1、- 1 -重庆市铜梁一中 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题（无答案）（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 S32 第卷（共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1绘制了第一个元素周期表的科学家是（ )A. 戴维 B.阿伏伽德罗 C .门捷列夫 D .侯德榜2.中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 的叙述错误Lv29316的是( )A原子序数 116 B中子数 177 C核外电子数 116 D相对原子质量 2933.元素周期表中，周期的
2、划分依据是 （ ）A元素的核电荷数 B元素的化合价C元素原子的电子层数 D元素原子的最外层电子数4.下列有关化学用语的表示正确的是A、净水剂明矾的化学式：BaSO 4 B. C1 的结构示意图：C、NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na+H+CO32- D、原子核内有 18 个中子的氯原子:5.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从右图中，我们获取 的相关信息中错误的是( )A该元素的名称是钠 B该元素的原子序数为 11C该元素在地壳中的含量为 22.99% D该元素的元素符号为 Na6.下列有关元素周期表结构的说法正确的是( )A.碱金属元素是指 IA
3、族的所有元素B.第A 族元素即是卤族元素C.元素周期表每个纵行即是一族D.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族7.下列气体与液体的组合,能用于喷泉实验的是( )- 2 -A.O2与 H2O B.NO 与 H2O C.HCl 与 NaOH 溶液 D.CO 2与饱和 NaHCO3溶液8.某新型氢粒子是由 3 个氢原子核（只含质子）和 2 个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是（ ）A、是氢的一种新同素异形体 B、是氢的一种新的同位素C、它的组成可用 H3表示 D、它比一个普通 H2分子多一个氢原子核9.关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法不正确的是( )A溶沸点
4、：F 2 Cl2 Br2 I2 10.如图是元素周期表前四个周期的一部分,已知 A、B、C、D、E 5 种原子，其原子序数之 和为 85, 则 B 元素是( )A. 铝 B. 镁 C. 磷 D. 硫11.能鉴别 Na2SO4、NH 4NO3、KCl、(NH 4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )ABaCl 2溶液 BBa(NO 3)2溶液 CBa(OH) 2溶液 DAgNO 3溶液12.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A: 制取 SO2 B: 验证漂白性 C: 收集 SO2 D: 尾气处理13.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测
5、不一致的是（ ）中的物质 中的物质 预测现象A 浓氨水 FeCl3溶液 中有红褐色沉淀B 浓氨水 浓盐酸 中有白烟- 3 -C 浓硝酸 淀粉 KI 溶液 中溶液无明显变化D 浓盐酸 酚酞溶液 中溶液无明显变化A. A B. B C. C D. D14.四支试管中分别充满 O2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满 NO2的试管是（ ）。A: A B: B C: C D: D15A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2 与 M+的电子数之差为 8，则下列说法正确的是（ ）A、A 和 M 原子的电子总数之和
6、可能为 11 B、A 和 M 的原子序数之差为 8C、A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D、A 和 M 原子的最外层电子数之差为 716.在一定条件下，RO 3-与 R-可发生反应：RO 3-+5R-+6H+3R 2+3H2O，下列关于 R 元素的叙述中，正确的是（ ）A. 元素 R 位于周期表中第A 族 B. RO3-中的 R 只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D. 若 1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为 10mol第 II 卷（非选择题，共 52 分）2、填空题17(14 分）(1)根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、 14C、 14N、 16O、 3
7、5Cl2、 37Cl2。1 21 31以上 8 种微粒共有 种核素，共 种元素。互为同位素的是 。质量数相等的是 ，中子数相等的是 。(2)相同物质的量的 14CO2与 S18O2的质量之比为 ；电子数之比为 。18 （12 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：- 4 -(1)画出元素的原子结构示意图 (2)写出和形成的三原子化合物的化学式 (3)元素对应的氢化物的化学式是 ，其水溶液的 pH 7（填“”或“” ）该氢化物与的单质发生反应的化学方程式为 ，(4)分别与能形成的化合物，鉴别其化合物的方法为 19 （12 分
8、）下表给出了六种元素的相关信息，其中 A、B、C、D、E 为短周期元素。元素 相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是最轻的气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用
9、最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。请根据以上信息回答问题：（1）A 元素符号 ；F 的名称 （2）E 元素在周期表中的位置 （3）化合物乙由元素 D 和 B 组成，气体乙与 A2D 反应的化学方程式是 。写出一种化合物乙的危害 。（4）C 的最高价含氧酸浓溶液与单质 Cu 反应的化学反应方程式： - 5 -20.(14 分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应，答下列问题：(1)A 中实验室制氨气的化学方程式是 。(2)B 中加入的物质是 ，其作用是 。(3)实验时在 C 中观察到的现象是 ； 发生反应的化学方程式是 。(4)实验时在 D 中观察到的现象是 ， D 中收集到的物质是 ，
