1、2011-2012学年吉林省白山市友好学校高三 12月联考化学试卷与答案 选择题 处理实验室有关事故方法不正确的是（ ） A金属钠着火，立即浇水灭火 B酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉 D皮肤沾上浓 H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗 答案： A 下列指定实验的装置图完全正确的是（ ）答案： C 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握 的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实 类推结论 A pH 3的盐酸稀释 1000倍后 pH6 pH 6的盐酸稀释 1000倍
2、后 pH 9 B 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl的方法冶炼金属钠 C 将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 成 D Al在 O2中燃烧生成 Al2O3 Fe在 O2中燃烧生成 Fe2O3 答案： B “5.12汶川大地震 ”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为 “84”消毒液，其商品标识 上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（ ） A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4 答案： C 下列说法正确的是（ ） A 非自发
3、进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生 B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp增大 D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 答案： D 正确 答案： D A、不正确，非自发进行的反应，当外界提供足够的能量也可能发生，自发进行的反应反应条件不足时也可能不发生 B、不正确，物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化不一定是化学变化，如气化。 C 不正确，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 不变，只与温度有关
4、。 D、正确，溶解度大的 AgCl转化为溶解度小的 AgI。 下列叙述中正确的是（ ） A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高 B 若弱酸 HA的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的 pH： NaA NaB C 若 R2-离子和 M+离子的电子层结构相同，则原子序数： R M D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多 答案： B 正确答案： B B、正确，酸越弱水解能力越强； A、不正确，气态氢化物的熔、沸点还受氢键等因素影响； C、不正确，若 R2-离子和 M+离子的
5、电子层结构相同， R在 M的上一周期，原子序数： RM； D、不正确，升高温度活化分子的百分数增加，使得有效碰撞次数增多。 NO2是导致光化学烟雾的 “罪魁祸首 ”之一。 NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（ NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是： 2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O， 8NH3+6NO2=7X+12H2O。则 M和 X代表的物质的化学式是（ ） A NaNO2、 N2 B HNO2、 N2 C NO、 HNO3 D Na3NO4、 NO 答案： A 下图是 298K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述
6、正确的是（ ） A 该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3， H -92 kJ mol-1 B a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D 在温度、体积一定的条件下，通入 1mol N2和 3mol H2,， 反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2， 反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184 Q2 2Q1 答案： D 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 下列有关判断中不正确的是（ ） A 溶液 A和 B均可以是盐酸或 NaOH溶液 B 溶液 A和 B均可以选用稀硝
7、酸 C 若溶液 B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D 实验室方案 II更便于实施 答案： B 答案： B A、正确，选盐酸时，两方案中铝反应，选 NaOH 时，两方案中也只有铝反应；B、不正确，选硝酸时，两方案中铜铝均一起反应； C、正确，铝被部分氧化；D、正确，称固体的质量比测生成的气体的体积容易。 实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品 4.0g配成 1L溶液，取出 20.00mL置于锥形瓶中，用 0.10 mol L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸 19.00mL，若烧 碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ） A NaCl B Ca(OH)2 C N
8、a2CO3 D NaHCO3 答案： B 已知 X、 Y、 Z、 W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则 W、 X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH AlCl3溶液 答案： B 可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)； H0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1 mol A和 3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入 2 mol C达到平衡后吸收热量为 Q2kJ，已知 Q1 3Q2。下
9、列叙述不正确的是（ ） A甲中 A的转化率为 75 B甲、乙中 C的体积分数相同 C达到平衡后，再向乙中加入 0.25mol A、 0.75mol B、 1.5mol C，平衡向生成C的方向移动 D乙中的热化学反应方程式为 2C(g) A(g) + 3B(g)； H +Q2 kJ mol1 答案： D 下列说法错误的是（ ） A 臭氧可使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 B 石英玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 C 用渗析法可分离淀粉胶体和碘化钾溶液的混合物 D 氯化亚铁溶液久置于空气中因被氧化而呈黄色 答案： B 据国外媒体报道， “火星快车 ”号和 “金星快车 ”号探测器日前分别在火星和金星
10、大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为： 16O=C=18O。下列说法正确的是（ ） A 16O 与 18O为同种核素 B 16O=C=18O 与 16O=C=16O互为同位素 C 16O=C=18O 的化学性质与 16O=C=16O 几乎相同 D 用 16O=C=18O 与 Na216O2反应生成的氧气中含 18O 答案： A 下列离子方程式书写正确的是（ ） A 苯酚钠溶液中通入足量的 CO2气体： 2C6H5O-+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO2- 3 B用氢氧化
11、钠溶液除去铝片表面的氧化膜： Al3+ + 4OH- AlO2-+ 2H2O C Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO2- 3+ 6H+ + 2MnO- 4 5SO2- 4+ 2Mn2+ + 3H2O D NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+ + SO2- 4+ Ba2+ + OH-BaSO4+ H2O 答案： C 设阿伏加德罗常数 (NA)的数值为 NA，下列说法正确的是（ ） A 11.2 L N2所含分子数为 0.5NA B 常温下 ,16g CH4中共用电子对的数目为 4NA C 一定温度下， 1molFeCl3水解生成 NA个 Fe(OH)3胶体颗
12、粒 Z W X Y D 在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 4NA个电子 答案： B 下表是元素周期表主族元素的一部分。 Z W X Y 短周期元素 W 的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍， Y 单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（ ） A. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 B. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液 C. Z的氧化物只有一种 D. X的最高正价是 5价 答案： C 做题思路：利用周期表的有限性做题，周期表的框架是死的，每个周期和族上的元素是有限的，满足题干框图的只能是周期表的第二第三周期，其次注意审清题， W在第三周期三个电子层最内层 2个
13、最外层是 4个第二层 8个所以是硅元素，则 Z是碳元素， X是磷元素， Y是硫元素。选项 A. Y的最高价氧化物的水化物是强酸为硫酸；选项 B. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液为二氧化硅；选项 C. Z的氧化物只有一种是错的， Z的氧化物可以是一氧化碳和二氧化碳；选项 D. X的最高正价是 5价磷 已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 Na+、 CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ） c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) c(Na+)=c(CH3COO-) c(O
14、H-)=c(H+) c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) A B C D 答案： D 实验室需配置一种符合下列条件的溶液： 无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）； 混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 1mol/L。下列符合该条件的是 A NH+ 4 Na+ NO- 3 Cl- B Fe2+ K+ HS- ClO- C Ca2+ K+ SO2- 3 CH3COO- D K+ Na+ Cl- SO2- 4 答案： A 已知：（ 1） Zn(s) 1/2O2(g) ZnO(s)， H -348.3kJ/mol （ 2） 2Ag(s) 1/2O2(g) Ag2O(s)，
15、 H -31.0kJ/mol 则 Zn(s) Ag2O(s) ZnO(s) 2Ag(s)的 H等于（ ） A - 317.3kJ/mol B -379.3kJ/mol C -332.8kJ/mol D +317.3 kJ/mol 答案： A 已知： CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） + H2（ g）； H1=-41.2kJ mol-1 CH4（ g） + CO2（ g） 2CO（ g） + 2H2（ g）； H2=+247.3kJ mol-1 CH4（ g） + H2O（ g） CO（ g） + 3H2（ g）； H3 若反应 在 1L的密闭容器中进行，测得 CH4的物质的量浓
16、度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A H3=+206.1 kJ mol-1 B 反应 进行到 10min时，改变的外界条件可能是升高温度 C 反应 进行的过程中， 05min这段时间共吸收的热量为 103.05kJ D 当反应 平衡后，向容器中通入 CH4，平衡向正反应方向移动， CH4的转化率将增大 答案： D 实验题 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。 (假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化 ) 试回答下列问题： （ 1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是 _； （ 2）在铜和浓硝酸反应前，
17、挤压打气球，经 A、 B、 C反应后，进入 D中的气体是 _ _(填化学式 )，通入该气体的目的是 _ _ ； 进 行此步操作时应关闭 _，打开 _ (填 k1、 k2或 k3)； （ 3）若 C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则 B中可能出现的现象是_ ； （ 4）关闭 k1、 k2，打开 k3，由分液漏斗向 D中滴加浓硝酸。待 Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向 D中加入 CCl4至满。则 D中一定发生反应的离子方程式为： _ ； （ 5）若 E中出现倒吸，可采取的应急操作是 _ ； （ 6）从 E装置所得溶液中取出 25.00mL，加两滴酚酞，用 0.1000 mol/L的NaOH溶液
18、滴定，当滴 定完成后消耗 NaOH溶液 18.00mL，若实验测得 F装置所收集到的气体体积为 139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 _ (填 “有 ”或 “无 ”)NO生成。 答案：（ 1）增大铜粉与氧气的接触面积，（ 1分）使反应迅速、充分。（ 1分） （ 2） N2 排出 D中的空气 （各 2分） 关闭 k3，打开 k1、 k2 （各 1分） （以下每空 2分） （ 3）锥形瓶中玻璃管内液面上升 （ 4） Cu+2NO- 3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O （ 5）向 下调节量气管（或及时关闭 k3，其它合理答案：也给分） （ 6）有 Fenton法常用于处理含难降解有机物的
19、工业废水。通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制 p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。 （ 1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。 （ 2）实验测得 p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。 a请根据右上图实验 曲线，计算降解反应在 50300s 内的平均反应速率 v（ p-CP） = ，以及 300s时 p-CP的降解率为 ； b实验 、 表明温度升高，降解反应速率 （填
20、 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； c实验 得出的结论是： pH=10时， ； （ 3）可通过反应 Fe3+ + SCN Fe（ SCN） 2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时 c（ Fe3+） =0.04 mol/L， c（ SCN ）=0.1mol/L， cFe（ SCN） 2+=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数 K= 。 答案：（ 1） 313 3 6.0 0.30 （各 1分） （以下每空 2分） 探究 pH对降解速率的影响 （ 2） 4.810-6 mol/(L s) （若数值正确，不写单位或单位错误给 1分） 80%（或 0.8）
21、 增大 降解速率为 0 （ 3） 170 L/mol 或 170 (mol/L)-1 （只要数值正确，写不写单位均给满分） 填空题 A、 Y 为常见金属单质， X 为常见非金属单质。常温下 X、 G、 H、 I 为气体，C为液体。 B是由三种元素组成的盐，加热 时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到 B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去） 请填写下列空白： （ 1） B的电子式为 ； （ 2） D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因： ； （ 3）反应 的化学方程式为 ； 反应 在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）； （ 4）从 D的结晶水合物制备
22、 D的无水晶体的操作为 ； （ 5）反应 的化学方程式为 ； 反应 的离子方程式为 ； （ 6）收集一试管 H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的 O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有 H与所通入 O2的体积比为 。 答案：除（ 6）外， 每空 2分） （ 1） NH4Cl的电子式略 （ 2） AlCl3固体溶于水，电离产生的 Al3+可水解 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体 )+3H+， 生成的 Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。（离子方程式书写正确给 1分，提到 Al(OH)3胶体可吸附给 1分） （ 3） 3Fe+4H2O(g) Fe3O
23、4+4H2 热还原法（或铝热还原法） （ 4）将 D的结晶水合物在 HCl气流中加热 （提到 HCl气体即给满分） （ 5） Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH+ 4（或 Al3+3NH3+3H2O Al(OH)3+3NH+ 4） （ 6） 8： 3或 4： 5 （各 1分） 常用于除去高速公路冰雪的是 “氯盐类 ”融雪剂，如 NaC1、 MgC12等。请回答 （ 1）冰比硫化氢熔点高的原因是 ； 其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ； （ 2）已知 X、 Y和 Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能 /kJ mol1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817
24、 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 则 X、 Y、 Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）； （ 3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损。铁元素应用广泛， Fe2+与 KCN 溶液反应得 Fe（ CN） 2沉淀，当加入过量KCN 溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图。 铁元素基态原子价电子排布式为 ； 已知 CN 与 N1结构相似， 1mol CN-中 键数目为 。 答案：（每空 2分） （ 1）冰晶体中分子间存在氢键 （若只提到 “氢键 ”，没写 “分子间 ”给 1分）
25、 sp3杂化（或 sp3） （ 2） Al Mg Na （不写 “ ”，但三种元素从大到小排列顺序正确，给满分） （ 3） 3d64s2 2NA（或 26.021023 或 1.2041024 ） 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （ 1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种； （ 2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（ ）； A能使酸性 KMnO4溶液褪色 B 1摩尔乙烯基乙炔能与 3摩尔 H2发生加成反应 C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （ 3） 写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式： _； 该物质与溴水反应的反应类型是： 。 答案：（每空 2分） （ 1） C4H4 1 （ 2） D （ 3）苯乙烯的结构简式略 加成反应（或加成）
