1、1广元市川师大万达中学 2019 年春高一 4 月月考化学试题注意事项：1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。2、本堂考试 100 分钟，满分 100 分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用 2B 铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第 I 卷（选择题 50 分）一、选择题：（本题包括 25 个小题，每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意）1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 Ti 和 Ti 的说法中正确的
2、是4822 5022A. Ti 和 Ti 中均含有 22 个中子 B. Ti 和 Ti 的化学性质不同4822 5022 4822 5022C. Ti 和 Ti 互称为同位素 D. Ti 和 Ti 为同一核素4822 5022 4822 50222下列有关化学用语的表示方法中正确的是A次氯酸的电子式： BM 2+离子核外有 a 个电子， b 个中子，M 原子符号为C用电子式表示 MgCl2的形成过程为：DNa +的结构示意图：3. 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表
3、有 18 个族B. 元素周期表的第 8、9、10 三纵列合称族，族是元素周期表中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族4、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B超导材料铜锌合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料Rb 3C605.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NAB.标准状况下,18 g 冰水中共价键的数目为 NAC.56 g 铁与 71 g Cl2充分反应,转移电子数目为 3NA
4、2D.标 准 状 况 下 ， 11.2LH19F 所 含 中子数 为 0.5NA6下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低7原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 B在第A 族元素的氢化物(H 2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸
5、性也一定越强8下列进行性质比较的实验，不合理的是A比较 Cu、Fe 的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D 比 较 镁 的 金 属 性 强 于 铝 ： 取 一 段 除 去 氧 化 膜 的 镁 带 和 铝 片 ， 分 别 加 入 1.0 molL 1的 盐 酸 中9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H 2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期
6、表中位于第七周期 0 族10.随着科技的不断进步, 15N、N 70、NH 5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A.15N 中含有 7 个中子 B.N 2和 N70属于同位素C.中含有 36 个电子 D.若 NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键11、下列结论错误的是微粒半径：K +Al3+S2 C1 氢化物的稳定性：HFHC1H 2SPH3SiH4 离子的还原性：S 2 C1 Br I 氧化性：C1 2SSeTe 酸性：H 2SO4H3PO4H2CO3 非金属性：ONPSi 金属性:BeYXBZ 与 X 形成化合物的稳定性高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的稳定性CCaY
7、2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂DCaX 2、CaY 2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1216、x、y、z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(y) r(x) r(z)，原子序数之和为 16。x、y、z 三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是Ax 元素位于第A 族 BA 不能溶解于 B 中CB 的沸点高于 C 的沸点 DA 和 C 不可能发生氧化还原反应17X,Y 是第 2 或第 3 周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物 XmYn，且离子均有稀有气体原子的
8、电子结构。若 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数不可能为A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n18.铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为 81，Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知 Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是ATl +最外层有 3 个电子 B氧化性：Tl 3+Ag +Fe 3+CTl(OH) 3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期 IIIA 族19、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不
9、正确的是A离子半径的大小顺序为 r(W2 ) r(Q ) r(Y2 ) r(Z3 )B若存在简单阴离子 R2 ，则 R 不一定与 Y、W 同主族C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应20短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是 4A若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1B若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数可能相差 8C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水D若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 X
10、Y2可溶于强碱溶液21有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与M2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物BX、W、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素 Y 与 W 可以形成离子化合物D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂22香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元
11、素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR 2、WR 2两化合物中 R 的化合价相同23.X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R 的原子序数大于 Z。下列说法错误的是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性:Y S2Cl2DS 2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2Cl2+2H2O
12、 = SO2+3S+4HCl第 II 卷（非选择题 50 分）26.（10 分）5（1）H、D、T 三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，它们与氧的同位素 16O、 18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_； 14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为 （2）含 6.021023个中子的 的质量是 g；核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为Li73A，则 n g 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。（3）Ne HCl P 4 N 2H4 Mg 3N2 Ca(OH) 2 CaC 2 NH 4I AlCl 3请用上述物质的序号填空：只存在极性共价键的是_,只存在非极性共价
13、键的是_。既存在离子键又存在非极性共价键的是_。（4）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl 2溶于水 HCl 溶于水 Na 2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_（填写序号）27(10 分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行 1 2 13 14 15 16 17 181 A2 J B D K E3 F G M4 H（1）写出表示 M 中含有 20 个中子的原子符号 ，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程 （2）原子半径最小的元素是 ，K 的离子结构示意图是 ，（3）B
14、、D、F 三元素形成的离子化合物 FBD 的电子式为 （4）J 的性质和 G 相似，写出 F 和 J 两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 （5）比较沸点：BE 4 BM4，原因是 (6)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月根据合成了“D 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D 5”实际上是带正 1 个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 D 排列成 V 形。如果 5个 D 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 DD 键，则“D 5”分子碎片的结构式为：_。28（8 分）.某研究小组为探究元
15、素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、6铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaAlH 4是一种良好的储氢材料。NaAlH 4与水反应产生氢气的化学方程式为_。(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由： （3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 (填序号)。HCl 的溶解度比 H
16、2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 大 HCl 的还原性比 H2S 弱HClO 4的酸性比 H2SO4强 Cl 2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS Cl 2能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧(4)利用右图装置证明非金属性：CSi，则 A 中加 、B 中加 Na2CO3、C 中加 ，观察到 C 中溶液的现象为 。29（6 分）.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、B 的电子式：
17、A_；B_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合氢离子的能力大小是_30(10 分)元素 X、Y、Z、W、M、N 原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，请回答下列问题：(1)写出元素名称 M N (2)写出 M2W2的电子式_；Z 2X4结构式_。(3)X、Z、W 形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是_。7(4)ZX3在 X2W 中溶解度
18、很大的原因主要是_。(5)火箭发动机曾经利用 Z2X4作燃料 X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_。(6)均由 X、W、M、N 四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式_。31（6 分）、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）由 z、h 组成的化合物分子中，z、h 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_（3）上述元素可组成盐 R：zx 4f(gd4)2,向盛有 10mL1molL-1R 溶液的烧杯中滴加 1molL-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下：写出 m 点反应的离子方程式_。若 R 溶液改加 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。99
