1、2010-2011学年安徽省马鞍山市第二中学高二下学期期中素质测试化学试卷与答案 选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与盐酸的反应 B灼热的碳与 CO2的反应 C Ba（ OH） 2 8H2 O 与 NH4Cl固体的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案： B 向甲乙两个容积均为 1L的恒容容器中，分别充入 2mol A、 4molB 和 1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应： A(g) 2B(g) xC(g) HC B A、 C两点气体的颜色： A深， C浅 C由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 D A、 C两点气体的平均相对分子质量： AC 答案： C
2、 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为 n mol，欲使 H2的物质的量浓度增大 1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是 升高温度 增大压强 再通入 n mol CO2和 n mol H2 恒容再加入 2n mol CO和 2n mol H2O(g) A B C D 答案： B 已知常温下， N2(气 )和 H2(气 )生成 2mol NH3(气 )放出 92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下： 向密闭容器甲中通入 1 molN
3、2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ。 向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A Q1=2Q2=92.4 B Ql2Q2 C Q1异丁烷 C乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g) 7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(g) H -1 560.8 kJ/mol D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 答案： A 对于可逆反应 A（ g） 2B（ g） 2C（ g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使 A的浓度增大，应采取的措施是 A增大压强 B减少 B的浓度
4、 C减少 A的浓度 D升高温度 答案： B 在 2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A (A)=0.5 mol/(L s) B (B)=0.3 mol/(L s) C (C)=0.8 mol/(L s) D (D)=1 mol/(L s) 答案： B 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B由 H2、 I2(g)、 HI(g)气体组成的平 衡体系加压后颜色变深 C高压比常压有利于合成 SO3的反应 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 答案： B 对于在一定条件下进行的化学反应： 2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活
5、化分子百分数的是 A升高温度 B增大压强 C压缩使容器体积变小 D增大反应物浓度 答案： A 下列说法中正确的是 A非自发反应在任何条件下都不能实现 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D熵增加且放热的反应一定是自发反应 答案： D 实验题 （ 8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题： 该图中有两处实验用品未画出，它们是 _、_； 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：_ 如果用 0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的 “中和热 ”将 _ （填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不
6、变 ”）原因是_ 答案：共 10分） 环形玻璃搅拌棒（ 2分 ） 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板（ 2分）； 提高装置的保温效果或尽量减少热量损失；（ 2分） 偏大（ 2分） 固体 NaOH溶于水放热（ 2分） 填空题 （ 6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)如图是 N2与 H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是 _ _。 (2)若由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出 46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是 948.9kJ/mol， H-H键的键能是 436. 0kJ/mol，则 N-H键的键能是 _ k
7、J/mol。 答案：（共 6分） （ 1） N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) H=-2(b+c-a) kJ/mol （ 3分） （ 2） 383.85 （ 3分） （ 9分）已知 25 、 101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 -890.3 请回答下列问题。 （ 1）写出该条件下 CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。 （ 2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)； H= 。 （ 3）现有 H2和 C
8、H4的混合气体 112 L（ 标准状况），使其完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，共放出热量 3242.5 kJ，则原混合气体中 H2和 CH4的物质的量之比是： A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 答案：（共 9分） （ 1） CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H= -726.5KJ/mol （ 3分） （ 2） -128.1 KJ/mol （ 3分） （ 3） D（ 3分） （ 8分 ） CH3OH（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +3H2（ g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题： （ 1）在
9、其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”，下同 ）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。 （ 2）一定条件下，向体积为 2L的密闭容器中充入 1molCH3OH(g)和3molH2O(g)， 20s后，测得混合气体的压强是反 应前的 1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。 （ 3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 A v正（ CH3OH） =v正 (CO2) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、 H2O、 CO2、 H2的浓度都不再发生变化 答案：（共 12分） （ 1）减小；增大 （
10、每空各 3分） （ 2） 0.01mol/（ L s）（ 3分） （ 3） CD（ 3分） (9分 ) 如图所示，一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 上述可逆反应正反应为 _反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) =_（用 nB、 tB表示）。 对处于 E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是 _（填字母）。 A H2的转化率一定增大 B v正一定增大， v逆一定减小 C CH3O
11、H的质量分数一定增加 D v逆一定小于 v正 答案：（共 9分） （ 1）放热（ 3分）（ 2） 2nB/3tBmol/（ L min）（ 3分）（ 3） D（ 3分） (12分 )一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入 2 L SO2和 1 L O2的混合 气体，发生如 下反应 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。 (1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在 “2.1”处该反应中 SO2 的转化率为 。 (2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是 2 L SO2和 1 L O2； 2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ； 1 L SO2、 1 L O2和 1 L SO3 (g)， 使活塞固定在 “3”处，达到平衡后，容器中 SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是： （用序号 和 “”表示）。 (3) 向 (1)平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了 1.96 kJ 的热量。写出 SO2发生氧化反应的热化学方程式： _。 答案：（共 6分） . 90% （ 2分） （ 2分） 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H -196 kJ mol-1（ 2分）
