1、2011-2012年陕西宁强天津中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 基态氧原子核外电子的运动状态有 A 3种 B 2种 C 8种 D 1种 答案： C 已知： 25C时， KspMg(OH)2 5.6110-12， KspMgF2 7.4210-11。下列说法正确的是 A 25C时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大 B 25C时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 C 25C时 Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的 Ksp比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl
2、溶液中的 Ksp小 D 25C时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 答案： B 如图所示装置中， a b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈红色，此时 CuSO4溶液的体积为 100mL，则下列说法正确的是 A x是正极， y是负极， CuSO4溶液的 pH 逐渐减小 B x是正极， y是负极， CuSO4溶液的 pH保持不变 C x是负极， y是正极， CuSO4溶液的 pH 逐渐减小 D x是负极， y是正极， CuSO4溶液的 pH保持不变 答案： A 体积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(
3、g)， H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A图 研究的是 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B图 研究的是 t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D图 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 答案： B 已知 X、 Y是第三周期的非金属元素，且电负性 X Y，下列说法错误的是 A X与 Y形成化合物中， X显负价， Y显正价 B第一电离能 Y一定小于 X C 最高价含氧酸的酸性： X强于 Y D气态氢化物的稳定性： HnY小于 HmX 答案： B 在 25 时将 pH 11
4、的 NaOH 溶液与 pH 3的 CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH 一 ) C c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 答案： D 室温时，下列混合溶液的 pH一定小于 7的是 A pH 3的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合 B pH 3的盐酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3的硫酸和 pH 11的氨水
5、等体积混合 答案： C 下列说法正确的是： A有机物 CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有 sp3和 sp2，其中有两个 键， 7个 键 B分子 CO和 N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C Na+的电子排布式为 1s22s22p63s1 D NO2分子的结构 VSEPR模型是直线形 答案： B 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是 A精铜板作阴极，粗铜作阳极， CuSO4溶液作电解液 B电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu2+ +2e =Cu C粗铜中所含 Ni Fe Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D两电极质量变化值相等 答案： A
6、 纯锌跟稀 H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出 H2的速率，并且使产生 H2的量不变，当稀 H2SO4过量时，可向其中加少量 A CuSO4溶液 B ZnSO4 C铜 D镁条 答案： C 已知 25 、 101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 ) + O2(g) CO2(g) H=-393.51kJ mol-1 C(金刚石 ) + O2(g) CO2(g) H=-395.41kJ mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制
7、备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 答案： A 下列分散系中存在溶质的电离平衡的是 A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液 答案： D 下列物质是强电解质，但在该状态下不导电的是 A铜 B稀硫酸 C熔融的氯化钠 D胆矾 答案： D 下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是 A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s2 答案： A 实验题 硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H
8、2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤 1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤 2：向处理过的铁屑中加入过量的 3 mol L-1 H2SO4溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。 步骤 3：向所得 FeSO4溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液，经过 “一系列操作 ”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： (1)在步骤 1的操作中，下列仪器中不必用到的有 _(填仪器编号 ) 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒 酒精灯 （ 2）在步骤 1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是 (3)在
9、步骤 2中所加的硫酸必须过量，其原因是_ (4)在步骤 3中， “一系列操作 ”依次为 _、 _ 和过滤； (5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质 Fe3+。 检验 Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是 _ 答案：（ 1） （ 2）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油 (3)抑制 Fe2+水解（ 4）蒸发浓缩 冷却结晶（ 5） KSCN 溶液，溶液出现血红色 填空题 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)； H1 反应 II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；
10、H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 （填 “I”或 “ ”）。 下表所列数据是反应 I在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L，则 CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （ 2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 该电池正极通入的物质为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总
11、反应的化学方程式为 答案：（ 1） 0.8, 250 （ 2） O2 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材科 B L层 s电子数比 p电子数少 l C 地壳中含量最高的元素 D 第三周期主族元素中其第一电离能最大 E 第四周期中未成对电子数最多 （ 1）写出元素 E基态原子的电子排布式： ，基态 C原子的价电子轨道表示式是 。 （ 2） B单质分子中，含有 个 键和 个 键。元素 B的气态氢化的空间构型 为 ，其中 B原子的杂化方式是 （ 3） A、 B、 C第一电离由大到小
12、的顺序为（用元素符号表示）： ； （ 4）将 B的氢化物的水溶液逐滴加入到 CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是 ，相关的离子方程式是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar 3d54s1 ; 略 (2) 1 ;2 ;三角锥型 sp3 (3) NOSi （ 4）开始生产蓝色沉淀，后又溶解； Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ ; Cu(OH)2+4 NH3.H2O= Cu(NH3)4 2+2OH-+4H2O (1)常温下， 0.1 mol L-1的醋酸和 pH 1的醋酸各 100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者 _(填 “多
13、 ”、 “少 ”或 “相等 ”)。 (2)25 时，将 pH 5的氯化铵溶液稀释 100倍，稀释后溶液的 pH为_(填字母，下同 )。 A 5 B 7 C 3 5之间 D 5 7之间 (3)25 时，向 0.1 mol L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的 pH将 _，醋酸的电离度 ，醋酸的电离平衡常数 ，水的电离程度 。 A增大 B减少 C不变 D无法确定 （ 4）已知某温度下 0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的 c(H ) 10-11 mol/L，则KW _；若在此温度下将 pH a的 NaOH溶液与 pH b的盐酸按体积比1 100混合后二者刚好完全反应
14、， a与 b应满足的关系为 _。 （ 5）室温下 NaHCO3溶液的 PH （ 填、或），原因是（用离子方程式表示） ， NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是 答案：（ 1）少 （ 2） D （ 3） A B C A (4) 10-13 , a+b=15 (5) , HCO3-+H2O H2CO3+OH- C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-) 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为 其中第 步存在平衡： 2CrO42 （黄色） +2H+ Cr2O72 （
15、橙色） +H2O （ 1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色 . （ 2）能说明第 步反应达平衡状态的是 。 a Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b溶液的颜色不变 （ 3）第 步中，还原 1mol Cr2O72 离子，需要 _mol的 FeSO4 7H2O。 （ 4）第 步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq)。 常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp c(Cr3+) c3(OH ) 10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调至 。 答案：（ 1）橙色 （ 2） b （ 3） 6
16、 （ 4） 5 如图甲、乙是电化学实验装置。 （ 1）若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 ； 乙中总反应的离子方程式为 ； 将湿润的淀粉 KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl2氧化了生成的 I2。若反应中 Cl2和 I2的物质的量之比为 5： 1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 （ 2）若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为 ； 乙中 Fe电极是 （填阳极或阴极），总反应式是 ， 电解一段时间后溶液 PH将 （填增大、减小或不变） 答案：（ 1） O2+4e-+2H2O=4OH- 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 5 Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 (2) Fe-2e-=Fe2+ 阴极 ,2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4;减小
