1、2011-2012学年山东省泰安宁阳二中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 溶液、胶体与浊液的本质区别是（ ） A分散系是否有颜色 B是否有丁达尔效应 C能否透过滤纸 D分散质粒子的大小 答案： D 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、 H+、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+
2、6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： A 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系正确的是答案： C 试题分析：锌能和硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，即 a中曲线的斜率大。由于锌是过量的，则生成的氢气是等量的，所以选项 C正确，答案：选 C。 考点：考查原电池的应用、外界条件对反应速率的影响 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决
3、实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合图像灵活运用即可。 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 答案： C 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） 化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
4、 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键 A B C D 答案： B 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A K： 1s22s22p63s23p64s1 B F： 1s22s22p6 C Fe： 1s22s22p63s23p63d54s3 D Kr： 1s22s22p63s23p63d104s24p6 答案： C 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 B金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案： D 下列说法中错误的是
5、 A分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。 B由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。 C配位数就是配位键的数目 D离子晶体一般都是非等径球的密堆积 答案： C 下列说法正确的是（ ） A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B点燃的镁条插入盛有 CO2的集气瓶中 ,立即熄灭 C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜 ,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A 28g氮气所含有的原子数目为 NA B化学反应中 1mol
6、金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA C标准状况下， 22.4L水中含有个水分子 NA D标准状况下， 22.4L氯化氢所含的原子数为 NA 答案： B 下列物质的分子中，既有 键又有 键的是 A N2 B HClO C CH4 D C2H6 答案： A 下列关于物质的分类正确的是 A酸性氧化物： SO2 Mn2O7 NO B碱性氧化物： Na2O Na2O2 Al2O3 C盐： Na2CO3 2CaO SiO2 NaAl(OH)4 D电解质： SO3 Na2O BaSO4 答案： C 利用 100mL0.50 mol L-1 Na2CO3溶液配制 Na+浓度为 0.20 mol L-1的
7、溶液，下列操作正确的是 A将该 Na2CO3溶液转移至 250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B将该 Na2CO3溶液转移至 250mL烧杯中，用量筒量取 150mL蒸馏水加入，搅拌 C将该 Na2CO3溶液转移至 500mL烧杯中，用量筒量取 400mL蒸馏水加入，搅拌 D将该 Na2CO3溶液转移至 500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 答案： D 科学家发现一种化学式为 H3的分子。 1molH3和 1molH2一定具有相同的 A原子数 B体积 C电子数 D分子数 答案： D 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的 1万倍。下列叙述中，不正确
8、的是 A C的质子数为 6 B石墨和碳纳米管互为同素异形体 C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D碳纳米管是非金属导体 答案： C 对于反应： 2SO2 O2 2SO3，下列说法错误的是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大 O2浓度可以使 SO2转化率达到 100 D增大 O2浓度可以增大反应速率 答案： C 下列说法正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性 KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷 C在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D淀粉水解的最终产物是葡萄糖 答案： D 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的
9、A CH4 和 H2O B CO2和 HCl C NH3 和 H2S D HCN 和 BF3 答案： C 下列元素的电负性最大的是： A Na B S C O D C 答案： C 实验题 （ 12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。 （ 1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 _。 （ 2） 中无水硫酸铜的作用是 。 （ 3） 中酸性 KMnO4溶液的作用是 _。 （ 4） 中两次用到品红溶液，它们的作用分别是 A 、 B 。 （ 5） 中发生反应的离子方程式是 。 答案：（ 12分，每空 2分）（ 1） C+ 2H2SO
10、4(浓 ) CO2+ 2SO2+ 2H2O （ 2）检验反应生成的水蒸气 （ 3）除去混合气体中的 SO2 （ 4）检验生成的 SO2气体；检验 SO2是否除尽 （ 5） CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O 填空题 （ 8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题： （ 1）具有（ n-1） d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。 （ 2）被誉为 “21世纪的金属 ”的钛（ Ti）元素原子的价电子排布式为： 。 （ 3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。 （ 4）写出 3p轨道上有 2个未成对电子的元素的符号： 。 答案：
11、（共 8分，每空 2分）（ 1） B （ 2） 3d24s2 (3)1s22s22p63s23p1 (4) Si S （ 6分） (1)写出表示含有 8个质子、 10个中子的原子的化学符号 。 (2)元素周期表中，所含元素超过 18种的周期是 。 （ 3）葡萄糖的结构简式是 答案：（ 6分，每空 2分） (1) 188O (2)第六、七周期 （ 3） CH2OH(CHOH) 4CHO （ 10分）下列 A H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知 A是正盐， B能使品红溶液褪色， G是红棕色气体。 试回答下列问题： （ 1）写出下列各物质的化学式 A （ 2）按要
12、求写出下列反应的有关方程式 EF反应的化学方程式 ； GH反应的离子方程式 。 （ 3）写出 H的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。 （ 4）检验 D中阴离子的方法是 答案：（ 10分，每空 2分）（ 1） A： (NH4)2SO3 ；（ 2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO （ 3） C + 4HNO（浓） 4NO2 + CO2 + 2H2O （ 4）取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有 SO42-。 （ 6分）分析下列列氧化还原反应，回答有关
13、问题。 (1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十 8H2O 被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。 (2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 答案：（ 6分，每空 2分）（ 1） Mn， KI (2)5:1 ( 8分 )原子序数小于 36的 X、 Y、 Z、 W四种元素，其中 X形成的阳离子就是一个质子， Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2倍， Z原子基态时 2p原子轨道上有 3个未成对的电子， W的原子序数为 29。 回答下列问题： （ 1） Y2X2分子中 Y原子轨道的杂化类型为 ， 1mol Y2X2含有 键的数目为 。 （ 2）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 。 （ 3）元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。答案：（共 8分，每空 2分）（ 1） sp1杂化 3NA或 36.21023个 （ 2） NH3分子存在氢键 （ 3） CuCl
