1、1赤峰二中 2018 级高一下学期第一次月考化学试卷试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第 I 卷一、 每小题只有一个正确答案(每小题 3 分，16 个小题共 48 分)1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 天然气、液化石油气、沼气属于一级能源2.已知反应：101Kpa 时，2C(s)+O 2(g
2、)2CO(g)； H =221 kJmol1稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)H 2O(1)； H =57.3 kJmol1下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1 B. 的反应热为 221 kJmol 1C. 稀硫酸与 NaOH 固体反应的中和热为 57.3 kJmol1D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量3.核素 2H、 15N、 18O、 34S 常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是A 16O 和 18O 是同一种核素 B 1H O 的摩尔质量为 20182C 34S 和 15N 核内的中子数相差 9 D 2H 核
3、外电子数为 04.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.两种元素可以形成 AB2型共价化合物的是A无中子的原子与最外层有 6 个电子的短周期元素的原子 B核电荷数分别为 12 和 17 的元素CA 族和A 族原子半径最小的元素 2D最高正价都为奇数的两种短周期元素6.下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A BCD7.几种短周期元素的原子半
4、径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是元素代号 原子半径/nm 主要化合价X 0.160 2Y 0.143 3Z 0.102 6、2L 0.099 7、1M 0.077 4、4Q 0.074 2A等物质的量的 X、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的 H2一样多BY 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性D在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(136 号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A简单离子半径： B简单
5、氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应的水化物的酸性： D与可形成既含极性键又含非极性键的化合物9.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A1 mol NH 5中含有 5NA个 NH 键( NA表示阿伏加德罗常数)BNH 5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物3CNH 5中 H 同时呈现两种化合价 DNH 5能与 H2O 发生氧化还原反应10.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增大b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体
6、产生电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc11.某原电池的电池反应为 Fe+2Fe3+3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe 2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO 3)2溶液组成的原电池A B C D12.下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1 C(s) O2(g)CO(g) H 212S(s)O 2(g)SO 2(g) H 3 S(g)O 2(g)
7、SO 2(g) H 4H 2(g) O2(g)H 2O(l) H 5 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H 612CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) H 7 CaO(s)H 2O(l)Ca(OH) 2(s) H 8A B C D13.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的 12 00020 000 倍，在大气中的寿命可长达 740年。下表为是几种化学键的键能，则下列说法中正确的是化学键 NN FF NF键能/(kJmol 1 ) 941.7 154.8 283.0A过程 N2(g)2N(g)放出能量 B过程 N(g)3F(g
8、)NF 3(g)放出能量C反应 N2(g)3F 2(g)2NF 3(g)的 H 0 DNF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应14.已知热化学方程式 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =Q kJmol1 （Q0） ，则下列说法正确的是4A2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)具有的能量小于 2 mol SO3(g)具有的能量B2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出 QkJ 的热量C 2 mol SO 2(g)和 1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于 QkJD如将一定量 SO2(g
9、)和 O2(g)置于密闭容器中充分反应放热量 QkJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化15.已知：2H 2O2(l)2H 2O(l)+O2(g) H =98 kJmol1 在含少量 I的溶液中, H 2O2分解反应过程为：i. H2O2 (l)+ I (aq)H 2O(l)+IO(aq) H 1ii. H2O2 (l)+ IO (aq)H 2O (l)+O2(g)+I(aq) H 2下列说法不正确的是A. H 1+ H 2= H B. I是 H2O2分解反应的催化剂C. 欲分解 2 mol H2O2 (l)，至少需要提供 98 kJ 的热量D. 若生成 1 mol O2，则反应 i
10、i 转移电子的物质的量为 2 mol16.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ，但当不完全燃烧生成 CO和 H2O 时，放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH4与一定量 O2燃烧生成CO、CO 2、H 2O，并放出 731.25kJ 的热量，则一定量 O2的质量为A40 g B56 g C60 g D无法计算第 II 卷二、非选择题（共 52 分）17.（16 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层， A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径 ABC；D、E 是周期表中位置
11、相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；F 是除氢外原子半径最小的主族元素。(1)A 元素的名称_，B 元素在周期表中的位置为 ，C 元素的离子结构示意图_。(2)E 元素的单质颜色_。(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式_，酸性最强的化学式_，气态氢化物最稳定的化学式_。5(4) A、C 元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 (5)用电子式表示 A 元素与 D 元素形成化合物的过程_。(6) F 元素的单质与水反应的化学方程式_。18. (9 分)某实验小组设计用 50 mL 1.0
12、 molL1 盐酸和 50 mL 1.1 molL1 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各 50mL，记录如下原始数据。起始温度 t1/实验序号 盐酸 NaOH 溶液 平均值终止温度t2/温度差平均值（t 2-t1）/1 25.1 24.9 25.0 31.62 25.1 25
13、.1 25.1 28.53 25.1 25.1 25.1 31.94 25.1 25.1 25.1 31.8结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为 。已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18103kJ/(g)，则中和热 H= (保留到小数点后 1 位)。(4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。19.（9 分）如图所示装置，烧杯中盛有 200mL1 molL1 的 CuSO4溶液。6(1)正极材料为 ，电池工作时 SO42向 移动（填 Zn 或 Cu）。(2)正极电极反应式为 。(
14、3)若初始时 Zn 片与 Cu 片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为 12.9g，则反应中转移电子的物质的量为 ，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为 （忽略溶液体积的变化）。20. (18 分) .已知元素的某种性质 “X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值：元素 Al B Be C Cl F LiX 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素 Mg Na O P S SiX 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)请预测 K 与 Rb 元素的 X 数值
15、的大小关系：K _ Rb (填“” 、 “”或“”)。(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键试推断 AlBr3中的化学键类型是_。(3)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的 X 的数值大小与原子半径之间的关系：_。.（1）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化 4 3示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据 。1 mol NH (aq)全部氧化成 NO
16、(aq)的热化学方程式 。(2)近年来，研究人员 4 37提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H 2SO4(l)2SO 2(g)2H 2O(g)O 2(g) H1551 kJmol 1反应：S(s)O 2(g)SO 2(g) H3297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。(3)一定条件下，不同量的 CO2与不同量的 NaOH 充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量 NaOH 的量 放出的热量22.0 g 750 mL 1.0 molL1 x kJ1.0 mol 2.0 L 1.0 molL1 y kJ写出该条件下，CO 2与 NaOH 反应生成 NaHCO
17、3的热化学方程式：_。8化学参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213141516D A D B C B D A A C C D B D C C17.（16 分）(1)钠（1 分），三周期A 族（1 分）; （1 分）；(2)紫黑色（1 分）(3) NaOH（2 分）， HBrO 4（2 分）， HF（2 分）；(4) Al(OH)3+OHAlO 2+2H2O （2 分）(5)略（2 分）(6)2F 2+2H2O4HF+O 2（2 分）18. （9 分） (1)保温隔热，防止热量散失（1 分）(2)d（1 分）(3)6.7（2 分） -56.0 kJmol 1 （3
18、 分）(4) 偏小（2 分）19.（9 分）(1) Cu(1 分)；Zn(1 分) (2)Cu 2+2e Cu(1 分)(3)0.2mol(2 分)；c(ZnSO 4)0.5 molL 1 (2 分)，c(CuSO 4)0.5 molL 1 (2 分)20. (18 分).(1)(2 分) (2)共价键(2 分) (3)N(2 分) (4)原子半径越小， x 的数值越大(2 分).（1）放热(1 分) H273 kJmol 1 0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (2 分) NH (aq)2O 2(g)=2H (aq)NO (aq)H 2O(l) H346 kJmol 1 (2 分) 4 3（2）3SO 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H 2254 kJmol 1 (2 分)(3)NaOH(aq)CO 2(g)=NaHCO3(aq) H(4 x y) kJmol1 (3 分)9
