1、1跟踪检测（三十九） 点点突破水的电离与溶液的酸碱性1纯水在 10 和 100 时的 pH，前者和后者的关系是( )A前者大 B前者小C相等 D不能确定解析：选 A 水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100 时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于 10 时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其 pH 越小，所以前者大于后者。2在 25 时水的离子积 KW1.010 14 ，在 35 时水的离子积 KW2.110 14 ，则下列叙述正确的是( )A水中 c(H )随着温度的升高而降低B35 时的水比 25 时的水电离程度小C25 时，纯水中滴加 NaOH 溶液， KW变小D35 时，纯水中
2、滴加 NH4Cl 溶液，水的电离程度增大解析：选 D A 项，温度升高水的离子积增大，水中 c(H )随着温度的升高而增大，错误；B 项，温度升高促进水的电离，35 时的水比 25 时的水电离程度大，错误；C 项，25 时，纯水中滴加 NaOH 溶液，温度不变， KW不变，错误；D 项，35 时，纯水中滴加NH4Cl，NH 水解促进水的电离，水的电离程度增大，正确。 43下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是( )AHCl BNaHSO 4CCH 3COOH DNa 2CO3解析：选 D HCl、NaHSO 4、CH 3COOH 电离出的 H 抑制水电离；Na 2CO3水解促进水电离，所以能
3、使水的电离程度变大的是 Na2CO3。4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性解析：选 D 水电离出的 c(H ) c(OH )，纯水呈中性；纯水加热，水的电离平衡正向移动， c(H )、 c(OH )增大，水的离子积增大、pH 减小。5在常温下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH最接近于(已知 lg 20.3)( )A9.3 B9.7C10 D. 10.7解析：选 D pH9 的 NaOH
4、溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后 c(OH )2 ， c(H ) 210 11 ，所以 pH10.7。10 3V 10 5V2V 10 32 10 1410 326 t 时，水的离子积为 KW，该温度下将 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A混合液中 c(H ) KWB混合液的 pH7C a bD混合液中 c(B ) c(A ) c(OH )解析：选 A 要保证溶液呈中性，只要保证 c(H ) c(OH )即可，因为KW c(H )c(OH ) c2(H )，则 c(H ) ，A 项正确；pH7
5、 的溶液只有在 25 才呈KW中性，在其他温度下溶液不呈中性，B 项错误； a b 时，HA 与 BOH 恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C 项错误；根据电荷守恒式知： c(H ) c(B ) c(A ) c(OH )，D 项错误。7某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下： c(Na )5.010 6 molL1 、 c(NH )2.010 5 molL1 、 c(NO )2.010 4 molL1 、 c(SO ) 4 3 244.010 4 molL1 ，H 和 OH 浓度未测定，则此酸雨的 pH 约为( )A3 B4C5 D6解析：选 A 根据溶液呈电中性原则知 c(NH
6、 ) c(Na ) c(H ) c(NO )2 c(SO 4 3) c(OH )，酸性溶液中 c(OH )很小，可忽略，将题给数据代入计算得 c(H )24110 3 ，则 pH3。8100 时，NaCl 稀溶液中 c(H )为 1.0106 molL1 。下列说法中正确的是( )该 NaCl 溶液显酸性；该 NaCl 溶液显中性；该 NaCl 溶液中 KW110 14 ；该 NaCl 溶液中 KW110 12 ；该 NaCl 溶液的 pH7。A BC D解析：选 A 100 时，NaCl 稀溶液中 c(H )为 1.0106 molL1 ，则水的离子积常数为 KW c(H )c(OH )1.
7、010 6 1.0106 110 12 。该 NaCl 稀溶液呈中性，其 pH6。925 时，某溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )的乘积为 11018 ，下列说法正确的是( )A该溶液的 pH 可能是 5 B此溶液不存在C该溶液的 pH 一定是 9 D该溶液的 pH 可能为 7解析：选 A 由题意可知该溶液中由水电离产生的 c(H ) c(OH )110 9 3molL1 ，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则 pH5；若为碱溶液，则 pH9，故 A 项正确。10常温下，关于 pH2 的盐酸，下列说法不正确的是( )A溶液中 c(H )1.010
8、 2 molL1B溶液中由水电离出的 c(OH )1.010 12 molL1C加水稀释 100 倍后，溶液的 pH4D加入等体积 pH12 的氨水，溶液呈中性解析：选 D 常温下 pH2 的盐酸中， c(H )10 pH molL1 1.010 2 molL1 ，A 正确；盐酸中 OH 全部来源于水的电离，则由水电离出的 c(OH )1.010 12 molL1 ，B 正确；加水稀释 100 倍后，溶液中 c(H )1.010 4 molL1 ，则溶液的 pH4，C 正确；NH 3H2O 是弱碱，pH12 的氨水中 c(NH3H2O)1.0102 molL1 ，与 pH2 的盐酸等体积混合后
9、，氨水过量较多，溶液呈碱性，D 错误。1125 时，1 molL1 的醋酸加水稀释至浓度为 0.01 molL1 ，关于稀释前后下列变化正确的是( )A溶液中 c(OH )减小BpH 的变化值等于 2C溶液中 的值增大c H c CH3COOHD KW的值减小解析：选 C KW只受温度的影响，温度不变， KW的值不变，故加水稀释对 KW的值无影响，D 项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 KW不变，则 c(OH )增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故 pH 的变化小于 2，B 项错误；加水稀释，溶液中的 c(CH3COO )减小，但醋酸的 Ka 不变，故溶液中c CH3CO
10、O c H c CH3COOH的值增大，C 项正确。c H c CH3COOH12已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A a bB混合溶液的 pH7C混合溶液中， c(H ) molL1KWD混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )解析：选 C 判断溶液呈中性的依据是 c(H ) c(OH )。A 项， a b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B 项，未说明温度为 25 4，故混合溶液的 pH7 时不
11、一定呈中性；C 项，混合溶液中， c(H )c(OH ) KW，因为c(H ) molL1 ，则 c(OH ) molL1 ， c(H ) c(OH )，故溶液呈中性；DKW KW项， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。13在 T 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )10 a molL1 ， c(OH )10 b molL1 ，已知 a b12。向该溶液中逐滴加入 pH c 的盐酸( T )，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号 NaOH 溶液体积 盐酸体积 溶液 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6假
12、设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为( )A1 B4C5 D6解析：选 B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是 11012 ，而不是 11014 。通过可知，此 NaOH 溶液中 c(OH )10 4 molL1 。由可知，加入 20 mL 盐酸后溶液的 pH6，此时恰好完全中和。则 c(H )110 4 molL1 ，则 c4。0.02 L10 4 molL 10.02 L14.一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3溶液可能引起由
13、 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化解析：选 C Ac 点溶液中 c(OH ) c(H )，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH )不可能减小，错误；B.由 b 点对应 c(H )与 c(OH )可知， KW c(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 ，错误；C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 c(H )增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH )减小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b 向 a 的变化，正确；D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH )减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向
14、 d 的变化，错误。15.常温下，浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg 随加入c H c OH NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )5AHX 的酸性弱于 HYBa 点由水电离出的 c(H )10 12 molL1Cc 点溶液中： c(Y )c(HY)Db 点时酸碱恰好完全反应解析：选 C 根据题图知，0.1 molL1 HX 溶液的 lg 12，则 c(H )c H c OH 0.1 molL1 ，HX 为强酸，同理可推知，HY 为弱酸， A 项错误；a 点 HX 溶液中 c(H )0.
15、1 molL 1 ，由水电离出的 c(H ) c(OH )10 13 molL1 ，B 项错误；c 点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的 HY 和 NaY 的混合溶液，lg 6，则 c(H )10 4 molL1 ，溶液呈酸性，说明 HY 的电离程度大于 NaY 的c H c OH 水解程度，故 c(Y )c(HY)，C 项正确；b 点时 n(NaOH)0.008 mol，而 n(HY)0.01 mol，故 HY 过量，D 项错误。16已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由：_。25 时，将 pH
16、9 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH7，则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若 100 体积 pH a 的某强酸溶液与 1 体积 pH b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是_。(3)曲线 A 所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1_ 2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。(4)曲线 B 对应温度下，将 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的 pH_。解析：
17、(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、 c(OH )均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为 B；25 时，pH 9 的 NaOH 溶液， c(OH )10 5 molL1 ；pH4 的 H2SO4溶液， c(H )10 4 molL1 ；若所得混合溶液的pH7， n(OH ) n(H )。则 c(OH )V(NaOH) c(H )V(H2SO4)。故 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 V(NaOH) V(H2SO4) c(H ) c(OH )101。(2)95 时，水的离子积常数是 KW10 12 。设强酸溶液为 100 L，强碱溶液为 1 L，强酸溶液中 n
18、(H )10010 a mol10 2 a mol，强碱溶液 n(OH )10 b12 mol。混合后溶液呈中性，10 2 a mol10 b12 6mol,2 a b12，所以 a b14。(3)曲线 A 所对应的温度是室温。在室温下，pH2 的HCl 溶液， c 水 (H )10 12 molL1 ；pH11 的某 BOH 溶液中， c 水 (H )10 11 molL1 ；水电离产生的 H 的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1 2。(4)曲线 B 所对应的温度是 95 ，该温度下水的离子积常数是KW10 12 ，在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 molL1 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中 c(OH )0.01 molL1 。由于该温度下水的0.02 molL 12V 0.02 molL 1V2V离子积常数是 KW10 12 ，所以 c(H )10 10 molL1 ，所得混合液的 pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、 c(OH )均增大 101(2)a b14 (3)小于 (4)107
