1、2014届山东省淄博市淄博区金山中学九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 从 2012年开始，我国环境空气质量标准新增 PM2.5指标， PM2.5是指大气中小于或等于 2.5微米颗粒物，为降低 PM2.5的含量，下列做法不应提倡的是 ( ) A大量植树造林 B直接燃烧煤炭 C充分利用太阳能 D多骑自行车，少开汽车 答案： B 试题分析：造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2）和烟尘。污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气，都会增加空气中PM2.5， A、植树造林，不仅可以产生氧气，
2、还可以吸收一些灰尘，应大力提倡，故 B、直接燃烧煤炭，会形成有害气体（一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2）和烟尘，不应提倡， C、太阳能是清洁、无污染的能源，值得提倡， D、多骑自行车，少开汽车，属于 “低碳生活 ”理念，值得提倡，故选 B 考点：空气的污染及防治 下列有关洗涤的说法中错误的是（ ） A用汽油溶解衣物上的油渍 B用热的纯碱溶 液洗去菜刀上的铁锈 C用食醋洗去热水瓶中的水垢 D用洗洁精乳化餐具上的油污 答案： B 试题分析： A、用汽油溶解衣物上的油渍，是因为油渍能被汽油溶解，形成溶液，正确， B、热的纯碱溶液呈碱性，铁锈主要成分： Fe2O3，能和酸反
3、应，不能和碱反应，所以用热的纯碱溶液不能洗去菜刀上的铁锈，错误， C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以用食醋可以洗去热水瓶中的水垢，正确，D、洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精可以乳化餐具上的油污 ，正确，选 B 考点：溶液、乳浊液的知识，酸的化学性质 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A均一、稳定的液体都是溶液 B溶液组成中一定含有水 C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0 答案： D 试题分析： A、均一、稳定的混合物才是溶液，像水、酒精，也是均一、稳定的液体，但是纯净物，错误， B、溶液
4、的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，并没有明确说一定是分散到水中，所以错误， C、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。只是不能溶解同一种溶质，但却可以继续溶解其他的溶质，所以错误， D、融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0 ，这样使得冰更快融化，正确，选 D 考点：溶液及饱和溶液的定义 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述的是 ( ) A 0 时，甲物质的溶解度为 40g B 10 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C 30 时，甲物质饱和溶液的质量分数为 60% D除去甲
5、物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 答案： B 试题分析：溶解度曲线的意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况， 2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液， 3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 4、判断结晶的方法： 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（海水晒盐）， 降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3， A、据图， 0 时，甲物质的溶解度为 20g，错误， B、 10 时甲、乙两种物质溶解度曲线相交，表示甲、乙两种物质的溶
6、解度相等 ，正确， C、 30 时，甲物质的溶解度是 60g，表示在 100g水中溶解了 60g甲，所以此时的质量分数=60g/160g=37.5%，错误， D、除去甲物质中少量乙物质，即提纯甲，所以应采用降低温度（冷却热的饱和溶液）的方法，错误，选 B 考点：溶解度曲线的意义 下列方法能使海水转化为饮用水的是 ( ) A过滤 B静置 C蒸馏 D吸附 答案： C 试题分析： A、过滤只能除去不溶性杂质， B、静置只是将不溶性杂质沉降， C、蒸馏能将海水中的杂质全部除尽，得到纯净水，可以饮用，正确， D、吸附只是将水中的颜色、异味去 除，故选 C 考点：水的净化 为除去下列物质中的杂质（括号内为
7、杂质），下列操作方法能达到目的的是（ ） 选项 物质（杂质） 操作方法 A CO2（ H2O） 将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管 B Cu（ CuO） 通入足量氧气并加热 C Na2SO4（ Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeCl2（ CuCl2） 加入足量铁屑，充分反应后过滤 答案： D 试题分析：物质的除杂有 2个原则： 1、假如的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、 CO2（ H2O），将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管，由于二氧化碳也会和氢氧化钠反应，所以错误， B、铜在加热的时候会与氧气发生反应生成固
8、体氧化铜，是除去了铜，所以错误。 C、 Na2SO4（ Na2CO3），加盐酸，确实盐酸会与Na2CO3，方程式： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O，但生成了新的杂质NaCl，所以也不行， D、 FeCl2（ CuCl2），加入足量铁屑， Fe会跟 CuCl2反应，是将 CuCl2除去了 ，故选 D 考点：物质的除杂和分离 下列关于日常生活饮食习惯说法中正确的是（ ） A平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素 B油脂会使人发胖，故禁食油脂 C锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 D食用甲醛溶液浸泡的海产品有利健康 答案： A 试
9、题分析： A、水果和蔬菜中含有丰富维生素，所以平时应多吃水果和蔬菜来补充人体必需的维生素，正确， B、油脂虽然会使人发胖，但是它却为我们人体提供大量能量，尤其维持生命活动的备用能源，禁食油脂，这种做法是错误的， C、人体必需的微量元素摄入过多或摄入过少，都不利于人的身体健康，大量服用含有这些元素的营养补剂，错误， D、甲醛水溶液（福尔马林）会破坏蛋白质的结构，使其变质，不要说吃了被甲醛溶液浸泡的海产品不能补充人体所需的蛋白质，甚至还会破坏我们人体自身的蛋白质，所以错误，故选 A 考点：人类所需的重要营养物质，化学元素与人体健康 一些食物的近似 pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 p
10、H 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 下列说法中不正确的是 ( ) A鸡蛋清和牛奶显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 答案： A 试题分析： A、鸡蛋清的 PH 7，呈碱性，牛奶的 PH 7，呈酸性，错误， B、苹果汁和葡萄汁的 PH 7，均显酸性，正确， C、苹果汁和葡萄汁均显酸性，PH越小，酸性越强，苹果汁的 PH葡萄汁的 PH，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确， D、胃酸过多的人，不宜吃显酸性的食物，苹果汁和葡萄汁都显酸性，所以应少饮苹果汁和葡萄汁，所以正确，故选 A 考点：溶液的 PH 从反应原理和产物纯度
11、二个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 ( ) A过量的 Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B过量的 Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C过量的稀硫酸与 Fe2O3反应 D过量的 Fe粉与 CuSO4溶液反应，过滤 答案： B 试题分析： A、 Fe粉与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，方程式： H2SO4 + Fe =FeSO4 + H2，错误， B、 Fe2O3与稀硫酸，会生成 Fe2(SO4)3，方程式： Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，虽然 Fe2O3过量，但可以通过过滤操作除去，正确， C、由于稀硫酸是过量的，这样会使制得的 Fe2(SO4)3中
12、混有 H2SO4，这样得到的产物不纯，错误， D、 Fe 粉与 CuSO4 溶液会反应，但也生成硫酸亚铁，方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4所以错误，故选 B 考点：金属铁的化学性质，酸的化学性质 物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是 ( ) A天然气用于烧火做饭 B生石灰用作食品干燥剂 C铜用于制作导线 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 答案： C 试题分析：物质的性质决定其用途，用途又反映物质的性质， A、天然气用于烧火做饭，是利用天然气燃烧放热： CH4 2O2 CO2 2H2O，是化学性质，B、生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰能与水反应： CaO +H2
13、O= Ca(OH)2，也是化学性质， C、铜用于制作导线，利用的是物理性质：导电性，正确， D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，利用碳酸氢钠能与胃酸的成分盐酸反应： HCl + NaHCO3=H2O + NaCl +CO2，是化学性质 ,故选 C 考点：天然气、生石灰、碳酸氢钠的化学性质，铜的导电性 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%） ，另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( ) A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C略降低温度 D室温时，蒸发少量水 答案： A 试题分析：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能
14、继续溶解时所得的溶液。反之，为不饱和溶液，判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。对于大多数物质的饱和溶液，在降温或蒸发水分的情况下都会析出晶体，所以 B、 C、 D都可以区分，故选 A 考点：饱和溶液、不饱和溶 液 下列对化学知识的归纳不正确的是 ( ) A物质的俗名 B物质的分类 氢氧化钠的俗名 苛性钠 碳酸钙的俗名 大理石 CH3COOH 酸 NH3 H2O 碱 C物质的物理性质 D物质的鉴别 干冰能升华 氧化钙加水放热 化纤与纯羊毛面料 -燃烧 食盐与碱面 - 加食醋 答案： C 试题分析： C、干冰能升华，是由固态直接
15、变为气态，是物质状态的改变，是属于物理性质，而氧化钙加水放热，是由于氧化钙与水发生化学反应： CaO +H2O= Ca(OH)2，反应过程中放出大量的热，所以是化学性质，错误， D、化纤与纯羊毛面料，一个是有机合成纤维，一个是天然纤维，可以通过燃烧闻气味的方法加以区分，碱面的主要成分是碳酸钠，会与醋酸反应产生二氧化碳，所以也可以区分，故选 C 考点：物质的俗称，酸、碱的定义，常见物质的性质 重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基（ SH ）结合而产生的。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是 ( ) A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素 答案： A 试题分
16、析：误食重金属盐，实际是使蛋白质变性，导致人中毒，为了缓解中毒症状，应及时补充蛋白质，故选 A 考点：人类重要的营养物质 材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是 ( )答案： B 试题分析：三大合成材料： 1、塑料，聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料，用于制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等 2、合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶，制作服装、绳子等， 3、合成橡胶，广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等， A、羊毛衫是天然纤维中的动物纤维，不是合成材料， B、塑料盆是由塑料制成，是有机合成材料，正确 ， C、不锈钢刀具是金属材料， D、玻璃杯是无机非金属材料，故选 B 考点：有机
17、合成材料 将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 ( ) A花生油 B泥土 C汽油 D蔗糖 答案： D 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液， A、花生油不溶于水，形成乳浊液，不是溶液，错误， B、泥土不溶于水，放入水中，形成的是悬浊液，错误， C、汽油不溶于水，形成乳浊液，不是溶液，错误， D、蔗糖能溶于水，能在水中形成均一的、稳定的混合物，是溶液，正确，故选 D 考点：溶液的定义 金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ） A经常在表面涂油的大型钢制机械 B涂上防锈漆后的 “辽宁 ”号航母舰
18、体外壳 C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D经过 “烤蓝 ”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 答案： C 试题分析：铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3XH2O），防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥， 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等， 改变铁的单一结构，制成不锈钢， A、经常在表面涂油的大型钢制机械，隔绝了氧气、水，可以防锈，正确， B、涂上防锈漆后的 “辽宁 ”号航母舰体外壳，隔绝了氧气、水，可以防锈，正确， C、擦洗干净后的大型铁制农机具如果长期存放在室外，那么就会和空气中的氧气、水，接触，从而生锈，防锈效果最差 D、经过 “
19、烤蓝 ”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管正确，故选 C 考点：铁生锈的条件，防止生锈的措施 认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是 ( ) A在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥 C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性 答案： B 试题分析： A、在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，只能说明碳酸钠溶液呈碱性，并不能证明碳酸钠属于碱类，实际碳酸钠属于盐类，错误， B、正确， C、某
20、物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，说明这种物质具有可燃性，可具有可燃性的物质很多，有单质（如氢气，碳等），有化合物（如一氧化碳、甲烷等），所以错误， D、 将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，是因为浓盐酸具有挥发性，而不是具有吸水性，错误，故选 B 考点：酸、碱、盐的性质，物质的可燃性 下列正确的实验操作是 ( ) 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、没有用玻璃棒引流，错误； B、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。错误。 C、正确； D、倾倒液体时： 1、瓶盖倒放在实验台，它正放， 2、倾倒液体时
21、，应使标签向着手心， 3、瓶口紧挨试管口，它没有紧靠，错误，故选 C 考点：实验操作注意事项 把金属 x放入 CuCl2溶液中，其表面有红色物质析出，放入 ZnC2溶液中无变化。则 x、 Cu、 Zn三种金属的活动性顺序由强到弱，正确的是 ( ) A Zn、 Cu、 X B Cu、 X、 Zn C Zn、 x、 Cu D X、 Zn、 Cu 答案： C 试题分析：在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，把金属 x放入 CuCl2溶液中，其表面有红色物质析出，说明 x的活动性比铜强，放入 ZnC2溶液中无变化，说明活动性比锌弱，故选 C 考点：金属的活动性
22、中国梦 小康梦。我区新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（ ） A铝合金灯柱属于金属材料 B硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 C灯泡中填充氮气做保护气 D透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 答案： B 试题分析：地壳中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe，含量最多的金属元素是铝，故选 B 考点：金属材料，氮气的用途，有机高分子化合物 填空题 现有氧化钙，水，稀硫酸，锌，氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式。 （ 1）分解反应 ； （ 2）化合反应 ； （ 3）中和反应 ； （ 4）置换反应 。 答案：（
23、 1） 2H2O 2H2+ O2 （ 2） CaO +H2O= Ca(OH)2 （ 3） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （ 4） H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 试题分析： 1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，特点：多变一， 2、分解反应：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应，特点：一变多 3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物， 4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外
24、两种化合物的反应，特点：首尾交换，各元素的化合价不变； 分解反应： 2H2O 2H2+ O2 化合反应： CaO +H2O= Ca(OH)2 中和反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 置换反应： H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 考点： 化学反应的基本类型，中和反应 节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。 （ 1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 。（填序号） （ 2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的 。（填序号） A炒鸡蛋 B牛奶 C黄瓜 D糖醋鱼 （ 3）加碘食盐
25、中的 “碘 ”是指碘 。（填 “原子 ”或 “分子 ”或 “元素 ”） （ 4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。 （ 5）在引燃细枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是 。 （ 6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 。（填序号） A食醋（ pH 7） B食盐水（ pH=7） C肥皂水 ( pH 7) 答案：（ 1） B （ 2） C （ 3）元素 （ 4）乳化 （ 5）充足的氧气 （ 6） C 试题分析：（ 1）纤维分两种：合成纤维（包括涤纶、锦纶、腈纶），天然纤维（羊
26、毛，蚕丝，棉花，苎麻等），选 B （ 2）人类讲究膳食合理，均衡营养，人类 所需的六大营养物质都要均衡摄入，根据食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干，明显缺维生素，所以选 C （ 3）加碘食盐是指在食盐中加入碘酸钾，以补充人体所需的碘元素，所以是指碘元素 （ 4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能 （ 5）使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面，引燃细枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，明显是燃烧不充分，由此说明可燃物充分燃烧需要的条件是：充足的氧气 （ 6）根据中和反应的原理，蚊虫叮咬（蚊虫能分
27、泌 出蚁酸），要中和蚁酸，故应涂抹一种弱碱性的物质，选 C 考点：有机高分子材料的分类及鉴别；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；均衡营养与健康 材料的应用大大推动了城市发展。 （ 1）建造大桥用大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式： ；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是 。 （ 2）修筑海底隧道常用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质： 。 答案：（ 1） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 隔绝氧
28、气 （ 2） Mg（ OH） 2 MgO+H2O （ 3）质地坚硬 试题分析：（ 1）一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，铁生锈的原理是：氧气、水共同作用，防止铁生锈自然就是：隔绝氧气或水，在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理：隔绝空气中的氧气 （ 2）氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，反应的化学方程式： Mg（ OH） 2 MgO+H2O （ 3）钨钢是一种合金，且用来挖掘岩石的刀片，据此推测钨钢具有的一条物理性质：质地坚硬 考点：铁的冶炼，铁生锈及防锈，化学方程式的书写 现有八种物质，选择相应物质的
29、字母填空： A活性炭； B酒精； C熟石灰； D聚乙烯塑料； E钛合金； F石墨； G小苏打；H一氧化碳 （ 1） 可用于制食品包装袋 （ 2） 可用于制铅笔芯 （ 3） 可用于制造人造骨 （ 4） 可用于改良酸性土壤 （ 5） 可用于吸附冰箱内的异味 （ 6） 是有毒气体 （ 7） 是发酵粉的主要成分之一 （ 8） 是实验室最常用的燃料 答案：（ 1） D （ 2） F （ 3） E （ 4） C （ 5） A （ 6） H （ 7） G （ 8） B 试题分析：（ 1）聚乙烯塑料，是一种有机合成材料，常用于制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等，选 D （ 2）石墨质软，轻划会留下痕迹，常用来制铅
30、笔芯，选 F （ 3）钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性 ”， 因此可用来制造人造骨等。选 E （ 4）根据中和反应原理，改良酸性土壤常用熟石灰，选 C （ 5）活性炭具有较强的吸附性，能将颜色、异味去除，常用于吸附冰箱内的异味、滤毒剂、净水剂等，选 A （ 6）一氧化碳有剧毒，选 H （ 7）碳酸氢钠，俗称小苏打 ，能与酸反应，常用于制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多，选 G （ 8）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料， B 考点：初中常见物质的性质与用途 计算题 将 20g石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，
31、请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 答案： 50% 试题分析：根据化学方程式： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2，可知产生的4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以算出石灰石中碳酸钙的质量分数 解，设石灰石中碳酸钙的质量为 x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g 100： 44=x： 4.4g 解得， x =5g 所以石灰石中碳酸钙的质量分数 =10g/20g100% 50% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数 50% 考点：根据化学反应方程式的计算
32、探究题 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀 铬。好奇的小聪想探究铬（ Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想】猜想 1.CrFeCu； 猜想 2. FeCu Cr； 猜想 3.你的猜想是 。 【查阅资料】（ 1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （ 2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液。 【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片， 用砂纸打磨光
33、亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管 1 试管 2 试管 3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】（ 1）小聪得到的结论是猜想 正确。 （ 2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入 FeSO4溶液中，反应 （填 “能 ”或 “不能 ”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 答案：【知识回放】 Fe Cu 【作出猜想】 Fe Cr Cu 【设计与实验】 无现象 【结论与解释】 （ 1） 1 （ 2）除去金属表面的氧化膜，利于反应 【知识运用】 能 Cr + FeSO4
34、 = Fe + CrSO4 试题分析：（ 1）对照金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au，所以所缺的金属元素分别是 Fe 、 Cu， （ 2）因为铁的活动性比铜强，则只能猜想 Cr的活动性 （ 3）铜在金属活动性顺序表中，排在氢后，所以不能和酸反应，所以无现象 （ 4）对照 Fe和 Cr与稀硫酸反应产生气泡的快慢，可知 Cr的活动性比 Fe强，所以猜想 1 正确， 实验前用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化膜，利于反应 （ 5）由于已经证明了 Cr的活动性比 Fe强，所以 Cr就能把铁从它的盐溶液中置换出来，方程式为
35、： Cr + FeSO4 = Fe + CrSO4 考点：金属活动性实验的探究 学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有 H2O、 Na+、 OH ，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。 【提出猜想】猜想 ：可能是 H2O； 猜想 ：可能是 Na+； 猜想 ：可能是OH 。 【实验验证】 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 用试管取少量氯化钠溶液，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡 用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡
36、 【讨论反思】有同学认为猜想 不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。 答案： 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 用试管取少量氯化钠溶液，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色 用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液变为红色 OH 能使无色酚酞试液变红色 【讨论反思】无色酚酞溶液中含有大量的水分子，已经证明水分子不能使无色酚酞试液变红色 试题分析：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色，道氢氧化钠溶液中含有 H2O、 Na+、 OH ，设计实
37、验探究到底是哪种微粒是使无色酚酞试液变红色，可以采取两种设计方案，一种是排除法，逐一排除 H2O、 Na+，最后确定是 OH ，可以这样做实验： 用试管取少量蒸馏水，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡，试管内溶液仍为无色，排除是 H2O使无色酚酞试液变红色， 用试管取少量氯化钠溶液，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡，试管内溶液仍为无色，排除是 Na+使无色酚酞试液变红色， 用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡，试管内溶液变为红色，得出结论是 OH 能使无色酚酞试液变红色，另一种是归纳法，我可以分别取三种不同的碱：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液稀、氢氧化钙溶液，然后分别滴入无色
38、酚酞溶液，现象：都变红色，然后抓住碱溶液的共同特点： 都含有 OH ，最终归纳是 OH 能使无色酚酞试液变红色 考点：酸碱的性质及性质的探究 推断题 图中，甲是铁的氧化物，其中铁元素质量分数为 70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。若试剂 A是稀盐酸，则 A与甲反应的化学方程式为 ；试剂 B中含有钠元素，则该试剂是 （填化学式）溶液，丙与试剂 B反应的化学方程式为 ；反应 的发生需要氧气和水，其化学方程式 。 答案： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2+2H2O + O2= 4Fe(O
39、H)3 试题分析：解答这种类型的试题，就好比破案，寻找出对破案游泳的线索，找准突破口（又称 “题眼 ”）是题的关键，突破口主要包括：沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特征的反应、反应条件、反应形式、转化规律、基本类型等，根据突破口进行，对所给信息通过综合分析和思维加工，进行推理、比较、论证等，从而得出正确答案：，像这题的 “题眼 ”就是甲是铁的氧化物，其中铁元素质量分数为 70%，可以推知甲为 Fe2O3，然后根据甲转变为乙，且乙是黑色粉末，可以判断乙是铁粉，试剂 A 是稀盐酸，所以不难知道丙就是 FeCl3，丁就是 FeCl2，而 FeCl3在加入试剂 B（含有钠元素），转变为 Fe(OH)3，也就可以判断试剂 B是 NaOH，这样结果就出来了 考点：框图式推断题
