1、2013届河南省信阳市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 物质的性质决定其用途下列用途是利用物质物理性质的是（ ） A铜用于制作导线 B生石灰用作食品干燥剂 C稀盐酸用于除铁锈 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 答案： A 试题分析： A、铜用于制作导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确 B、生石灰用作食品干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 C、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 D、碳酸
2、氢钠用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（ ） A图示中有 3种分子 B说明化学反应中原子不可分 C该图示不符合质量守恒定律 D该反应属 于置换反应 答案： B 试题分析： A、图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有 4种分子，故 A 不正确； B、从图示可以看出反应前后原子的种类没有发生变化，所以可以说明化学反应中原子不可分，故 B正确； C、从图示可以看
3、出反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故 C不正确； D、图示中生成物有两种，且是两种化合物，而置换反应要求反应物生成物必须是一种单质与一种化合物，所以不是置换反应，故 D不正确 考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 如图所示，瓶中 X为固体，当把滴管内 的液体 Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是（ ） A B C D X MnO2 NH4NO3 CaO Mg Y H2O2 H2O H2O 稀 HCl 答案： B 试题分析： A、 MnO2、 H2O2混合会产生氧气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故 A错误； B、 NH4NO3溶于水是吸热的，
4、会使瓶内的温度降低，压强变小，会出现水倒吸的现象，没有气泡产生，故 B正确； C、 CaO 与水反应会放热，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故 C错误； D、 Mg、稀HCl混合会产生氢气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故 D错误； 考点：反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途 下列鉴别物质的方法错误的是（ ） A用水鉴别氯化钙和碳酸钙 B用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌） D用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 答案： B 试题分析： A、由于氯化钙能溶于水而碳酸钙不溶于水，所以用水可以鉴别两者；
5、 B、铵盐遇碱性物质能生成有刺激性气味的氨气，硫酸铵和氯化铵均属于铵盐，所以与熟石灰混合均能生成氨气，故用熟石灰无法鉴别硫酸铵和氯化铵；C、黄金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应生成氢气（气泡产生），故用盐酸能够鉴别黄金和黄铜（含锌）； D、浓硫酸具有较强的氧化性，所以能使小木条炭化变黑，而稀硫酸不能，故用小木条可以鉴别浓硫酸和稀硫酸； 考点：物质的鉴别、推断 下列对化学反应类型的判断，错误的是（ ） A 2H2S+SO23S+2H2O（复分解反应） B CO2+C 2CO （化合反应） C 2AgBr 2Ag+Br2（分解反应） D 2Mg+CO2 2MgO+C（置换反应） 答案： A 试题分析
6、： A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误 B、该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项说法正确 C、该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故选项说法正确 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确 考点：反应类型的判定 我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识下列说法不正确的是（ ） A食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素 B建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金 C衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料 D吃松花蛋时，为消除松花蛋
7、中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋 答案： C 试题分析： A、铁、碘两种元素均是人体必须的微量元素，因此加碘食盐因含碘和铁强化酱油因含铁都可补充这两种微量元素，故说法正确； B、生铁和钢是铁的两种最重要合金，故说法正确； C、衣料中的棉花、羊毛是天然纤 维，故说法错误； D、吃松花蛋时，为消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，利用酸碱中和反应，可加入少量食醋和碱性物质反应，故说法正确 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别 下列化学实验基本操作正确的是（ ） A塞紧橡皮塞 B称取一定质量的氢氧化钯固体 C稀释浓硫酸 D测溶液
8、的 pH 答案： C 试题分析： A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误 B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 D、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH试纸伸入待测液，否则可能会污染待测液，图中所示操作错误 考点：仪器的装配或连接；称量器 -托盘天平；浓硫
9、酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 向 pH=11的溶 液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A无色 B紫色 C红色 D蓝色 答案： D 试题分析：酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝； pH=11，说明溶液显碱性，所以向 pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色； 考点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系 下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A生石灰 B氯化钠 C浓硫酸 D浓盐酸 答案： B 试题分析： A、生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故此选项错误 B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项
10、正确 C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误 D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误 考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途 化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（ ） A焚烧废旧塑料可以解决 “白色污染 ”问题 B为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 C人体缺少维生素 C会引起坏血病 D将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效 答案： C 试题分析： A、焚烧秸秆后会产生大量烟雾，严重污染环境，造成了二次污染故 A错误 B、添加剂有的是激素，有的是致癌物质，过量使用将对人体健康产
11、生影响，如熟肉中加的着色素是亚硝酸钠，是严重的致癌物，所以添加剂必须严格按照国家食品标准执行故 B错误 C、人体缺少维生素 C会引起坏血病，故 C正确 D、草木灰呈碱性，可以和碳铵反应，生成氨气，降低了氮肥的肥效，故 D错误 考点：白色污染与防治；铵态氮肥的检验；生命活动与六大营养素 实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整 （ 1）在粗盐的提纯过 程中有三处用到玻璃棒，其中在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 （ 2）测定某溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿会使结果 （填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不变 ”或 “无法确定 ”） （ 3）除去 Na2SO4溶液中少量
12、的 Na2CO3，不能选用盐酸的原因是 答案：（ 1）防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；（ 2）无法确定；（ 3）生成 NaCl，引入新的杂质 试题分析：（ 1）在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；（ 2）测定某溶液的 pH时，先用水将 pH试纸润湿相当于将 待测液稀释在测定酸液时， pH变大，在测定碱液时， pH变小，在测定中性液时， pH不变所以，无法确定；（ 3）由于碳酸钠与盐酸的反应生成的氯化钠混入溶液中，所以，不能选用盐酸的原因是生成 NaCl，引入新的杂质 考点：氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质 填空题 有一瓶无色透明溶液，
13、其溶质为 BaCl2、 Na2CO3、 Ca（ OH） 2、 Na2SO4中的一种，取少量该溶液于试管中，加入 Ba（ NO3） 2溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成 （ 1）从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？ （填 “能 ”或 “不能 ”） （ 2）向上述试管中继续加入稀盐酸，白色沉淀完全消失，同时有气体冒出由此可得出什么结论？ （ 3）写出上述实验过程中发生化学反应的化学方程式 答案：（ 1）不能；（ 2）溶液中没有 Na2SO4，有 Na2CO3；（ 3） Na2CO3+Ba（ NO3） 22NaNO3+BaCO3； BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2； 试题
14、分析：（ 1） Ba（ NO3） 2与 Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠， Ba（ NO3） 2与 Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以不能确定溶液中的溶质（ 2）碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，若存在着 Na2SO4，沉淀不溶解，若存在着 Na2CO3，白色沉淀消失并有气体冒出（ 3）上述各步中涉及的化学反应有两个， Ba（ NO3） 2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为： Ba（ NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3；碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，方程式： BaCO3+2HClBaC
15、l2+H2O+CO2 考点：物质的鉴别、推断 请用所学化学知识解释下列原理 （ 1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能 （ 2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ （ 3）用化学方程式表示含 Mg（ OH） 2的药物治疗胃酸过多的原理 （ 4）用化学方程式表示 “联合制碱法 ”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的 NH3和 CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥 答案：（ 1）乳化；（ 2）覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；（ 3） Mg（ OH） 2+2HClMgCl2+2H2O；（ 4） NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl 试题分
16、析：（ 1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉； （ 2）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；（ 3）反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，用观察法配平即可；（ 4）反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成物是碳酸氢钠和氯化铵，已经平了，碳酸氢钠后面标上沉淀符号 考点：乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；酸碱盐的应用 如图是 A、 B、 C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线 （ 1） t1 时， A、
17、 B、 C三种物质中溶解度最大的是 ； （ 2） t2 时，将 C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 （填一种）； （ 3）小明同学欲在 t1 时配制溶质质量分数为 25%的 A溶液，你认为他能否成功？ 答案：（ 1） B；（ 2）降温（或加水）；（ 3）不能成功 试题分析：（ 1）由溶解度曲线可知， t1 时， A、 B、 C三种物质中溶解度最大的是 B；（ 2）由溶解度曲线可知， C 物质的溶解度随温度的升高而降低，所以，t2 时，将 C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有降温、加溶剂等；（ 3）在 t1 配制 A溶液时，当溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，溶质质量分数为： 100
18、%=20% 25%，由此可知：小明同学欲在 t1 时配制溶质质量分数为 25%的 A溶液，他不能成功 考点：固体溶解度曲线及其作用 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂 （ 1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫 “潮解 ”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可 表示为 所以氢氧化钠固体必须密封保存 （ 2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO2+2NaOHX+H2O，试推断 X的化学式为 答案：（ 1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），2
19、NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（ 2） Na2SiO3 试题分析：（ 1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以本题答案：为：吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）， 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（ 2）SiO2+2NaOHX+H2O，要推知 X的化学式，需根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以得出 Si+4O+2Na+2H=X+2H+O，从而得出 X=2Na+Si+3O，所以 X的化学式为 Na2SiO3，所以本题答案：为：Na2SiO3 考点：离子或物质的共存问题；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离
20、方程式 在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息 豆腐： 配料：大豆、食盐、 植物油、辣椒、味精 图一 图二 答案：（ 1）蛋白质；无机盐或维生素或油脂（ 2）合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料 试题分析：（ 1）大豆中富含蛋白质，食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂，故答案：为：蛋白质；无机盐或维生素或油脂（ 2）有机合成材料又称有机高分子材料，包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；故答案：为：合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料） 考点：生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响 化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从 “小苏打、氮气、烧碱、碳酸氢铵、硝酸钾
21、”中选择合适的物质用 化学式填空： （ 1）可以用作复合肥的是 （ 2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 答案：（ 1） KNO3； （ 2） NaHCO3 试题分析：（ 1）氮、磷、钾中含有两种或两种以上的肥料属于复合肥，硝酸钾是由显 +1价的钾元素和显 -1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为： KNO3；（ 2）可用作发酵粉的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由显 +1价的钠元素和显 -1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为 NaHCO3； 考点：化学式的书写及意义 简答题 酸和碱能发生中和反应，生成盐和水已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示
22、向甲中加入乙时溶液 pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息（写三条） （ 1） ； （ 2） ； （ 3） 答案：（ 1）甲是盐酸；（ 2）乙是氢氧化钠溶液；（ 3） c点表示两溶液恰好中和， c点的 pH为 7；反应前溶液的 pH小于 7，随着乙溶液的加入，溶液的 pH逐渐增大（其他合理答案：均可） 试题分析：图象中的 pH值的起点小于 7，说明甲溶液显酸性，为盐酸，则乙是氢氧化钠溶液；随着加入的乙的量的增加， pH值逐渐增大，与 7相交的地方即 c点pH值为 7，二者恰好中和； 考点：中和反应及其应用 有一瓶长期敞口放置在空气的氢氧化钠溶液已经变质请你用三种不同类别的物质来来证明该氢氧化
23、钠溶液已经变质（用化学方程式表示） 答案：（ 1） Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH；（ 2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（ 3） Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（其他合理答案：均可） 试题分析：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的溶液中含有碳酸钠，所以加入盐酸，反 应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平即可，所以方程式是： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以有白色沉淀生成，反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观察
24、法配平即可，所以方程式是： Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，方程式是： Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 考点：碱的化学性质 探究题 某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣 提出问题 这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： （ 1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 （ 2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据
25、是 设计实验 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验 实验操作 实验现象 （ 1）取少量样品于试管中，慢慢滴加 BaCl2溶液 出现白色沉淀 （ 2）静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 白色沉淀全部溶解，产生大量气泡 实验结论 （ 3）该瓶无色溶液是 生成白色沉淀过程的化学方程式是 实验反思 （ 4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的小强的实验操作是 （ 5）经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐简述实验操作和现象 （ 6） 综合计算 现取含有 氯化钠杂质的纯碱
26、样品 25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数 答案：（ 1） NaCl；（ 2）这二者的化学式中 Na元素的右下角不会有 2； （ 3） Na2CO3； BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（ 4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；（ 5）在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液 pH 大 于 7（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等；（ 6） 1
27、5.2% 试题分析：（ 1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠；（ 2）根据碳酸氢钠（ NaHCO3）、硝酸钠（ NaNO3）的化学式可以知道中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；（ 3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体且全部溶解，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（ 4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶
28、液 pH的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，可设计实验如下：在玻璃片上放一小片 pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液 pH大于 7（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等 （ 6）根据质量守恒定律可以知道生成 CO2的质量为： 25g+50g-66.2g8.8g； 设纯碱样品 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 8.8g = 解得： x21.2g 纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为： 100%=15.2% 答：纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数为 15.2% 考点：缺失
29、标签的药品成分的探究 推断题 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（甲是相对分子质量为 100，难溶于水）和乙（乙是气体，可作气体肥料）中含有碳元素，丙能做干燥剂它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）请根据所学化学知识回答： （ 1）甲的化学式为 ； （ 2）丙转化为丁的化学方程式为 （ 3）写出丁在生产或生活中的一种用途是 答案：（ 1） CaCO3；（ 2） CaO+H2OCa（ OH） 2；（ 3）改良酸性土壤等； 试题分析：由于甲是相对分子质量为 100，难溶于水乙是气体，可作气体肥料且含有碳元素，所以可知甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，氧化钙加水可以生成丁氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应又可以生成碳酸钙甲；（ 1）所以甲的化学式为 CaCO3；（ 2）丙转化为丁是氧化钙和水反应的过程，其化学方程式为 CaO+H2OCa（ OH） 2；（ 3）氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤并可以广泛的应用于建筑行业； 考点：物质的鉴别、推断
