1、12018 2019 学年辽宁省实验中学高一(实验班)上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接
2、答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是A用图 1 所示方法称量固体氢氧化钠B用图 2 装置分离食用胡麻油与水的混合物C用图 3 所示装置和方法进行石油分馏D用图 4 装置配制 150 mL 稀盐酸2下列说法正确的是A液态 HCl 、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质BNH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以
3、 NH3、CO 2、Cl 2是电解质C蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A标况下，22.4 L 氧气的分子数为 NAB100 g 质量分数为 98的浓硫酸中所含氧原子数为 4NAC常温常压下，42 g C 2H4和 C3H6的混合气体含有的 H 原子数为 6NAD18 g NH 4 含有的电子数为 10NA4下列说法正确的是A配制 FeCl3溶液，可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制
4、0.1 molL1 CuSO4溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变5某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2+3Ca 2+DZ 中能产生丁达尔效应6关于钠的说法正确的是A4.6g 钠溶于水所得溶液中要使 100 个水分子溶有 1 个钠离子，需要水的质量是 360gB根据金属间置换的原理，把一小粒金
5、属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 Na2CO3而不是 NaHCO37下列说法不正确的是A向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的 HCO3浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B向 NaHCO3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，溶液中 CO32 的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH 2O2、CuS、FeCl 2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为 2：1 的 Na 和 Na2O 样品分别放入等量的水中，所得溶液的质
6、量分数分别为a%和 b%，则 a、b 的关系是 a=b8某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa +、H +、SO 42 、HCO 3 BCu 2+、K +、SO 42 、NO 3CFe 3+、K +、I 、Cl DFe 3+、K +、SO 42 、SCN 9下列离子方程式正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+2HCO3 +2OH = MgCO3+2H 2OB在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3 =2F
7、eO42 3Cl H 2O4H CNH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：NH 4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物质的量相等的 MgCl2、Ba(OH) 2、 HCl 三种溶液混合：Mg 2+2OH Mg(OH) 210已知 X、Y 中含有相同的元素，Z、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H 2；Z+H 2OW+O 2(方程式均未配平)，可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低顺序为AXY，ZW BXY，ZW11在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲
8、线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，过滤所得滤液中滴加 NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H +OH =H2OCc 点，两溶液中离子总浓度相同Da 点对应的溶液显中性，d 点对应的溶液显酸性12已知反应：10AgF+5Cl 2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5B当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 molC每产生 1mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2 molD参加反应的水有 2/5 被氧化13水热法制备 Fe3O
9、4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O32 O 24OH = Fe3O4S 4O62 2H 2O。下列说法不正确的是A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15B若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 0.5 molC每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 molDO 2是氧化剂，S 2O32 与 Fe2 是还原剂14在密闭容器中充入 CO 和 CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为
10、P2，则 P1和 P2关系是AP 1=8P2 BP 1=4P2 CP 1=2P2 DP 1=P215120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L16下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号 X Y Z W Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl C CO CO2 H2CO3 Fe FeCl3 FeCl2 F
11、e(OH)2A B C D17FeSO 4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大18由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是 69/109，其阴离子只有过氧离子(O 22 )和氧离子(O 2 )两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为A21 B12 C11 D1319CuSO 4溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI
12、 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是3A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2后，溶液变无色，体现 SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I 2SO 220下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作 现象 解释或结论A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3晶体B 向 FeCl3溶液中通入 SO2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+D 向 Na2C
13、O3粉末中滴加几滴水 少量溶解 Na2CO3易溶于水二、综合题21现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba 2+、Ag +、Cu 2+、H +；SO 42 、OH 、CO 32 、NO 3 、Cl 。 己知：0.lmol/L 的 C 溶液中，c(H +)=0.lmol/LD 溶液呈蓝色将 C 溶液加入到溶液 B 和 E 中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质 A、B、C、D、E 的化学式：A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液 C 反应的离子方程式：_。(3)取 1.5mol/L l00mL 溶液 A (过量)与 amol/L50
14、mL 溶液 D 混合后，产生 33.1g 沉淀，则a=_，若向反应后的体系中加入 5mol/L 的 HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_mL。22现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，欲测定 Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6molL 1 硫酸、6molL 1 盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为 CaO 和 NaOH。实验方案为：制备并提纯 CO2。将纯净的 CO2通过试样。测定生成 O2的体积。根据 O2的体积计算 Na2O2试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的离子方程
15、式是_。(2)装置 B 的作用是_，装置 C 的作用是_。(3)装置 E 的作用是_(4)装置 D 中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为 2.0g，反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_。三、推断题23已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H 是白色沉淀。(1)物质 A 的化学式为 _。(2)H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_，化学方程式为_。(3)A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为_，由此反应可知 A 有作为_的用途。(4)步骤的离子方程式_，请写出
16、检验步骤得到的溶液中主要阳离子(除 H+外)所需要的试剂：_、_(填化学式)。四、计算题2433.6g 含杂质的 Na2CO3、NaHCO 3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入 250ml 41.00molL1 过量盐酸反应，生成标准状况下 3.36L 气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为 13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：(1)原混合物中含有 Na2CO3的物质的量。(2)Na2CO3、NaHCO 3的质量比。(写出计算过程)2018 2019 学 年 辽 宁 省 实 验 中 学高 一 (实 验 班 )上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B
17、【解析】【详解】A. NaOH 易潮解，具有腐蚀性，应将 NaOH 固体放在小烧杯中称量，故 A 错误；B. 食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故 B 正确；C. 进行石油分馏时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故 C 错误；D. 配制 150mL 稀盐酸，不能选 100mL 容量瓶，仪器选择不合理，故 D 错误，答案选 B。2C【解析】试题分析：A、HCl 溶于水能导电，NaCl 溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A 错误；B、NH 3和 CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电
18、，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C 正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；答案选 C。【考点定位】本题考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项 B 为学生解答的易错点。3B【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L 氧气的物质的量为 22.4L22.4L/mol=1mol，分子数为 NA，
19、故 A 正确；B. 100 g 质量分数为 98的浓硫酸中，硫酸的物质的量为 100g98%98g/mol=1mol，水的物质的量为 100g2%18g/mol= mol，氧原子的物质的量为 1mol4+ mol1=(4+ )mol，氧原子19 19 19的数目为(4+ ) NA，故 B 错误；19C. C2H4和 C3H6的最简式均为 CH2，则 42g CH2的物质的量为 42g14g/mol=3mol，氢原子的物质的量为 3mol2=6mol，个数为 6 NA，故 C 正确；D. 一个 NH4 中含有 10 个电子，18 g NH 4 的物质的量为 18g18g/mol=1mol，所含电
20、子的物质的量为 1mol10=10mol，个数为 10 NA，故 D 正确，答案选 B。4D【解析】A配制 FeCl3溶液，可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中，抑制 Fe3+的水解，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故 A 错误；B制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故 B 错误；C配制 0.1 molL1 CuSO4溶液 100 mL，需要CuSO4的物质的量为 0.1L0.1 molL1 =0.01mol，硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)
21、的质量为0.01mol250g/mol=2.5g，故 C 错误；溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故 C 错误；D向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故 D 正确；故答案为 D。5B【解析】A过滤法分离固体和液体，故 A 正确；Bx 是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故 B 错误；C碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故 C 正确；Dz 是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故 D 正确；故
22、选 B。6D【解析】A.n(Na)=n(Na+)= =0.2mol，需要反应掉 0.2mol 水，设水的物质的量为 x，由 100 个水4.623/分子中溶有 1 个钠离子，则 = ，解得 x=20.2mol，水的质量为1001 0.20.220.2mol18g/mol=363.6g，故 A 错误；B将 Na 放入硫酸铜溶液中时，Na 先和水反应生成 NaOH，生成的 NaOH 再和硫酸铜发生复分解反应生成 Cu(OH)2沉淀，所以钠不能置换出 Cu，故 B 错误；C钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用沙子盖灭，不能用水扑灭，故 C 错误；D钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠
23、和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是 Na2CO3，故 D 正确；故选 D。7D【解析】【详解】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中 HCO3 的浓度变化是先变大后变小，故 A 正确；B. 向 NaHCO3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加 Ba(OH)2溶液与碳
24、酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以 CO32 的浓度变化是先变大后变小，故 B 正确；C. H2与 O2反应生成水、Cu 与 S 反应生成 Cu2S、Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故 C 正确；D. 设 Na 的物质的量为 2mol、Na 2O 为 1mol，则2Na 2H 2O = 2NaOH H 2 m2mol 2mol 44gNa2O H 2O = 2NaOH m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即 ab，故 D 错误，答案选
25、D。8C【解析】【分析】在澄清透明的溶液中，具有氧化性和还原性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存。【详解】A. H 与 HCO3 反应生成水和 CO2，在溶液中因复分解反应不能大量共存，故 A 不选；B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故 B 不选；C. Fe3 与 I 发生氧化还原反应生成 Fe2 和 I2，在溶液中不能大量共存，故 C 选；D. Fe3 与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3，在溶液中因络合反应不能大量共存，故 D 不选，答案选C。9C【解析】【详解】AMg(HCO 3)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2 +2H
26、CO3 +4OH =Mg(OH)2+2CO 32 +2H2O，故 A 错误；B在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO +4OH +2 Fe(OH)3=2FeO42 +3Cl +5H2O，故 B 错误；C. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2O，故 C 正确；D. 含等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2、 HCl 三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为 Mg2 +4
27、OH +2H =Mg(OH)2+2H 2O，故 D 错误，答案选 C。【点睛】本题考查限定条件下离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则， A 项为易错点，本选项侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，NaOH溶液过量时，生成的产物是氢氧化镁。10D【解析】试题分析：根据题意可知：X 是钠，Y 是氢氧化钠，Z 是过氧化钠 W 分别氢氧化钠。X、Y 中含有相同的元素是钠，在其中钠元素的化合价分别是 0 价、+1 价；Z、W 中含有相同的元素是氧，在其中氧元素的化合价分别是1 价、2 价，所以化合价的高低顺序为 XY ZW。考点：考查钠单质及其化合物的性质等
28、知识。11D【解析】【详解】A. Ba(OH)2溶液和 H2SO4、NaHSO 4溶液反应方程式分别为 H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O、NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H 2O，2NaHSO 4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na 2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液的反应，即代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线，故 A 正确：B. 根据图知，a 点为 Ba(OH)2溶液和
29、 H2SO4恰好反应，H 2SO4、NaHSO 4溶液的物质的量浓度相等，则达 b 点时发生的反应为 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H 2O，此时溶液的溶质为 NaOH，所以在 b点过滤所得滤液中滴加 NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H +OH =H2O，故 B 正确；C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c 点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故 C 正确；D. a 点时中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d 点时中溶质为 Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故 D 错误，答案选 D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点
30、溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。12B【解析】试题分析：A反应 10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO 3+10HF+O2中，9molCl 原子得电子，1molCl原子失电子，2molO 原子失电子，则氧化剂为 4.5mol，还原剂物质的量为 0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5，故 A 正确；B反应 10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol 氯气反应时，被还原的氯气为 4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有 1mol 电子转移时，
31、被还原氯气物质的量为 0.5mol，故 B 错误；C每产生 1mol O2时，O 元素失去 4mol 电子，则氯元素得到 4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为 2mol，故C 正确；D反应 10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO 3+10HF+O2中 H2O 中 5 个 O 原子参加反应，其中有2 个 O 原子失电子被氧化，所以参加反应的水有 2/5 被氧化，故 D 正确；故选 B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意 Cl 的得电子数等于转移的电子总数；反应 10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO 3+10HF+O2
32、中，Cl 元素的化合价既升高又降低，其中 9molCl 原子得电子，1molCl 原子失电子，O 元素的化合价升高，2molO 原子失电子，以此来解答。13A【解析】试题分析：在 3Fe2+2S2O32 +O2+4OH =Fe3O4+S4O62 +2H2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化 硫元素的化合价变化为 氧元素的化合价变化：02，所以氧化剂是 O2；还原剂是 Fe2+、S 2O32 氧化剂是 O2，还原剂是 Fe2+、S 2O32 ，3molFe 2+参加反应时只有 2mol 被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 1：(2+2)=1：4，故 A 错
33、；2molFe 2+被氧化时，失去电子 2mol，则被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 B正确；每生成 1molFe3O4，参加反应的氧气为 1mol，转移电子数为 1mol4=4mol，故 C 正确；O 2是氧化剂，S 2O32 和 Fe2+是还原剂，故 D 正确；所以答案选 A考点：考查氧化还原反应计算的相关知识点。14A【解析】【分析】2COO 2 2CO2、2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na 2O2=Na2CO3，则 CO2、CO与足量 Na2O2的反应如下：2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na 2O2=Na2CO3，根据
34、混合气体密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，计算混合气体中 CO2和 CO 的物质的量之比，再根据反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比来计算。【详解】CO 和 CO2的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，则 =48=32，44(2)+28()(2)+()整理得 n(CO2):n(CO)=1:3，CO 2、CO 与足量 Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na 2O2=Na2CO3，令开始时 n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，则用电火花点燃至完全反应后，容器内 n(O2)= n(CO2)=0.5mol，反应前后的压强之比等于
35、反应前后气体的物质的量12之比，则 P1:P2=(1mol3mol):0.5mol=8:1，即 P1=8P2，答案选 A。【点睛】本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是解题的关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化，为易错点。15B【解析】试题分析：当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为 0.24mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气0.20/0.12L20.2体放出，需要盐酸的浓度 0.12mol/L，后再加入
36、盐酸，才有气体放出，所以0.20/0.12L0.2要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在 0.12mol/L0.24L/mol 之间，答案选 C。考点：考查碳酸钠和盐酸的反应的过程分析判断与计算16A【解析】【详解】. Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu，符合转化关系；. Na NaOH Na2CO3 NaCl Na， 符合转化关系；. C CO CO2 H2CO3，但 H2CO3不能一步转化为 C，不符合转化关系；. Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2，Fe(OH) 2不能一步转化为 Fe，不符合转化关系，故答案选 A。17D【解析】试题分析：A、碱
37、式硫酸铁电离产生 Fe3+，Fe 3+，能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；B、NH 4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行，故 B 正确；C、KSCN 溶液遇 Fe2+溶液无现象，(NH 4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成 Fe3+，KSCN 溶液遇 Fe3+溶液变红，故 C 正确；D、(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH 4)2SO4反应生成(NH 4)2Fe(SO4)2，故 D 错误；故选 D。考点：考查了铁及其化合
38、物的性质的相关知识。18B【解析】试题分析：假设含有 Na2O、Na 2O2的物质的量的分别是 x、y；则(46x+46y)(62x+78y)= 69109.解得 x:y=1:2，所以选项是 B。考点：考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。19C【解析】试题分析：根据题给信息知 CuSO4溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色，发生反应：2CuSO 4+4KI2K 2SO4+2CuI+I 2；向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色，发生反应：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A、滴加 KI 溶液时，I 元素的化合价由1 价升高到 0 价，KI 被氧化
39、，Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价，被还原，生成 CuI，则 CuI 是还原产物，正确；B、通入 SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，S 元素的化合价升高，SO 2作还原剂，体现其还原性，正确；C、整个过程发生的反应均为氧化还原反应，错误；D、2CuSO 4+4KI2K2SO4+2CuI+I 2反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I 2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2+I 2，SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由 0 价降低为1 价，I 2是氧化剂，SO 2被氧化，所以物质氧化性 I2SO 2，所以氧化性 Cu2
40、+I 2SO 2，正确。考点：考查氧化还原反应20A【解析】【详解】A. 相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，发生反应：Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，且水的质量减少，所以析出碳酸氢钠晶体使溶液变浑浊，故 A 正确；B. 向 FeCl3溶液中通入 SO2，发生反应：2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 42 4H ，在该反应中硫元素的化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故 B 错误；C. 火焰呈黄色，只能说明溶液中含有 Na ，观察 K 的火焰需要透过蓝色钴玻璃，故 C 错误；D
41、. 向 Na2CO3粉末中滴加几滴水，因滴加的水量太少，会有部分 Na2CO3与水结合生成Na2CO310H2O，所以有少量碳酸钠溶解，不能证明碳酸钠易溶于水，故 D 错误，答案选 A。21Ba(OH) 2 AgNO3 HCl CuSO4 Na2CO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2 60 【解析】0.lmol/L 的 C 溶液中 c(H+)=0.lmol/L，则 C 中一定不能大量存在 SO42 、OH 、CO 32 ；D溶液呈蓝色，说明含有铜离子，D 中一定不能大量存在 OH 、CO 32 ；将 C 溶液加入到溶液 B 和 E中，分别产生白色沉淀和气泡，所以 E 中含有碳酸
42、根，则 E 是碳酸钠，由于银离子只能与硝酸根结合，钡离子不能与硫酸根结合，所以 C 是盐酸，B 是硝酸银，D 是硫酸铜，A 是氢氧化钡。(1)根据以上分析可知 A、B、C、D、E 的化学式分别是 Ba(OH)2、AgNO 3、HCl、CuSO 4、Na 2CO3。(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。(3)33.1g 沉淀是硫酸钡和氢氧化铜，反应中氢氧化钡过量，硫酸铜完全反应，硫酸铜的物质的量是 0.05amol，则 0.05amol233g/mol+0.05amol98g/mol33.1g，解得 a2；剩余氢氧化钡是 0.15mol0.1mol0.0
43、5mol，生成的氢氧化铜是 0.1mol，所以消耗盐酸的物质的量是 0.05mol2+0.1mol20.3mol，盐酸的体积是 0.3mol5mol/L0.06L60mL。22CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 除去气体中的 HCl 干燥气体 防止水蒸气进入到 D 中，并且能吸收多余的 CO2 2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2 Na2OCO 2Na 2CO3 78% 【解析】(1)实验室制取二氧化碳选用 CaCO3固体与稀盐酸反应来制取，装置 A 中 CaCO3固体与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(
44、2)盐酸易挥发，反应又是放热反应，制得的二氧化碳中含有氯化氢，利用装置 B 除去气体中的 HCl 气体；装置C 装有浓硫酸，其作用是干燥气体；(3)过氧化碳能与水蒸气及二氧化碳反应，装置 E 的作用是防止水蒸气进入到 D 中，并且能吸收多余的 CO2；(4)装置 D 中干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式分别是：2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2、Na 2OCO 2Na 2CO3；(5)根据反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况)，生成的氧气的物质的量为：n(O 2)=
45、=0.01mol，过氧22410322.4/化钠的物质的量为：n(Na 2O2)=2n(O2)=0.02mol，过氧化钠的纯度为：(Na 2O2)=100%=78%。0.0278/2.023Na 2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 供氧剂 Fe 3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】【分析】已知 A 为淡黄色固体，能与水反应生成 B 和 C，A 为 Na2O2，与水反应生成 NaOH 和 O2，C 为
46、气体，则 C 为 O2、B 为 NaOH，T 为生活中使用最广泛的金属单质，T 为 Fe，Fe 能与 O2在点燃时反应生成 D 为 Fe3O4，Fe 3O4先与盐酸反应生成 FeCl2、FeCl 3和水，再加入足量铁粉，Fe 与 Fe3 反应生成 Fe2 ，则 E 为 FeCl2，FeCl 2与 NaOH 溶液反应生成 H 为 Fe(OH)2，Fe(OH) 2在潮湿的空气中与氧气反应生成 M 为 Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A 为过氧化钠，化学式为 Na2O2，故答案为：Na 2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成 M 为 Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2Na2O2 + 2H
