2012-2013学年云南玉溪一中高二上学期期中考试理科化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年云南玉溪一中高二上学期期中考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A 醇类 OH B 羧酸 COOH C 醛类 CHO D CH3-O-CH3醚类 答案： C 试题分析： A中含有醇羟基，属于醇类，正确； B中含有羧基，属于羧酸类，正确； C 中含有酯基，属于酯类， C 不正确； D 中含有醚键，属于醚类，正确，答案：选 C。 考点：考查官能团的判断及有机物的分类。 点评：判断有机物的属类，关键是找准分子中含有的官能团。 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2

2、CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 ( ) A CH3Br B CH2BrCH2CH2Br C CH2BrCH2Br D CH3CH2CH2CH2Br 答案： C 试题分析：根据已知信息可知，要合成环丁烷，则必须有 CH2BrCH2Br和钠反应得到，所以答案：选 C。 考点：考查有机物的合成。 点评：解答有机合成题目的关键在于： 选择出合理简单的合成路线； 熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。具体的方法是教材中 “旧 ”知识和题意中 “新 ”知识的应用。 化合物 A（ C4H8Br2）可由下列反应制得

3、， C4H10O C4H8C4H8Br2，则 A的结构式不可能的是（ ） A CH3CH2CHBrCH2Br B CH3CH(CH2Br)2 C CH3CHBrCHBrCH3 D (CH3)2CBrCH2Br 答案： B 试题分析：根据转化图可知， A是由丁烯通过和单质溴加成后生成的，所以 A中的两个溴原子一定连接在 2个相邻的碳原子上，因此根据结构简式可知，信息 B是不可能的，其余选项都是可能的，答案：选 B。 考点：考查加成反应的有关应用。 点评：有机物分子的不饱和键 (双键或三键 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应，所以如果是烯烃和溴单质加成，则两个

4、溴原子一定连接在 2个相邻的碳原子上，据此可以鉴别。 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟 1mol该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用 量分别是（ ） A 1mol 1mol B 3.5mol 7mol C 3.5mol 6mol D 6mol 7mol 答案： D 试题分析：根据有机物的结构可知，分子中含有 2个苯环、 1个碳碳双键和 3个酚羟基，所以 1mol该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分别是 6mol和 7mol，答案：选 D。 考点：考查有机物的结构和性质。 点评：在判断有机物的结构和性质时，关键是找准分子中含有的官能团。

5、 某有机物 A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（ ） A有机物 A属于芳香烃 B有机物 A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 C有机物 A的核磁共振氢谱有 7个峰 D 1molA和足量的 NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH 答案： D 试题分析：根据结构简式可知，分子中含有酯基、氯原子和醇羟基，所以有机物 A不是芳香烃，选项 A不正确；醇分子中，连有羟基（ -OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上 ,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，即该化合物分子中的羟基不能发生消去反应，但氯原子可以发生消去反应，选项 B不正确；有机物 A的核磁共振

6、氢谱有 6个峰，选项 C不正确；由于酯基水解后又生成 1个酚羟基，所以 1molA和足量的 NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH，答案：选 D。 考点：考查有机物的结构和性质。 点评：在判断有机物的结构和性质时，关键是找准分子中含有的官能团。 有机物分子式为 C4H10O，能与金属钠反应放出 H2，该化合物中，可由醛还原而成的有 （ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： B 试题分析：有机物分子式为 C4H10O，能与金属钠反应放出 H2，说明该化合物属于醇类。醇中只有和羟基相连的碳原子上含有 2个以上氢原子时才能发生催化氧化生成相应的醛，所以符合条件的只有 1-丁醇

7、和 2-甲基 -1丙醇两种，答案：选 B。 考点：考查醇的性质及同分异构体的判断等。 点评：醇中只有和羟基相连的碳原子上含有 2个以上氢原子时才能发生催化氧化生成相应的醛，如果含有 1个氢原子，则被氧化生成酮，没有氢原子不能被氧化，据此可以判断。 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是 ( ) 将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 无水乙醇和浓硫酸共热到 140 制乙烯 验证 RX是碘代烷，把 RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加 入硝酸银溶液出现褐色沉淀 做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加

8、入银氨溶液水浴加热后未析出银镜 A B C D全部 答案： B 试题分析： 中应该用浓硫酸， 中应该加热到 170 ， 中再加入硝酸银溶液之前需要先加入硝酸酸化， 中未出现红色沉淀是由于氢氧化钠不足导致的， 中加入银氨溶液水浴加热之前需要先加入氢氧化钠中和，所以答案：选 B。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学是一门以实验为基础的学 科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全

9、面细致的思考才能正确作答。 已知酸性强弱顺序为 H2CO2 HCO3 ，下列化学方程式正确的是（ ） A H2O CO2 Na2CO3 B H2O NaOH C Na2CO3 NaHCO3 D NaHCO3 H2CO3 答案： C 试题分析：根据较强的酸制取较弱的酸可知，选项 C是正确的， A中应该是生成碳酸氢钠； B中反应不能发生， D中反应也是不能发生的，答案：选 C。 考点：考查物质的有关性质以及方程式的正误判断等。 点评：再判断这种反应能否发生时，应该紧紧抓住较强的酸制取较弱的酸这一原理。 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物 10g，其密度为相同条件下氢气密度的 12.5倍，该混合气体

10、通过溴水，使溴水增重 8.4g，则混合气体为（ ） A甲烷和丙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D乙烷和丙烯 答案： C 试题分析：密度为 相同条件下氢气密度的 12.5倍，则混合物的平均相对分子质量是 25，由于最简单的烯烃是乙烯，相对分子质量是 28，因此混合物中一定含有甲烷，因此混合物的物质的量是 0.4mol。由于和溴水反应的是烯烃，所以烯烃的质量是 8.4g，而甲烷是 1.6g，物质的量是 0.1mol，因此烯烃的物质的量是0.3mol，所以烯烃的相对分子质量是 8.40.3 28，答案：选 C。 考点：考查有机物的有关计算。 点评：本题的关键是根据平均相对分子质量是 25，判断出一定

11、含有甲烷，据此可以进一步计算。 某烃结构式如下： -CC-CH CH-CH3，有关其结构说法正确的是（ ） A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上 C所有碳原子可能在同一平面上 D所有氢原子可能在同一平面上 答案： C 试题分析：由于分子中含有甲基，所以所有原子不可能在同一平面上， A和 D不正确；由于苯环和碳碳双键都是平面型结构，因此所有原子可能在同一条直线上， B不正确；又因为碳碳三键是直线型结构，所以所有碳原子可能在同一平面上，答案：选 C。 考点：考查常见有机物的结构。 点评：共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的 分子在中学主要有乙烯、

12、1， 3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有 6个原子共平面， 1， 3-丁二烯型的是 10个原子共平面，苯平面有 12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。 把过量的 CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是 （ ） A Ca(OH)2 B C6H5ONa C NaAlO2 D Na2SiO3 答案： A 试题分析：过量的 CO2 通入到澄清的石灰水中最终生成的是可溶性的碳酸氢钙，A 正确； B、 C、 D 中分别生成的是苯酚、氢氧化铝和硅酸沉淀，容易都变混浊，答案：选 A。 考点：考查常见物质的化学性质。 点评：物质的性质包括物理性质和化学性质

13、都必须牢记，这是做好这类试题的关键。 下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（ ） A B C D CH3- -CH3 答案： C 试题分析：根据物质的结构简式可知， A中含有 3类氢原子， B中含有 2类氢原子， C中 4类氢原子， D中 2类氢原子，所以一氯取代物种数最多的是 C，答案：选 C。 考点：考查同分异构体的判断。 点评：有机物中等效氢原子的判断一般方法是同一个碳原 子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。 下列分子式表示的一定是纯净物的是（ ） A CH4O B C2H6O C C2H4Cl2 D C5

14、H10 答案： A 试题分析：分子式表示的一定是纯净物，说明不存在同分异构体， A只能是甲醇，因此选项 A正确； B可以是乙醇或甲醚， C可以是 1， 2-二氯乙烷，或 1，1-二氯乙烷， D可以是正戊烷、异戊烷或新戊烷，答案：选 A。 考点：考查同分异构体的判断。 点评：同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，一般分为碳链异构、位置异构、官能团异构等。 分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：根据分子式可知，该化合物是二氯代烃，可以是 1， 2-二氯丙烷、 1，3-二氯丙烷、 1， 1-二氯丙烷、 2， 2-二氯丙烷共

15、计是 4种同分异构体，答案：选B。 考点：考查同分异构体的判断。 点评：书写同分异构体时一般遵循先碳链异构，然后是位置异构，最后是官能团异构。 某烯烃与 H2加成后得到 2， 2-二甲基丁烷，该烯烃的名称 是（ ） A 2， 2-二甲基 -3-丁烯 B 2， 2-二甲基 -2-丁烯 C 2， 2-二甲基 -1-丁烯 D 3， 3-二甲基 -1-丁烯 答案： D 试题分析：烯烃与 H2加成后得到烷烃，则反过来该烷烃分子中相邻碳原子上各去 1个氢原子即得到相应的烯烃，所以根据 2， 2-二甲基丁烷可知，该烯烃只能是 3， 3-二甲基 -1-丁烯，答案：选 D。 考点：考查烯烃的加成反应以及有机物的

16、命名。 点评：本题也可以通过排除法进行筛选得到。 下列物质的分离方法正确的是（ ） 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为 78.5 ）和乙酸乙酯（沸点为 77.5 ）的混合物 A - B C D 答案： B 试题分析：氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但冷却后氯化氢和氨气又化合生成氯化铵， 不正确；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响程度不同，可以用结晶法分离， 正确；硝基苯不溶于水，分液即可， 正确；乙醇和乙酸乙酯的沸点相差很小，不能通过蒸馏分离， 不正确，答案：选 B。 考点：考查物质的分离和提纯。 点评：

17、把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯 ;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1. 不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液） ,不能有其他物质混入其中。 2. 分离提纯后的物质状态不变。 3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学 ,先简单后复杂的原则。 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下 : 1. 分离提纯物是固体 (从简单 到复杂方法 ) :加热 (灼烧、升华、热分解 ) ,溶解 ,过滤 (洗涤沉淀

18、) ,蒸发 ,结晶 (重结晶 ) ,电精炼。 2. 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) :分液 ,萃取 ,蒸馏。 3. 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析。 4. 分离提纯物是气体 :洗气。 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸 答案： C 试题分析：乙醇和水互溶，甲苯不溶于水，且密度小于水的，而硝基苯不溶于水，密度大于水的， A可以用水鉴别； B可以用溴水鉴别， D可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别。而选项 C用一种物质是无法鉴别的，答案：选 C。 考点：考查物质的鉴别。 点评：物质鉴别的一般方法 1,根据

19、物质外观特征鉴别 :看颜色 ,状态 ,闻气味等。 2,根据物质的保存方法鉴别：瓶口的大小 ,试剂瓶的颜色 ,瓶塞种类等。 3 ,加热法 : 4,焰色反应 : 5,根据两种物质相互滴加顺序不同而现象不同鉴别 6,用水鉴别 :根据不同物质在水中颜色 ,溶解性和热效应的差异 7,选取其他试剂进行鉴别 为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验： 加入 AgNO3溶液 加入 NaOH水溶液 加热 用 HNO3酸化溶液 加入 NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：由于溴乙烷中的溴原子不能电离出来，所以首先先使溴乙烷中水解，然后再和硝酸银溶液反应。但由于溴乙烷

20、水解是在碱性条件下进行的，所以在加入硝酸银溶液之前，要先加入硝酸酸化，因此正确的顺序是 ，答案：选 B。 考点：考查常见离子的检验。 点评：该题容易漏选加入硝酸酸化这一关键步骤。 某有机物 CH3CH=CHCl，它能发生（ ）。 取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性 KMnO4溶液褪色 与 AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应 A以上反应均可发生 B只有 不能发生 C只有 不能发生 D只有 不能发生 答案： B 试题分析：根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键和氯原子，所以属于不饱和的氯代烃，因此只有 不能发生，其余选项都是可以的，答案：选 B。 考点：考查有机物的结构和性质。 点评

21、：在判断有机物的结构和性质时，关键是找准分子中含有的官能团。 在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体 V L，完全燃烧生成 CO2和H2O，消耗相同状态下的 O2 3 VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A 1： 1 B 2： 1 C 1： 2 D任意比 答案： D 试题分析：由于乙醇的分子式 C2H6O 可以看作是 C2H4 H2O，而乙烯的分子式是 C2H4，所以在体积相等的条件下二者消耗的氧气是相同的，答案：选 D。 考点：考查有机物的有关计算。 点评：有机物燃烧的有关计算一般是根据燃烧通式 CnHmOz（ n m/4-z/2）O2 nCO2 m/2H2O 进行。 实验题

22、（ 10分） .选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（ 括号内为杂质）： 物质 试剂 方法 （ 1）乙烷（乙烯） （ 2）溴苯（溴） （ 3）乙醇（水） （ 4）乙酸乙酯（乙酸） （ 5）苯甲酸（ NaCl） 答案：（ 10分） 溴水或 Br2的 CCl4溶液 洗气 NaOH溶液 分液 CaO 蒸馏 饱和 Na2CO3溶液 分液 水 重结晶 试题分析：乙烯能和溴水反应，但乙烷不能，所以可以用溴水除去乙烷中含有的乙烯；溴苯不溶于水，而单质溴能溶于氢氧化钠溶液，据此可以除去溴苯中的溴；乙醇和水时互溶的，所以要除去乙醇中的水，需要加入生石灰，然后蒸馏即可；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解

23、度很小，而乙酸能溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸；苯甲酸和氯化钠在水中的溶解度是不同的，据此可以通过重结晶进行分离。 考点：考查常见物质的分离和提纯。 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯 ;将相互混在一起的不同物质彼此分开而 得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1. 不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液） ,不能有其他物质混入其中。 2. 分离提纯后的物质状态不变。 3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学 ,先简单后复杂

24、的原则。 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下 : 1. 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) :加热 (灼烧、升华、热分解 ) ,溶解 ,过滤 (洗涤沉淀 ) ,蒸发 ,结晶 (重结晶 ) ,电精炼。 2. 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) :分液 ,萃取 ,蒸馏。 3. 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析。 4. 分离提纯物是气体 :洗气。 （ 15分）（ 1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A（ A下端活塞关闭）中。 写出 A中有机反应的化学方程式 。 已知上述有机反应是放热反应，观察到 A中的

25、现象是： 及 _ _。 实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。 C中盛放 CCl4的作用是 。 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管 D中加入 _ _，现象是 _。 （ 2）乙炔的实验室制法 反应原理 _ _。 选择合适的制取实验装置 _ _。 实验中常用饱和食盐水代替水，目的是 _ _。 纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常 含有H2S和 PH3而有恶臭气味。可以用 _ _溶液除去杂质气体。 答案：（ 15分）

26、（ 1） 反应液微沸 , 有红棕色气体充满 A容器 除去溶于溴苯中的溴， Br2+2NaOH =NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 （ 2） CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 C 减缓电石与水的反应速率 硫酸铜 试题分析：（ 1） 根据装置可知， A是制取溴苯的，反应的方程式是 。 由于反应是放热反应，而单质溴是易挥发的，所以观察到的实验现象是反应液微沸和有红棕色气体充满 A容器。 由于生成的溴苯中含有单质溴，所以实验结束时，打开 A下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，反应的方程式是Br2+2NaOH =Na

27、Br+NaBrO+H2O。 由于单质溴也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，从而干扰溴化氢的检验，所以 C中盛放 CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。 然后是加成反应，则反应中就不会生成溴化氢，因此 D 中溶液不可能显酸性，据此可以鉴别。即加入石蕊试液， 溶液变红色。 （ 2） 实验室制取乙炔是利用电石和水反应制取的，方程式是 CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2。 由于反应不能加热，所以选项 A和 B都是错误的。电石溶于水即粉碎，所以不能用启普发生器，答案：选 C。 由于电石和水的反应很剧烈，所以实验中常用饱和食盐水代替水，目的减缓电石与水的反应速率。 H2S 和 PH3 都能和硫

28、酸铜溶液反应，因此可以用硫酸铜溶液除去该杂质气体。 考点：考查溴苯、乙炔的制取以及物质的除杂等。 点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年 高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。 探究性实验的一般思路： 1、准确地把握实验目的。 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的 -实验原理。 3、结合实验材料，初步确定设计对策 -实验方案。 填空题 （ 7分）在下列物质中

29、是同系物的有 ；互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；互为同位素的有 ；互为同一物质的有 ； (1)液氯 (2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5) 氕 (6)氚 (7) (8) (9)CH2 = CH-CH3 (10) (11)2,2 二甲基丁烷 答案： (7分 ) 与 或 与 ； 与 ； 与 ； 与 ； 与 、 与 试题分析：结构相似，分子组成相差若干个 CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以答案：选 与 或 与 ；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，因此答案：选 与 ；由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以答案：选 与 ；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不

30、同核素互为同位素，所以答案：选 与 ；性质和结构都完全相同的属于同一种物质，因此答案：选 与 、 与 。 考点：考查 “五同 ”比较与判断。 点评：对于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质这五个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。 （ 12分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。 以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟

31、基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氨溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为 1:1。 回答下列问题： （ 1） A的化学名称为 ； （ 2）由 B生成 C的化学方程式为 ，该反应类型为 _ ； （ 3） D的结构简式为 ； （ 4） F的分子式为 ； （ 5） G的结构简式为 ； （ 6） E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 2:2:1的是 （写结构简式）。 答案： 试题分析：此题为基础题，比平时学生接触的有机试题简单些。最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个

32、酯键和一个氯原子（邻、间、对）共 3种异构，另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这 3种不同的取代基共有 10种同分异构体，所以一共 13种。考前通过练习，相信很多老师和同学一起总结过的还有： 3个取代基有 2个相同的同分异构体数目及 4个取代基两两相同的同分异构体数目判断，故此问并无太大难度。 考点 ：考查有机物的合成、制取等。 点评：近年来高考化学有机试题主要以信息题形式出现，重点是有机反应和有机合成与推断类试题。这类题一般着重于有机反应原理及有机物相互转化关系的运用来命题。其形式多样，有新反应原理的迁移题，有推断指定合成路线中间产物结构及书写反应方程式的填空题。这类考题属于典型的高

33、层次能力题，它要求灵活地综合应用有机化学知识。有机合成路线的选择基本要求是：原料廉价易得，路线简捷，便于操作，反应条件适宜，产品易于分离等。 计算题 （ 6分）将含有 C、 H、 O 的有机物 4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的 O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管 A 和碱石灰干燥管 B。测得 A管质量增加了 2.16g， B管增加了 12.32g。已知该有机物的相对分子质量为 122。 （ 1）通过计算确定该有机物的分子式。 （ 2）如果该有机物 1个分子中存在 1个苯环和 1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。 答案： (1) C7H6O2（ 2分）（ 2）

34、 试题分析：（ 1） 4.88 g有机物的物质的量是 4.88g122g/mol 0.04mol。氯化钙吸收生成的水，所以水的质量是 2.16g，物质的量是 0.12mol；碱石灰吸收 CO2，所以 CO2的质量是 12.32g，物质的量是 0.28mol。所以有机物中氧原子的物质的量是 ，所以有机物中 C、 H、 O 的原子个数之比是 762.又因为相对分子质量是 122，所以分子式是 C7H6O2。 （ 2）由于苯环是 6个碳原子的，所以侧链是 -COOH或 -OOCH，所以结构简式是 考点：考查有机物燃烧的有关计算以及同分异构体的有关判断。 点评：有机物燃烧的有关计算一般是根据燃烧通式 CnHmOz（ n m/4-z/2）O2 nCO2 m/2H2O 进行。