2 molL-1(1 分)(共 4 分)
