2013-2014北京市石景山区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014北京市石景山区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中体积分数约为 21%的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： A 试题分析：空气的主要成分（按体积分数）：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（ CO2） 0.03%，其它气体和杂质 0.03%，故选 A 考点：空气的成分 氨气（ NH3）燃烧反应的化学方程式为 4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2N2。该反应属于 A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：反应前是一种单质和一种化合物，反应后也

2、是一种单质和一种化合物，所以基本反应类型属于置换反应，故选 A 考点：化学反应的基本类型 在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施不安全的是 A厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风 B霉变的大米，要煮熟后食用 C燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 D电器失火后首先要切断电源 答案： B 试题分析： A厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风，正确， B、 B霉变的大米会产生黄曲霉素，会使人致癌，在高温时也不容易破坏，所以不能食用， C、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或引起火灾， D、电器失火后首先要切断电源，以免发生触电身亡的事故，故选 B 考点：易燃、易爆物的安全知识 氯酸

3、钾（ KClO3）中氯元素的化合价为 A -1 B 3 C 5 D 7 答案： C 试题分析：化合价的一般规律告诉我们：在化合物中，正负化合价的代数和为0，钾元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为 -2，所以 +1+x+(-2)3=0,x=+5，故选 C 考点：化合价的一般规律 下列物质久置敞口容器中，质量会增加但不会变质的是 A浓硫酸 B氢氧化钠 C食盐 D浓盐酸 答案： A 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，久置敞口容器中，会吸收空气中的水分质量增加但不会变质，正确， B、氢氧化钠易吸收空气中的水分还有二氧化碳，质量会增加但而且变质， C、食盐质量不变， D、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢从

4、溶液中挥发出来，使质量减少，故选 A 考点：浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性，氢氧化钠的性质 下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色气体（常温下）的一组是 A细铁丝和红磷 B甲烷和红磷 C氢气和木炭粉 D木炭粉和一氧化碳 答案： D 试题分析： A、细铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，红磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，错误， B、甲烷生成无色的二氧化碳气体，但红磷燃烧生成白色的五氧化二磷固体，错误， C、氢气燃烧生成水，错误， D、木炭粉燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也生成二氧化碳，正确，故选 D 考点：物质的燃烧 下列对教材中相关实验的分析不正确的是 A电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成 B

5、用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大 C NaOH溶于水实验说明化学反应在生成新物 质的同时还放出热量 D向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强 答案： C 试题分析： A、根据质量守恒定律：结合电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成，正确， B、用黄铜片在铜片上刻划，结果在铜片上留下了划痕，实验说明合金一般比纯金属硬度大，正确， C、 NaOH溶于水是一个物质变化过程，并不能说明化学反应在生成新物质的同时还放出热量，错误， D、向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验，根据镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不反应，可得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强，正确，故选

6、 C 考点：质量守 恒定律的应用，合金的优良性能，物质溶于水的放热现象，金属与酸反应 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 选项 A B C D 实验 目的 除去 NaCl中的NaOH 鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶检验 CO中是否有少量 CO2 分离铜粉和碳粉 液 方案 1 滴加适量稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液 点燃 滴加稀硫酸 方案 2 滴加适量稀盐酸 滴加碳酸钠溶液 通入紫色石蕊溶液 氧气中加热 答案： B 试题分析： A、除去 NaCl中的 NaOH，滴加适量稀硫酸，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，引入了新的杂质 Na2SO4，错误， B、鉴

7、别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液，方案 1：滴加紫色石蕊溶液，变红的为盐酸，变蓝的为氢氧化钙溶液，不变色的为氯化钠溶液；方案 2：滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的为盐酸，有白色沉淀产生的为氢氧化钙溶液，无现象的为氯化钠溶液，正确， C、检验 CO中是否有少量 CO2，方案 1：点燃，虽然二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，但由于二氧化碳是少量，所以一氧化碳仍然会燃烧，检验不出二氧化碳，错误， D、分离铜粉和碳粉，滴加稀硫酸，都不发生反应，分离不了，方案 2：氧气中加热，又都会 反应生成其他的物质，而没有起到分离的目的，错误，故选 B 考点：物质的分离、除杂，鉴别 氢化钙（ CaH2）固体是一种储氢材料，

8、是登山运动员常用的能源提供剂。 已知： 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 下列判断中正确的是 A氢化钙的化学性质稳定 B 中发生化合反应， 中发生复分解反应 C氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气 D氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体 答案： C 试题分析： A、氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，说明氢化钙的化学性质不稳定，错误， B、 中发生化合反应，但 中发生的不是复分解反应，因为生成物中有单质氢气，错误， C、氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气，正确， D、氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，

9、所以氢化钙不可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体，正确，故选 C 考点：氢化钙（ CaH2）的化学性质 20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C 20 时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙 D四杯溶液中各加入 20 的 100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 答案： D 试题分析： A、从溶解情况可看出，物质丙全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，错误， B、

10、物质丁溶液的溶质 =40g-18.4g=21.6g，在四种溶液中，所溶解溶质的质量最小，所得溶质的质量分数最小，错误， C、根据溶解情况， 20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，但这四种物质的溶解度随温度变化的情况不知道，错误， D、从溶解的情况中可知， 100g说中能溶解的质量甲为 31.6g，乙 36g，丙至少 40g，丁为 21.6g，所以四杯溶液中再各加入 20 的 100 g 水后，所剩的固体一定溶解，所得溶液质量相等，且均为不饱和溶液，正确，故选 D 考点：饱和溶液、不饱和溶液，溶解度 现有两种金属单质组成的混合物。向 100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的

11、质量关系如图所示。下列说法正确的是 A若混合物为 Zn和 Cu，则 m大于 0.2 g B若混合物为 Zn和 Fe，则 m可能是 0.2 g C若混合物为 Fe和 Cu，稀盐酸中溶质质量分数为 7.3% D若混合物为 Fe和 Cu， m为 0.1 g，则混合物中 Fe和 Cu的质量比为 1:1 答案： D 试题分析： A、根据锌稀盐酸的反应： Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2， Zn与 H2的质量比为 65： 2，假设纯净的锌为 5.6g，生成的氢气小于 0.2g，而铜不与盐酸反应，根据中间取值的原则，所以若混合物为 Zn和 Cu，则 m小于 0.2 g，错误，B、由于 5.6g 锌

12、与盐酸反应生成氢 气的质量小于 0.2g，而根据铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2，假设纯净的铁为 5.6g，生成的氢气等于 0.2g，根据中间取值的原则，若混合物为 Zn和 Fe，则 m小于 0.2 g，错误， C、由于 m的值不确定，混合物中 Fe的质量也不知道，所以稀盐酸中溶质质量分数无法计算，错误， D、如果 m为 0.1 g，根据铁与盐酸的反应： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2中铁与氢气的质量关系为 28： 1，可知铁的质量为 2.8g，所以若混合物为 Fe 和 Cu，则混合物中 Fe和 Cu的质量比为 2.8g： (5.6g-2.8g)=1:1，

13、正确，故选 D 考点：根据化学方程式进行计算 ,金属的化学性质 （ 3分）氢气是最清洁的燃料，计算 200 g氢气完全燃烧生成水的质量。 答案： g 试题分析：根据化学方程式： 2H2 + O2 点燃 2H2O 中氢气和水的质量关系，即可求出水的质量 解：设 200 g H2完全燃烧生成水的质量为 x。 2H2 + O2 点 燃 2H2O 4 36 200 g x x =1800 g 答： 200 g H2完全燃烧生成水的质量为 1800 g。 考点：根据化学方程式进行的计算 下列物质的用途中，只利用其物理性质的是 A氧气用于气焊 B二氧化碳用于制作碳酸饮料 C干冰用于人工降雨 D熟石灰用于改

14、良酸性土壤 答案： C 试题分析： A、氧气用于气焊，是利用氧气支持燃烧的性质，是化学性质， B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是利用二氧化碳和水反应生成碳酸，是化学性质， C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质， D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用酸碱中和反应，是化学性质，故选C 考点：物理性质和化学性质的区别 鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A闻气体的气味 B倒入澄清石灰水 C观察气体的颜色 D插入带火星的木条 答案： D 试题分析：利用氧气能支持燃烧的化学性质，所以鉴别一瓶气体是否为氧气，插入带火星的木条，若复燃，则为氧气，故选 D 考点：氧气的化学性质

15、 将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是 A冰 B蔗糖 C植物油 D碳酸钙 答案： C 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，要能形成溶液必须要能溶于水的物质，故选 C 考点：溶液的形成 地壳中含量最多的金属元素是 A铝 B铁 C氧 D硅 答案： A 试题分析：元素在地壳中含量前三位：氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，故选 A 考点：地壳中元素的含量 决定元素种类的是 A质子数 B电子数 C中子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，

16、故选 A 考点：元素的概念 下列物质中，属于氧化物的是 A O2 B KCl C SO3 D K2CO3 答案： C 试题分析：氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故选 C 考点：氧化物的概念 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指元素，故选 C 考点：元素的分布 走进水果店就能闻到水果香味，人们能够闻到香味的原因是 A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子由原子构成 D分子的质量和体积都很小 答案： A 试题分析：走进水果店就能闻到

17、水果香味，人们能够闻到香味的原因是：分子在不断运动，故选 A 考点：分子的基本性质 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是 A火碱 B纯碱 C熟石灰 D小苏打 答案： D 试题分析： A、火碱是氢氧化钠的俗称， B、纯碱是碳酸钠的俗称， C、熟石灰是氢氧化钙的俗称 ， D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选 D 考点：物质的的俗称 下列物质中，属于纯净物的是 A食用醋 B干冰 C清洁空气 D加碘食盐 答案： A 试题分析：纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种物质来组成，故选 B 考点：物质的分类 下列金属中，活动性最强的是 A镁 B铜 C锌 D银 答案： A 试题分析：常见金属活动性顺序

18、： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故选 A 考点：金属的活动性 已知一种铁原子，原子核内有 26个质子和 30个中子，则该铁原子的核外电子数为 A 4 B 26 C 30 D 56 答案： B 试题分析：在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为 26，故选 B 考点：原子的结构 下列是人体中几种体液的正常 pH，其中酸性最强的是 A胆汁（ 6.87.4） B唾液（ 6.67.1） C血浆（ 7.357.45） D胃液（ 0.81.5） 答案： D

19、试题分析： PH 7，溶液呈酸性，且 PH越小，酸性越强，所以酸性最强的是胃液 (0.81.5)，故选 D 考点：溶液的酸碱度 下列实验操作中，不正确的是 A点燃酒精灯 B加热液体 C稀释浓硫酸 D检查气密性 答案： C 试题分析： A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，正确， B、加热液体时盛液量一般不超过试管容积的 1/3，使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人），正确， C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误， D、装置气密性检

20、查：先连接装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，正确，故选 C 考点：实验操作的注意事项 填空题 （ 6分）根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 _。 （ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _；收集装置是 _（填字母序号，下同）； （ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _；发生装置是 _；用收集满的氧气进行图 E所示实验，发生反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2） CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 C （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B 3Fe + 2O2 点燃

21、Fe3O4 试题分析： (1)常见仪器的识记 (2)实验室是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2，收集装置的选择依据是：生成气体的密度及溶解性，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能采用向上排空气法，故收集装置是 C (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，发生装置的选择依据是：反应物的状态和反应条件，由于是固体和固体在加热条件下反应，故发生装置是 B，铁丝与氧气反应的化学方程式为： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 考点：常见仪器的识记，气体发生装置和收集装

22、置的选择依据 （ 7分）下列用字母表示的物质由 H、 C、 O、 Na、 Cl、 Ca、 Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中 A为单质。 （ 1） X与 Y反应能生成 A， A与 B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。 B为 ； X与 Y反应的化学方程式为 。 （ 2） C的溶液与 B的溶液混合后能生成氯化钠。若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，则 C与 B反应的化学方程式为 ；若能观察到气泡生成， C中一定含有 元素。 （ 3） D能与水反应，将适量 D加到 E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，该浑浊物可能为 。若过滤后，滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液

23、不变色， D与 E溶液反应的化学方程式为 ；若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，在相同温度下，滤液的溶质质量分数 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）溶液的溶质质量分数。 答案：（ 1） HCl 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 2） HCl+ NaOH = NaCl+ H2O Na、 C、 O （ 3） Ca(OH)2 或 CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 等于 试题分析： (1)根据 A与 B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体 氢气，说明是金属与酸溶液反应，结合给出的元素， B为 HCl， A应该为铁，

24、所以 X与 Y反应的化学方程式为： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2) C的溶液与 B的溶液混合后能生成氯化钠。若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，说明两者反应没有现象，所以 C与 B反应的化学方程式为： HCl+ NaOH = NaCl+ H2O，若能观察到气泡生成，则 C可能为碳酸钠或碳酸氢钠，所以 C中一定含有 Na、 C、 O (3)能与水发生反应的物质是二氧化碳或氧化钙，将适量 D 加到 E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，若 D为二氧化碳，那么发生反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O，则浑浊物为 CaCO3，若 D为氧化钙，那则是由

25、于氧化钙与水反应，使饱和溶液中的溶剂质量减少，溶质析出变浑浊，并且放热，使温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶质析出变浑浊，此时浑浊物为 Ca(OH)2，若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则说明浑浊物为 Ca(OH)2，在相同温度下，都是氢氧化钙的饱和溶液，所以滤液的溶质质量分数等于溶液的溶质质量分数 考点：金属与酸反应，中和反应、氢氧化钙的溶解度及化学性质 （ 6分）金属在生产生活中应用广泛。 （ 1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A黄金饰品 B铁锅 C铜导线 （ 2）铁生锈的条件是 ；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程

26、式 。 （ 3）某化学小组用一定量的 AgNO3和 Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。 向乙中滴加盐酸时 （填 “有 ”或 “没有 ”）气泡产生。 甲中一定含有的溶质为 。 答案：（ 1） B （ 2）与氧气和水同时接触 Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O （ 3） 没有 Zn(NO3)2 、 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2 试题分析： (1)性质决定用途，用途反映性质， A、黄金饰品是利用金属光泽，B、铁锅利用导热性， C、铜导线利用导电性 (2)铁生锈的条件是：氧气和水，铁锈的主要成分是氧化铁，所以盐酸除去铁锈反应的化学方程式： Fe2O3+ 6HCl=

27、 2FeCl3 + 3H2O (3) 根据金属的活动性： Zn Fe Cu Ag，所以在 AgNO3和 Zn(NO3)2混合溶液，加入铜粉和铁粉，与 Zn(NO3)2不会反应，而与 AgNO3都会反应，但由于铁的活动性比铜强，所以是铁反应，然后再是铜与之反应，由于过滤后得到蓝色溶液，说明铁完全被消耗，所以向乙中滴加盐酸时没有气泡产生 此时甲中一定含有的溶质为： Zn(NO3)2 、 Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2 考点：金属的物理性质，铁生锈的条件金属的活动性 （ 6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （ 1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，

28、生活中可以用 _区分软水和硬水。 （ 2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由 构成的物质。 （ 3）海水 淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是 （填字母序号）。 A从海水到淡水的变化属于化学变化 B该技术还可以从海水中提取盐类物质 C膜技术也是一种分离混合物的方法 D该分离方法目的是除去水中的不溶物 （ 4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答： t2 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 t1 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3 ，溶质质量分数最大的物质是 。

29、 t3 时，将三种物质各 x g分别加入 100 g水中， 充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则 x的 取值范围是 。 答案：（ 1）肥皂水 （ 2）分子 （ 3） BC （ 4） 乙、甲、丙 乙 10x 100 试题分析： (1)区分软水和硬水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 (2)从微观角度看，水是由水分子构成的物质 (3) A、从海水到淡水的过程中并没有生成新的物质，属于物理变化，错误， B、对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，故该技术还可以从海水中提取盐 类物质，正确， C、膜技术也是一种分离混合物的方法，正确， D、该分离方法目的不仅

30、是除去水中的不溶物，而且还除去水中的盐类物质，使海水淡化，错误，故选 B、 C （ 4） t2 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙、甲、丙 t1 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3 ，由于物质甲、乙的溶解度都是随温度的升高而增大，故在升温过程中，改变的只是由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量仍然保持在 t1 时的不变，而丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故在升温过程中有晶体析出，溶液处在 t3 的饱和溶液，所以溶质质量分数最大的物质是乙 t3 时，甲的溶解度大于 100g，乙的溶解度等于 100g，只有丙的溶解度小于100g，所以将三种物质各 x g分别加入

31、 100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则 x的取值范围是： 10x 100 考点：水的净化，溶解度曲线的意义 （ 6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （ 1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有 （填一种即可）。 （ 2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制 ，再通过一系列加工后可以制成有机合成材料。下列用品主要由有机合成材料制成的是 （填字母序号）。 A羊毛衫 B陶瓷餐具 C纯棉帽子 D塑料玩具 （ 3） A物质常用于气焊和气割，是因为其燃烧时火焰温度 3000 ，燃烧时反应前后分子

32、变化的微观示意如下图所示。若一定质量的 A在 B中完全燃烧，消耗 40 g B，同时生成 44 g C 和 9 g D。 参加反应的 A物质的质量为 g。 A物质中碳和氢元素的质量比为 。 （ 4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，并不断鼓入空气，其控制的条件是 _。 答案：（ 1）天然气 风能（太阳能、地热能、核能等） （ 2） D （ 3） 13 12:1 （ 4）足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面 试题分析： (1)三大化石燃料：煤、石油和天然气，目前，正在利用和开发的新能源有：风能（太阳能、地热能、核能等） (2)有机合成材料包括：塑料、合

33、成纤维、合成橡胶， A、羊毛衫属于天然纤维，B、陶瓷餐具属于无机非金属材料， C、纯棉帽子属于天然纤维， D、塑料 玩具属于塑料，故选 D (3) 根据质量守恒定律，参加反应的 A物质的质量 =44g+9g-40g=13g 根据微粒的结构示意图，物质 B为氧气，物质 C为二氧化碳，故可求 44 g二氧化碳中碳元素质量 =44g12/44100%=12g，物质 D为水，可求 9 g水中氢元素质量 =9g2/18100%=1g，再根据质量守恒定律：化学反应前后的元素质量不变，所以 A物质中碳和氢元素的质量比 =12g： 1g=12： 1 （ 4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发

34、电时，将煤块粉碎成煤粉，并不断鼓入空气，其控制的 条件是：足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面 考点：燃料的燃烧及利用，合成材料，质量守恒定律的应用， （ 5分）碳、氢、氮、氧四种元素对动、植物的生命活动有着重要的意义。 （ 1）糖类是人类食物的重要成分，例如蔗糖（ C12H22O11）是食品常用的甜味剂，蔗糖属于 （填字母序号）。 A氧化物 B无机物 C有机物 D混合物 （ 2） “每日氢元素 ”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质 。 （ 3）人体通过食物获得蛋白质。 下列食品富含蛋白质的 是 （填字母序号）。 A鸡蛋 B米饭

35、 C苹果 D西红柿 蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸。氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素 CO(NH2)2等排出体外。从植物生长所需元素看，尿素属于化肥中的 肥。 甘氨酸（ CH2NH2COOH）是人体所需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整： 2CH2NH2COOH + 3O2 酶 CO(NH2)2 + 3H2O + 3 。 答案：（ 1） C （ 2） H2O （ 3） A 氮 CO2 试题分析： (1)根据蔗糖的化学式（ C12H22O11），含有碳元素的化合物，属于有机物，故选 C (2)氢元素与氧元素结合成人体所需的营养物质：水 (3) A、鸡蛋富含蛋白质

36、， B、米饭富含糖类， C、新鲜的蔬菜、水果富含维生素，故选 A 尿素 CO(NH2)2，含营养元素 N，属于化肥中的氮肥 根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、个数不变，可推出化学式为：CO2 考点：有机物，人类重要的营养物质，化学肥料，质量守恒定律的应用 计算题 （ 3分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取 16 g该样品放入烧杯中，加入 113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到 120 g硫酸钠不饱和溶液。 发生反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + S+ SO2

37、请计算： （ 1）样品中硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。 （ 2）所得溶液中溶质质量分数。 答案：（ 1） 79： 1 （ 2） 12% 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律可以判断：生成 S和 SO2的质量和=16g+113.6g-120g=9.6g，再根据化学方程式： Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + S+ SO2中 S和 SO2的质量比 =1： 2，可设 S的质量为 x，则 SO2的质量为 2x，所以 X+2x=9.6g， x=3.2g 解： 设硫代硫酸钠质量为 y，生成的硫酸钠质量为 z Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + H

38、2O + S+ SO2 158 142 32 64 y z 3.2 g y=15.8 g z=14.2 g （ 1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为： 15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1 （ 2）硫酸钠溶液中溶质质量分数 答：（ 1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为 79:1。 （ 2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为 12%。 考点：根据化学方程式进行的计算 探究题 （ 6分）某实验小组根据下图所示装置探究燃烧的条件，请回答问题。 （ 1）检查装置气密性后，燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置。打开弹簧夹，将溶液 A缓慢加入到小烧杯内，溶

39、液 A是 _，一段时间后， _（填写后续实验步骤和现象），关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验 过程的目的是 _。 （ 2）停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是 _，该实验过程中发生反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1）稀盐酸或稀硫酸 将燃着的木条放到 a处，木条熄灭 探究可燃物燃烧需要氧气 （ 2）白磷的温度达到着火点以上，溶液 B与 CO2反应使装置内压强减小，打开弹簧夹后空气进入了装置中 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 试题分析：

40、(1)可燃物燃烧需要的条件： 1、 与空气（氧气）接触， 2、温度达到着火点，因为最终然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，说明装置内没有了空气，应该是溶液 A与碳酸钠粉末反应产生的气体，使空气排出，从而隔绝了氧气，所以溶液 A是稀盐酸或稀硫酸，一段时间后，将燃着的木条放到 a处，木条熄灭，说明装置内充满了二氧化碳，此时关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验过程的目的是：探究可燃物燃烧需要氧气 (2)停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是：白磷的温度达到 着火点以上，溶液 B与CO2反应使装置内压

41、强减小，打开弹簧夹后空气进入了装置中，实验过程中发生反应了两个化学方程式，分别为： 1、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2， 2、4P + 5O2 点燃 2P2O5 考点：探究燃烧的条件 （ 7分）红枣包装中常使用一种 “504双吸剂 ”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的 “504双吸剂 ”进行了如下探究。 【提出问题】使用后固体的成分是什么？ 【查阅资料】 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 【进行猜想】固体成分可能含有 Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3。 【进行实验】 甲同学的实验记录： 实验操作 实验现象 实验结论 取

42、少量固体放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有 ， 不含 Fe2O3。 取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 试管底部有不溶物， 。 固体中含有氧化钙和氢氧化钙。 实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由： 。 乙同学的实验： 综合上述实验过程和数据回答问题： 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 “504双吸剂 ”使用后固体的成分是 。 【反思与评价】 依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是

43、（填字母序号）。 A甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有 FeCl2、 CaCl2 B乙同学实验过程中共有 3个反应发生 C乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为 FeCl3、 CaCl2 D甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同 答案： 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸 Fe和 CaCO3 试管壁有热感，溶液由无色变成红色 实验质疑： 不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有 Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 Ca(OH)2 + Na2CO3

44、=CaCO3+ 2NaOH Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2 、 CaCO3 【反思与评价】 A D 试题分析： (1) 结合固体成分可能含有 Fe、和 CaCO3，都能与酸反应： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2，形成亚铁离子，得到浅绿色溶液，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，产生二氧化碳，使清石灰水变浑浊，所以应该滴加一定量的稀盐酸，根据现象，实验结论是固体中一定含有 Fe和 CaCO3 Fe和 CaCO3，不含 Fe2O3，因为 Fe2O3会与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，得到的是黄色的溶液，第二步是根据氧化钙能与水反应，

45、并且放出大量的热，氢氧化钙溶液呈碱性，所以根据结论：固体中含有氧化钙和氢氧化钙，现象应该是：试管壁有热感，溶液由 无色变成红色 实验质疑： 不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有 Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙 因为加足量碳酸钠溶液，得到滤渣，所以化学方程式为： Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH，用磁铁吸引，得到 0.4g固体，说明有铁，在 0.95g固体中加入盐酸，有气体产生且溶液为黄色溶液，说明含有 Fe2O3、 CaCO3，再根据

46、化学反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH中碳酸钙与 Ca(OH)2的质量关系 =100： 74，而碳酸钙质量为 1g，所以 Ca(OH)2的质量为 0.74g，如果没有CaO，那么 0.74g+0.95g 1.6g，所以说明固体中还含有氧化钙， “504双吸剂 ”使用后固体的成分是： Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2 、 CaCO3 【反思与评价】 A、甲同学实验中发生两个反应： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所以得到的浅绿色溶液中溶质一定有 FeCl2、CaCl2， B、乙同学实验过程中共发生四个反应： 1、 CaO + H2O = Ca(OH)2， 2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH， 3、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2， 4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， C、乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质除了生成FeCl3、 CaCl2，还有 HCl， D甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同，甲产生的是氢气，乙同学产生的是二氧化碳，故选 A、 D 考点 ： Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2 、 CaCO3的化学性质