1、2011-2012学年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列热化学方程式表达正确的是 A S（ s） +O2（ g） = SO2（ g）； H=-269.8kJ/mol B中和热的热化学方程式： NaOH（ aq） +HCl（ aq） = NaCl（ aq） +H2O（ l）； H=+57.3kJ/mol C燃烧热的热化学方程式： C2H5OH（ l） +3O2（ g） = 2CO2（ g） +3H2O（ g）； H=-1367.0 kJ/mol D 2NO2 = O2+2NO； H = +116.2kJ/mol 答案： A 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的
2、，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 A甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。 B乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3+,说明含 Fe3+的盐水解是吸热的。 C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。 D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。 答案： A 已知 25 时， AgI饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2310-8mol/L， AgCl饱和溶液中c(Ag+)为 1.2510-5mol/L，若在 5mL含有 KCl、 KI各为
3、0.01mol/L的溶液中加入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的 A混合溶液中 c(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-) B混合溶液中 c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-) C加入 AgNO3溶液时首先生成 AgCl沉淀 D混合溶液中 约为 1.0210-3 答案： B 以 KCl和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 B未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D因部分电能转化为热能，电镀时通过的电
4、量与锌的析出量无确定关系 答案： C 某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A负极反应式为： H2 2OH-2e -=2H2O B工作一段时间后，电解液中的 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2 O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况 )时，有 0.1mol电子转移 答案： D 下列关于实验的误差分析不正确的是 A用已经潮解的烧碱配制标准 NaOH溶液，测得盐酸含量偏高 B用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低 C用盐酸滴定含 Na2O 的 Na
5、OH样品，所得结果偏高 D用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低 答案： B 如图所示 ,杠杆 AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）： A当杠杆为绝缘体时， A端高、 B端低；为导体时， A端低、 B端高 B当杠杆为绝缘体时， A端低、 B端高；为导体时， A端高、 B端低 C当杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端高 B端低 D当杠杆为导体或绝缘体时，均为 A端低 B端高 答案： A 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是
6、 A pH=14的溶液中： K 、 Al(OH)4-、 SO42- B有 Al3 存在的溶液中： Na 、 HCO3-、 F- C水电离出来的 c(H )=10-12mol L-1的溶液中： K 、 Cl-、 SO32- D滴加甲基橙溶液显红色的溶液中： Ag 、 NO2-、 ClO3- 答案： A 硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO42-)的增大而减小 B三个不同温度中， 313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C 283K 时，图中 a点对应的溶液是饱和溶液 D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 3
7、63K 后变为不饱和溶液 答案： B pH 11的 x、 y两种碱溶液各 5mL，分别稀释至 500mL，其 pH与溶液体积（ V）的关系如图所示，下列结论正确的是 A相同温度下， x的电离平衡常数小于 y B若 x、 y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液， y的 pH大 C若 x、 y都是弱碱，则 a的值一定大于 9 D完全中和 x， y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V（ x） V（ y） 答案： C 根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO K=310-8 H2CO3 K1=4.310-7 K2=5
8、.610-11 A c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) B c(Na )+c(H )=c(HCO3-)+c(ClO-)+C(OH-) C c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3) +c(ClO-) +c(HClO) 答案： A 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2和 CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是 A通 CO的一极是电池的正极 B熔融盐燃料电池中 Na
9、+移向电源负极 C负极发生的电极反应是： CO+CO32-2e-=2CO2 D正极发生氧化反应 答案： C 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A收集氯气用排饱和食盐水的方法 B加催化剂，使 N2和 H2在一定的条件下转化为 NH3 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D加压条件下有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 答案： B 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A H2SO4、 NaOH 腐蚀品 B CH4、 C2H4 易燃液体 C CaC2、 Na 遇湿易燃品 D KMnO4、 K2Cr2O7 氧化剂 答案： B 下列叙述不正确的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置 B铁船
10、底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁腐蚀的正极反应： Fe-3e-=Fe3+ D工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl-2e-=Cl2 答案： C 下列实验操作或实验事故的处理合理的是： A用 25mL的碱式滴定管量取 14.80mL的酸性 KMnO4溶液 B实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用 70 以上的热水清洗 C用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温 D用 10mL量筒量取 5.2mL盐酸 答案： D 某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，且 n(NaCl): n(H2SO4)=3: 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为 H2
11、B阳极先析出 Cl2，后析出 O2 C电解液的 pH不断增大，最终大于 7 D整个电解的过程实质是电解水 答案： D 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuSO4 Cu(OH)2 B NaOH NaOH C NaCl 盐酸 D AgNO3 Ag2O 答案： D 已知： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H -49.0 kJ mol-1。一定条件下，向体积为 1 L的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述
12、中，正确的是 A升高温度能使 增大 B反应达到平衡状态时， CO2的平衡转化率为 75% C 3 min时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反应开始到平衡， H2的平均反应速率 (H2) 0.075 mol L-1 min-1 答案： B 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)H =-9.48 kJ mol-1 (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g)H = 26.48 kJ mol-1，下列判断正确的是 A 254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B 1 mol固态碘与
13、1mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C反应 (i)的产物比反应 (ii)的产物稳定 D反应 (ii)的反应物总能量比反应 (i)的反应物总能量低 答案： D 下列叙述正确的是 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H )c(OH-)110-14 B c(H )等于 110-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H )的 2倍 D强电解质的水溶液中不存在电解质分子 答案： A 室温下向 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中
14、导电粒子的数目减少 B溶液中 不变 C醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大 D完全中和醋酸需加入 10mLpH=11的 NaOH溶液 答案： B 实验题 （ 10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度 /K 盐酸浓度 /mol L-1 醋酸浓度/mol L-1 实验目的 298 0.20 a.实验 和 ，探究温度对反应速率的影响； b.实验 和 ，探究浓度对反应速率的影响； c.实验 ，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 308 0.20 298 0.40 0.20 0.20 （ 1）请完
15、成上工作表（填写实验 的空格）。 （ 2）上表实验 中，镁条消失的时间为 20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图： 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率 v(HCl)，尚缺少的数据是 。 若反应温度每升高 10 ，反应速率增大到原来的 2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的 1/2，请在图中大致画出 “实验 ”、 “实验 中醋酸实验 ”的镁条质量与时间关系曲线，并用 或 注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 答案：（ 1） 298或 308； 308或 298， 0.20， 0.20 （ 4分） （ 2） . 盐酸的体积。（ 2分） .
16、 曲线 ，起点同 ，终点在横坐标 10处；（ 2分） 曲线 ，应根据第 小题表中填写的温度确定，若为 298K，则终点在横坐标40处；若为 308K，则曲线与 重合，只要注明实验标号即可。（ 2分） （ 6分）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： 滴瓶 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 玻璃棒 移液管 （ 1）在仪器上具体标明使用温度的是 _（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是 _ （ 2）需要用到温度计的实验是 _ 用乙醇制乙烯 石油分馏 浓硫酸的稀释 测定硝酸钾的溶解度 答案： （ 1） ； （ 2） （ 3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 。 A用 pH试纸测得氯水的 pH为
17、 2 B电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁 C洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，搅拌并过滤 D实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑 E向 Na2CO3与 NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认 NaOH的存在 F用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 G中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 答案： CDG 填空题 （ 6分）室温时，向 1 L 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中，滴入等体积的 0.01 mol/L的 Ba(OH)2溶液后，加水稀
18、释到 10 L，所发生反应的离子方程式为_，此时溶液的 pH=_；若向 1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入 1L0.1mol/L Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，此时发生反应的离子方程式 _。 答案： . H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O； 11 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O； （ 12分）恒容容积为 VL的密闭容器中发生 2NO2 2NO+O2反应。反应过程中 NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。 （ 1）若曲线 A和 B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 。 A有、无催化剂 B温度不同 C压强不同 D体积
19、不同 （ 2）写出该反应的化学平衡常数 K 的表达式： ，并比较 K800 K850 （填 “”、“”或 “=”）。 （ 3）求算在 B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率 v(O2)= 。 （ 4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A v正 （ NO2） =v逆 （ NO） B c（ NO2） =c（ NO） C气体的平均摩尔质量不变 D气体的密度保持不变 (5)在如图所示的三个容积相同的三个容器 、 、 进行反应： 2NO+O2 2NO2 若起始温度相同，分别向三个容器中充入 2molNO 和 1molO2 ，则达到平衡时各容器中 NO物质的百分含量由大到小的顺序为 (填容器编号
20、 ) 。 答案：（ 1） B （ 2） K800 K850 （ 3） v(O2)= 1/40Vmol/（ L-1 S-1）（ 4） BD (5) （ 10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）： 某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含 Si（ 16.27%）、 Fe（ 5.86%）、 Al（ 3.24%）、 Zn（ 2.68%）和 Cu（ 0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式
21、完全沉淀时，溶液的 pH及部分硫化物的 Ksp（ 均为 25 时）见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 沉淀物 CuS ZnS MnS FeS Ksp 8.510-45 1.210-23 1.410-15 3.710-14 （ 1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子方程式为： 。 （ 2）滤渣 A的主要成分为 。 （ 3）加入 MnS的目的是除去 杂质。 （ 4）碱性锌锰电池中， MnO2参与的电极反应式为 。
22、（ 5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 （写两种）。 答案：（ 1） MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O （ 2） Fe(OH)3、 Al(OH)3。（ 3） Cu2+、 Zn2+。 （ 4） MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-。（ 5）锌、二氧化锰。 （ 1）某温度（ t ）时，测得 0.01 mol L-1的 NaOH溶液的 pH 13，请回答下列问题： 该温度下水的 Kw （ 2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe
23、(s)+3CO2(g) H 24.8kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJ mol 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ （ 3）已知 25C时 Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11，为除去某食盐溶液中的 Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液 pH=12时，可确保 Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol L-1 答案：（ 1） 1.010-15 （ 2） CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJ mol （ 3） 1.810-7mol/L。
