1、20102011 学年福建省福州市第八中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 已知达菲 (C16H28O4N2)是抗 H1N1流感的药物。莽草酸 (C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是 A达菲是含有四种元素的有机化合物 B从莽草酸合成达菲没有发生化学变化 C莽草酸分子中 H、 O 原子个数比为 2 1 D从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质 答案： B 1.2 mol Cl2与元素 A单质完全反应生成 0.80 mol AClX，则 x值为： A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 下列叙述中不正确的是： A过氧化钠着火不可以用水灭火
2、B钠在空气中燃烧生成氧化钠 C钠与氯气化合时产生白烟 D镁着火不可以用干冰灭火 答案： B 为了除去 FeCl2溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu 答案： C 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态 B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝 ,再进行冶炼 C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来 D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似 , 可用电解法 答案： C 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳 Ca(OH)2 在引入的海水中加入
3、石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl气体氛围中干燥产物 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B 步骤的目的是从海水中提纯 MgCl2 C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D第 步电解不是氧化还原反应 答案： D 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 ，它的中子数为 A 330 B 91 C 239 D 148 答案： D 下列变化中，需加入还原剂的是 A SO32-SO2 B S2-S C CO2H2CO3 D CO2CO 答案： D 浓度为 0.01mol L-1的 HC
4、l溶液 V mL，加水稀释到 2V mL，取出 10mL，这 10mL溶液中含有 H+物质的量浓度（单位： mol L-1）为 A 0.005 B 0.001 C 0.002 D 0.05 答案： A 在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓） = 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是 A反应中 KMnO4被氧化 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51 C每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol D每消耗 16 mol HCl时，其中做氧化剂的 HCl是 10 mol 答案：
5、 C 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做 “硫酸的性质 ”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是答案： C 某溶液中含有大量的 Cl-、 CO32-、 OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是 滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案： B 含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 A 1 mol B 0.5 mol C 0.25 mol D 0.125mol 答案
6、： D 将金属钠投入饱和 MgCl2溶液中，下列现象合理的是 A开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球 B反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生 C反应结束后，在溶液中无沉淀生成 D反应结束后，在溶液底部析出黑色固体 答案： A 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A HCO3-、 ClO-、 K+、 H+ B Na+、 Fe2+、 NO3-、 H+ C K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- D OH-、 NH4+、 Cl-、 SO32- 答案： C 下列物质与其用途相符合的是 Cl2 消毒剂 AgI：人工降雨 Na2CO3 发酵粉的主要成分 碘 预防甲状腺肿大 A B C D全部
7、 答案： B 在 Fe、 Fe2+、 Fe3+ 三种粒子中，具有相同的 A质子数 B最外层电子数 C核外电子数 D电荷数 答案： A 下列电离方程式正确的是 A CaCl2=Ca2+Cl2 B Na2SO4=Na+ +SO42- C HNO3=H+NO3- D KOH=K+O2-+H+ 答案： C 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是 A CO B CaO C Fe2O3 D SiO2 答案： A 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 2HClO 2HCl O2 B Zn CuSO4 Cu ZnSO4 C AlCl3 4NaOH 3NaCl NaAlO2+2H2O D H2 F2 2
8、HF 答案： C 不能用离子方程式 CO32 + 2H+ CO2 + H2O 表示的反应是 A K2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2+ H2O B Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O D K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O 答案： C 下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A 48g O2 B 71g Cl2 C 28g N2 D 1000g H2O 答案： A 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 A盐酸 B硫酸 C氨水 D氢氧化钾溶液 答案： D 下列
9、物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是 A HCl B NaCl C FeCl2 D CuCl2 答案： C 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是 A都可与盐酸反应放出二氧化碳 B都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C用酒精灯加热时，两者都不分解 D相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 答案： C 下列实验现象描述正确的是 A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟 B碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色 C往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色 D向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变为血红色 答案： A 实验题 （ 12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法
10、有： 过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 。选用合适的方法序号填空。 (1)从碘水中提取碘单质，可用 方法。 (2)除去 H2中的 CO2，可用 的方法。 (3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解， ，将得到的滤液 ，就可得到氯化钾晶体。 指明除去下列物质中所混有的少量杂质，应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。 试剂 化学方程式 (4)FeCl2溶液中混有少量 FeCl3 答案：（ 12分）（ 1） （ 2） （ 3） (4 )FeCl2溶液中混有少量 FeCl3 铁 Fe+ 2FeCl3 =3 FeCl2 （ 8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计
11、研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的活动与探究相关知识回答问题。 某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其 主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。 请回答：该项研究的主要目的是 _ _。浓硫酸的作用是 _ _。 B、 C中能观察到的实验现象是 _ 。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？ _ _。 答案：（ 8分）（ 1）证明干燥的氯气没有漂白作用 干燥氯气（ 4分） B中无明显现象， C中布条不能褪色 （ 2分） 在 C装置的出口出了解装有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶 （ 2分） （ 11分） （ 1）实验室有一包明矾，某同学拟
12、通过实验检验明矾中含有 K+、 Al3+、 SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题： 该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第 1份溶液来检验 K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色。 答案： 填空题 （ 14分）现有金属单质 A、 B、 C、 I和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H。其中 B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： C 、 H （ 2）写出反应 的化学方程式： 写出反应 的离子
13、方程式： （ 3）实验室检验物质 G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质 D中阳离子的方法是 答案： （ 7 分）学习化学应该明确 “从生活中来，到生活中去 ”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。 （ 1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学 式 _。 （ 2）请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平） 工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙） 。 （ 3） 请你写出下列反应的离子方程式。 胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。 将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜） 。 答案： （ 9分）某混合 物 A，含有 KAl(
14、SO4)2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断 ： (1)固体 B所含物质的化学式为 ； (2)固体 E所含物质的化学式为 ； (3)反应 的化学方程式为 。 答案：（ 9分） Al2O3 (NH4)2SO4、 K2SO4； NaAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3- 计算题 （ 11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与 30.0mL盐酸恰好完全反应。试求： (1)原混合物中各物质的质量。 （ 2）所用盐酸的物质的量浓度。 答案： (1)以碳酸氢钠的质量为 3.36g，碳酸钠的质量为 1.06g (2)2.00mol/L
