1、2011-2012年浙江温州龙湾中学高一期中考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的 A节约原料和能源 B提高产品的产量 C提高经济效益 D提高化学反应速率 答案： D 下列说法正确的是 A钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 B选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小 C失电子难的原子获得电子的能力一定强 D两个原子之间的相互作用叫化学键 答案： A H2是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取： 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)，所以对
2、氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是 A寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生 H2 B设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生 H2 C寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生 H2 D寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取 H2 答案： A 化学反应 A（ g） 3B（ g） 2C（ g） 2D（ g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同 物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A （ A） 0.2mol(L min) B （ B） 0.45 mol(L s) C （ C） 0.40 mol(L min) D （ D）
3、0.35 mol(L min) 答案： B 下列排列顺序错误的是（ ） A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 AsH3POF 答案： A 已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量 由 H原子和 Cl原子形成 1molHCl分子时释放 431kJ的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（ g） +Cl（ g）2HCl（ g） B氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的 H 183kJ/mol C氢气与氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的 H
4、183kJ/mol D氢气与氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的 H 183kJ/mol 答案： C 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 A a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 答案： C 已知四种离子 aX2+、 bY+、 cZ-、 dW2-具有相同的电子层结构，则下列说法： 原子序数 XYZW 原子半径 YXWZ 离子半径 W2-Z-Y+X2+，其中正确的是 A B C D 答案
5、： D 下列晶体中： 干冰 铜 碘 氯化钙 二氧化硅 氧化钠 硝酸铵 金刚石 氩 铁 属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为： A 4, 3, 1, 2 B 3, 3, 2, 2 C 4, 2, 2, 2 D 2, 3, 3, 2 答案： B 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为 .2 M N B t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态 C t1时， N的浓度是 M浓度的 2倍 D t3时，正反应速率大于逆反应速率 答案： C 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成观点，下列变化不属于化学反应的是 A
6、电解水 B金刚石变成石墨 C NH3溶于水 D碘的升华 答案： D 目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为： Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知 Ni(OH)2和 Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能 A B C D 答案： B 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 A D四个实验，你认为结论不正确的是 A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B将大小、形状相同的镁条和铝条
7、与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 答案： B 下列反应中，产生氢气速度最快的是 A常温下铝与 6mol/L的硝酸 B常温下镁与 3mol/L的醋酸 C常温下铁与 3mol/L的盐酸 D常温下镁与 3mol/L的硫酸 答案： D A元素原子核电荷数为 11， B元素原子的质子数为 8， A和 B可形成化合物Z，下列说法中错误的是 A A形成 +1价阳离子 B Z一定能与水反应 C Z中只能含有离子键 D Z的熔点较高 答
8、案： C 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A N元素为第一周期元素 B PH3的稳定性比 H2S强 C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4 D H3AsO4的酸性比 H3PO4弱 答案： D 下列说法正确的是 A含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D硫酸分子中有 H+和 SO42 两种离子 答案： A 下列说法中，正确的是 A构成原电池两个电极的材料必须是两种金属 B由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 C铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜
9、，再由铜经硫酸溶液流向锌 D铜锌原电池工作时，若有 13g锌溶解，电路中有 0.2mol电子通过 答案： B X、 Y、 Z、 R 是 1 18 号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点： 元素 X原子的 M层比 L层少 3个电子； 元素 Y的 2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同； 元素 Z原子的 L层比 M层多 5个电子； 元素 R原子的L层比 K层多 3个电子，其中金属性最强的是 A X B Y C Z D R 答案： C CO（ g）与 H2O（ g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A该反应为吸热反应 B CO（ g）与 H2O（ g）所具有的总能量大于 C
10、O2（ g）与 H2（ g）所具有的总能量 C反应的热化学方程式是： CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)； H+41kJ/mol D 1mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1molCO(g)1mol和 H2O(g)要放出 41kJ热量 答案： B 下列反应属于吸热反应的是 A氧化钙与水反应 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和 答案： C 实验题 （ 12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液 a， X、 Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若 X、 Y都是
11、惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则 写出电解饱和 NaCl溶液的化学方程式 电解池中 X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 如果用电解法精炼铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式为 Y电极的材料是 ，电极反应式主要为 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 答案：（ 12分）（ 1） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 2分） 溶液变为红色 （ 2分） 2Cl -2e = Cl2 （ 2分），能使淀粉 KI试纸变蓝 （ 2分） （ 2）纯铜 （ 1分） C
12、u2+2e-=Cu （ 1分） 粗铜 （ 1分） Cu-2e-= Cu2+ （ 1分） 填空题 （ 4分） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5千焦热量，其热化学方程式是 ， 又已知： H2O（液） H2O（气）； H =+44kJ/mol，则 11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 。 答案： B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l)； H =-2165kJ/mol（ 2分），1016.5 kJ （ 2分） B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3
13、H2O(l)； H =-2165kJ/mol（ 2分） H2O（ l） H2O（ g）； H =+44kJ/mol 两反应相加可得： B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(g)； H =-2033kJ/mol （ 6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （ 1）实验过程如下图所示，分析判断： _段化学反应速率最快。 （ 2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 （ 3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） 答案：（ 6分，每小
14、题各 2分）（ 1） EF； （ 2） AC； （ 3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等，或降低温度 （ 10分） U、 V、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的六种常见元素。 Y的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Z和 W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。 U的单质在 W2中燃烧可生成 UW和 UW2两种气体。 X的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： .V的单质分子的结构式为 _； XW的电子式为 _；U元素在周期表中的位置是 _。 .U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序
15、号） _。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 .U、 V、 W形成的 10电子氢化物中， U、 V、 W的氢化物沸点最高的是（写化学式） _； V、 W 的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。 答案：（ 10分） .NN （ 1分） . （ 1分）第 2周期，第 IVA族（ 2分） . （ 2分） .H2O NH3 （各 1分，共 2分） NH3 + H3O = NH4+ + H2O （ 2分） (6分 )A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。 请按要求回答下列问题。 A D E B C F G （ 1
16、） A单质的收集方法为 。 （ 2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是 （填写元素符号）。 （ 3） E元素是非金属性最强的元素，其阴离子的结构示意图是 。 （ 4） F、 G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 （填化学式）。 （ 5） B元素的最高价氧化物对应水化物与 C元素的最高价氧化物对应水化物相互间反应的化学方程式是 。 答案： (6分 )（ 1）排水集气法 (或向下排气法 )。（ 1分） （ 2） Na （ 1分） （ 3） （ 1分） （ 4） HClO4H2SO4。（ 1分） （ 5） NaOH +Al(OH)3 =NaAlO2 + 2H2O （ 2分） （ 8分）将
17、下列物质进行分类： 10B与 11B O2和 O3 C60和金刚石 冰和水 CH3CH 2OH 和 CH3O CH3 1H+ 和 2H （ 1）互为同位素的是 _ （ 2）互为同素异形体的是 _ （ 3）互为同分异构体的是 _（ 4）属于同一化合物的是 _ 答案：（ 8分，每空 2分，若漏答得 1分，但出现错答该小题不得分） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 计算题 （ 6分）把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L密闭容器中，使它们发生如下反应： 2 X（ g） + Y (g) = n Z (g) +2 W (g)。 2 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以 Z的浓度变化表示的反应速率为 0.1 mol (L min)-1，计算： （ 1）前 2 min内用 X的浓度变化表示的平均反应速率 （ 2） 2 min 末时 Y的浓度 （ 3）化学反应方程式中 n 值是多少？ 答案：（ 1） Vx=0.05mol/(l min)（ 2分）（ 2） Cy=0.25mol/L（ 2分），（ 3）n=4（ 2分） 2 X（ g） + Y (g) = n Z (g) +2 W (g) 初： 0.6 0.6 0 0 n 0.2 0.1 0.4 0.2 2 min： 0.4 0.5 0.4 0.2
