1、1第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向考点(一) 化学平衡常数 转化率 【点多面广精细研】1化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号 K 表示。(2)表达式对于反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)， K (固体和纯液体的浓cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(3)实例化学方程式 平衡常数 关系式N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) K1c2(NH3)c(
2、N2)c3(H2)N2(g) H2(g) NH3(g)12 32K2c(NH3)c12(N2)c32(H2)2NH3(g) N2(g)3H 2(g) K3c(N2)c3(H2)c2(NH3)K2 (或 )K1K31K1(4)影响因素：温度。(5)K 值与可逆反应进行程度的关系K 105反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全2.平衡转化率对于上例反应中 A(g)的平衡转化率可表示为 (A) 100%c0(A)代表 A 的初c平 (A)c0(A)始浓度， c 平 (A)代表 A 的平衡浓度。小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)平衡常数表达式中，物质的浓度可以
3、是任一时刻的浓度( )2(2)可逆反应 2A(s)B(g) 2C(g)3D(g)的平衡常数为 K ( )c2(C)c3(D)c2(A)c(B)(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( )(4)对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，升高温度， K 值减小，则 Hv 逆解析：选 D 根据题表数据分析，平衡常数随温度升高而减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故 A 正确；25 时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数与 Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数互为倒数，即平衡常数为 210 5 ，故 B 正确；80
4、达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，15104则 c(CO) 1 molL1 ，依据平衡常数表达式 K 2，则 Ni(CO)4的0.3 mol0.3 L cNi(CO)4c4(CO)平衡浓度为 2 molL1 ，故 C 正确；在 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为70.5 molL1 ， Q 82，说明反应逆向进行，则此时 v 正 0，B 正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 错误；恒温恒容时，若通过压缩气体体积增大压强，因为反应前后气体体积不变，平衡不发生移动， c(H2)增大，若充入“惰性”气体增大压强，平衡不发生移动， c(H2)不变，D 错误。2若 10
5、 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如表所示：8起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/ n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是( )A实验中，若 5 min 时测得 n(M)0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)1.010 2 molL1 min1B实验中该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡时，Y 的
6、为 40%转 化 率D实验中，达到平衡时， b0.060做 一 当 十 点拨：计算转化率平衡时 Y 的物质的量化学平衡常数、的温度相同，则平衡常数相同。0.060 实际上是将中 a0.12 减小一半得到的数据，但、温度不相等，由、数据可知中 K2.6，中 K1.0，即温度升高， K 变小，平衡向逆反应方向移动，则中 b” “ (3)B考点(二) 化学反应进行的方向 【精讲精练快冲关】知能学通1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程。(2)特点高能量状态 低能量状态。有序状态 无序状态。 转 化 为 2熵和熵变(1)熵是量度体系混乱程度的物理量，符号为 。
7、S(2)影响熵大小的因素：相同条件下，物质不同熵不同。同一物质： S(g)S(l)S(s)。(3)熵变( S)生成物的总熵反应物的总熵。3化学反应方向的判据题点练通1下列反应过程中， H0 且 S0 的是( )ANH 3(g)HCl(g)= =NH4Cl(s)BCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)C4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s)11DHCl(aq)NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)解析：选 B A 是熵减的放热反应；C 是熵减的放热反应；D 是放热反应。2已知：(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g) H74.9 kJmol1
8、。下列说法中正确的是( )A该反应中熵变小于 0，焓变大于 0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据 H 与 S 综合考虑解析：选 D 单一的焓变或熵变均不能准确判断反应能否自发进行。3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N 2(g)O 2(g)=2N2O(g) H163 kJmol 1BH 2O2(l)= O2(g)H 2O(l) H98 kJmol 112CHgO(s)= =Hg(l) O2(g) H91 kJmol 112DAg(s) Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol 112解析：选 B A 项，反应是熵减的吸热反应， H0， S0，在任何温度下都不能自发进行，错误；B 项，反应是熵增的放热反应， H0， S0, 在任何温度下均能自发进行，正确；C 项，反应是熵增的吸热反应， H0， S0，在低温下不能自发进行，错误；D 项，反应是熵减的放热反应， H0， S0，在高温下不能自发进行，错误。归纳拓展复合判据 G H T S 的应用 H S G 反应情况 0 任何温度下均非自发进行 低温0、高温0 低温时自发，高温时非自发12
