2012-2013学年广东省揭阳一中南区学校高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年广东省揭阳一中南区学校高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A摩尔是一种国际基本物理量 B 1molH2O 的质量为 18 C 1mol氧的质量为 16g D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 答案： D 试题分析：摩尔是单位，不是物理量， A错； 1molH2O 的质量为 18g，缺少单位， B错；用物质的量表示物质时，必须用元素符号表示物质的种类， C错。答案：选 D。 考点：基本概念 点评：本题基础简单。 铅的冶炼大致过程如下： 富集：将方铅矿（ PbS）进行浮选； 焙烧： 2PbS 3O2 2PbO 2SO2； 制粗铅：

2、 PbO C Pb CO； PbO CO Pb CO2。 下列说法正确的是（ ） A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B方铅矿焙烧反应中， PbS是还原剂，还原产物只有 PbO C整个冶炼过程中，制取 1molPb共转移 2mol电子 D将 1molPbS冶炼成 Pb理论上至少需要 6g碳 答案： D 试题分析：富集方铅矿过程中没有新物质的生成，所以不属于化学变化， A错误；根据反应 2PbS 3O2 2PbO 2SO2可知： PbS中 S的化合价升高，所以PbS是还原剂， O 的化合价降低，所以 PbO 和 SO2都是还原产物， B错误；整个过程中生成 2molPb，共转移 12mol电子

3、，所以生成 1molPb转移 6mol电子，C错误。 1molPbS反应能生成 1mol PbO， 1mol PbO 被还原需要至少需要 C和CO 0.5mol，所以至少需要 6g碳， D正确。答案：选 D。 考点：氧化还原反应反应计算 点评：本题主要根据氧化还原反应的基本概念判断。 对于相同质量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 ( ) A硫元素的质量比为 4 5 B分子数之比为 1 1 C原子总数之比为 15 16 D氧元素的质量之比为 5 4 答案： C 试题分析：质量相同的 SO2和 SO3，物质的量之比为摩尔质量反比，所以 SO2和 SO3的物质的量之比为 5： 4，硫元素的质

4、量比为 5： 4，分子个数之比为 5：4，原子总数之比为 15： 16，氧元素的质量之比为 5： 6。答案：选 C。 考点：阿伏加德罗定律 点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ） A Fe3+、 K+、 Cl-、 MnO4- B K+、 Na+、 NO3-、 Cl- C Zn2+、 Al3+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 NH4+、 Cl-、 HCO3- 答案： AD 试题分析： A项中 Fe3+、 MnO4-有颜色； D项中 HCO3-不能在酸性环境中存在，答案：选 AD。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的

5、一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来

6、判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是 ( ) A反应 都属于氧化还原反应 B反应 中氧化剂还原剂均为 KClO3，其中氧元素化合价降低 C反应 H2作还原剂，在反应中被氧化 D反应 中还原性： H2Cu 答案： AB 试题分析： CaCO3与 HCl反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应， A错误。 KClO3 受热分解

7、，变价的除了有 O 元素外还有 Cl， B 错误。答案：选 AB。 考点：氧化还原反应 点评：本题简单基础，主要考查氧化还原反应的基本概念。 某盐的混合物中含有 0.2mol Na+、 0.4mol Mg2+、 0.4mol Cl-，则 SO42-为 ( ) A 0.1mol B 0.3mol C 0.5mol D 0.15mol 答案： B 试题分析：根据电荷守恒 n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，求得 n(SO42-)=0.3mol。答案：选 B。 考点：电荷守恒 点评：本题基础简单。 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液

8、，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 网 答案： C 试题分析：汽油和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液分离；乙醇和水互溶，可以用蒸馏的方法分离；碘在水中的溶解度远远小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以用萃取的方法分离。答案：选 C。 考点：化学基本操作 点评：根据混合物的组成特点选择正确的分离方法。 下列溶液中， Na+ 数目最多的是 ( ) A 1mol/L Na2SO4溶液 200mL B 0.9mol/L Na3PO4溶液 200mL C 2.5mol/L NaOH 溶液 100mL D 1mol/L Na

9、HCO3溶液 300mL 答案： B 试题分析： 1mol/L Na2SO4溶液 200mL， n(Na+)为 0.4mol； 0.9mol/L Na3PO4溶液200mL ， n(Na+)为 0.54mol； 2.5mol/L NaOH 溶液 100mL， n(Na+)为 0.25mol；1mol/L NaHCO3溶液 300mL， n(Na+)为 0.3mol。所以 B项中 Na+的数目最多。答案：选 B。 考点；物质的量计算 点评：本题根据 n=cV来计算。 下列有关气体的叙述中，错误的是 ( ) A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B在标准状况下，气体的摩尔体积约为

10、C当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 答案： A 试题分析：体积与温度和压强有关，当温度压强不同时，体积不同的气体分子数也可以相同， A错误。其他选项都正确。答案：选 A。 考点：影响气体体积的因素 点评：气体的体积受温度和压强影响，不标明温度和压强时，不能指明气体的体积。 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( ) A H2 B O2 C NH3 D CO2 答案： A 试题分析：质量相等，物质的量之比等于摩尔质量的反比， H2 的摩尔质量最小，所以物质的量最大，因此 H2含有的分字数最多。答案：选 A。

11、考点：阿伏加德罗定律 点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH- H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C将金属 Na加入冷水中： Na 2H2O Na 2OH- H2 D碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2- 答案： D 试题分析： A项中还有 Ba2+和 SO42-反应， B项澄清石灰水是可溶性强电解质要拆， C项电子不守恒。答案：选 D。 考点：离子方程式正误的判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客

12、观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是 ( )答案： B 试题分析：冷凝水应该下进上出， A错；胶头滴管不能伸入到试管里， C错；配制 200mL溶液不能用 100mL容量瓶， C错。答案：选 B。 考点：化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( ) A看反应前后是否有氧

13、原子的得失 B看反应前后是否有原子的重新组合 C看反应后是否有气体生成 D看反应前后是否有元素的化合价发生改变 答案： D 试题分析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 点评：本题非常基础简单。 下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是 ( ) A用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 B用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 NaCl的混合物 C可以用酒精萃取碘水中的碘 D海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐 答案： D 试题分析：四氯化碳比水重，应该从分液漏斗的下口流出， A错； KNO3的溶解度随

14、温度的变化大，而 NaCl的溶解度随温度的变化小，所以应该用重结晶的方法分离， B错；酒精能溶于水，所以不能做萃取剂， C错。答案：选 D。 考点；化学实验基本操作 点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。 常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+10Z-+2XO4- 2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B2 2A3+2B- 2B-+Z2 B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ） A反应 Z2+2A2+ 2A3+2Z-可以进行 B Z元素在 反应中均被还原 C氧化性由强到弱

15、的顺序是 XO4-、 Z2、 B2、 A3+ D还原性由强到弱的顺序是 A2+、 B-、 Z-、 X2+ 答案： B 试题分析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，氧化性： XO4-Z2B2A3+，还原性： A2+B-Z-X2+，因此 Z2+2A2+ 2A3+2Z-可以进行，所以 A、 C、 D均正确， Z元素在反应 中升高，被氧化，在反应 中价态降低，被还原， B错误。答案：选 B。 考点：氧化还原反应 点评：本题主要根据氧化还原反应的强弱规律判断。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A将含 1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐

16、滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含 NA个 Fe(OH)3胶体粒子。 B相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 C 154g CCl4在标准状况下的体积是 22.4L D H2SO4是电解质，但是 H2SO4不能导电。 答案： D 试题分析：胶体粒子不是单个小分子而是分子簇，所以 1mol FeCl3饱和溶液不能得到 1molFe(OH)3胶体粒子， A错误；氨水弱电解质，盐酸强电解质，相同浓度时，强电解质到点能力强， B 错误； CCl4 是液体，不能用 22.4L 表示体积，C错误。答案：选 D。 考点：分散系，溶液的导电性、阿佛加德罗常数和溶液的导电性 点评：本题综

17、合性强，但是非常基础简单。 胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( ) A光束穿过胶体时形成一条光亮的 “通路 ” B胶体微粒可以透过滤纸 C胶体微粒大小在 1 100nm之间 D胶体是介稳体系 答案： C 试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的 直径大小不同，其中分散质粒子直径大于 100nm的是浊液，小于 1nm的是溶液，介于 1nm和100nm之间的是胶体，答案：选 C。 考点：考查三种分散系的有关判断 点评：该题容易错选 A。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。 下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A 2H2O2 2H2O + O2 B CaCO

18、3 CaO+CO2 C 2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O D 2Cu + O2 2CuO 答案： B 试题分析：氧化还原反应判断的依据就是有化合价的变化， A、 C、 D反应中都有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应的是 B。答案：选 B。 考点：氧化还原反应的判断 点评：氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，但是判断的依据是化合价的变化。 实验题 （ 9分）实验室欲用 NaOH固体配制 1.0mol/L的 NaOH溶液 480mL： (1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有 、 (2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _ (3)

19、 要完成本实验该同学应称出 NaOH_g (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 _ 称量固体药品时所用的砝码是生锈的 称量时间过长 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度 答案： (1)烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管 (2)检漏 (3) 20.0g (4) 试题分析：（ 1）配制时需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管。 （ 2）容量瓶带盖，所以使用前 必须捡漏。 （ 3）因为没有 480mL的容量瓶，所以配制过程中

20、需要 500mL容量瓶，溶质质量也要按照 500mL容量瓶来计算，所以 m(NaOH)=。 （ 4）根据 c= 可知，砝码生锈称量的固体质量比正常值高，所以偏高，称量时间过长 NaOH会变质，所以偏低，容量瓶不干燥，溶质质量和溶液体积都无影响，所以无影响，定容时俯视刻度，溶液的体积比正常值小，所以偏高，为冷却就定容，溶液冷却后溶液的体积会缩小，所以偏高，摇匀后又加水，溶液的体积比正常值大，所以偏低。因此偏高的是 。 考点：物质的量浓度配制 点评： （ 8分）为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 (用于沉淀的试剂稍过

21、量 )： 请回答： (1)步骤 需采用的主要物质分离提纯操作，名称是 ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要 。 (2)步骤 加入过量 NaOH的目的是： (3)步骤 需加入适量的 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为： 答案：（ 1）蒸发， 蒸发皿； （ 2）溶液中存在的 Mg2+ 和 Fe3+完全转化为沉淀除去。 （ 3）盐酸 OH- H+ H2O CO32- 2H+ H2O CO2- 试题分析：（ 1）由溶液变成晶体的操作叫蒸发，需要用的一起除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要蒸发皿。 （ 2）步骤 加入过量 NaOH的目的是溶液中存在的 Mg2+ 和 Fe3+完全转化

22、为沉淀除去。 （ 3）滤液 I中还有大量的 OH-、 CO32-杂质离子，所以需要加盐酸除去。发生的离子方程式为： OH-+H+=H2O CO32- 2H+ H2O CO2- 考点：化学实验基本操作 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂

23、的原则。 填空题 （ 8分）在反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗 1molCO 就生成 g还原产物， g氧化产物。 答案： Fe2O3； C， Fe； CO； 37.3， 44。 试题分析： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；碳的化合价升高，被氧化， CO是还原剂。四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗 1molCO 就生成 37.3g还原产物， 44g氧化产物。 考点：氧化还原反应 点评：本题考查的是氧化还原反应的基

24、本概念，非常基础简单。 （ 6分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 铜 碳酸钙 氯化钠晶体 稀硫酸 干冰 蔗糖 盐酸 熔融态硫酸钡 HNO3 答案： ， ， 。 试题分析：能导电的物质有自由移动的离子或电子，所以铜、稀硫酸、盐酸和熔融态硫酸钡能导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以碳酸钙、氯化钠晶体熔融态硫酸钡和硝酸是电解质。非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，所以干冰、蔗糖是非电解质。 考点：电解质非电解质 点评：本题是考查概念问题，非常基础简单。 （ 16分）按要求回答问题： （ 1）写出对应的化学方程式： Cu2+ Fe Cu Fe2

25、+_ CO32- 2H+ CO2 H2O_ （ 2）写出对应的离子方程式： 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 _ 铁与氯化铁溶液反应 （ 3）写出下列物质的电离方程式： 硫酸铝电离的电离方程式： KHCO3电离的电离方程式： （ 4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3 答案：（ 1） CuSO4 Fe Cu FeSO4 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O （ 2） Ca2+ 2HCO3- 2OH- CaCO3 2H2O CO32- Fe+2Fe3 =3Fe

26、2 （ 3） Al2(SO4)3 2Al3 3SO42- KHCO3 = K+ + HCO3- 试题分析：（ 1） Cu2+ Fe Cu Fe2+表示可溶性 Cu盐与金属铁反应，化学方程式可以为 CuSO4 Fe Cu FeSO4； CO32- 2H+ CO2 H2O 表示可溶性碳酸盐和强酸反应，化学方程式可以为 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O。 （ 2）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3 +2H2O+CO32-；铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为 Fe+2Fe3 =3Fe2 。 （ 3）硫酸铝电离的电离方程式为： Al2(

27、SO4)3=2Al3+=3SO42-； KHCO3电离的电离方程式为 KHCO3=K+HCO3-。 （ 4）双线桥 考点：离子方程式的书写 点评：本题考查化学方程式、离子方程式、电离方程式和双线桥的书写，非常基础简单。 计算题 （ 4分）现有 50mL密度为 1.18g/mL、质量分数为 36.5%的浓盐酸：求 （ 1）此浓盐酸的物质的量浓度为 _ （ 2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至 200mL，则稀释后溶液中 Cl-的物质的量浓度与 _ mol/L的氯化镁溶液中的 Cl-浓度相同。 答案：（ 1） 11.8mol/L；（ 2） 1.475 试题分析：（ 1） （ 2）稀释后 c(Cl-)= 。

28、一个 MgCl2中有 2个 Cl-，所以与该盐酸中 Cl-的物质的量浓度相等的 MgCl2的浓度为 1.475 mol/L。 考点：物质的量浓度的计算 点评：本题基础简单，主要根据两种浓度的转换公式和稀释公式来计算。 （ 5分）同温同压下，若 A容器中充满 O2 ,B容器中充满 O3。 （ 1）若所含分子总数相等，则 A容器和 B容器的容积之比是 （ 2）若两容器中所含原子总数相等，则 A容器和 B容器的容积比是 （ 3）若两容器的体积比为 5 2，则 O2和 O3物质的量之比为 _，质量之比为 _，密度之比为 _。 答案： (1) 1:1 (2) 3:2 (3) 5 2 5 3 2 3 试题分析：（ 1）分子总数相等，则 O2和 O3的物质的量相等，体积也相等，则A容器和 B容器的容积之比是 1： 1。 （ 2）两容器中所含原子总数相等，则 O2和 O3的分子数之比为 3： 2，物质的量之比为 3： 2，体积之比为 3： 2，则 A容器和 B容器的容积之比是 3： 2。 （ 3）两容器的体积比为 5 2，则 O2和 O3物质的量之比为 5： 2，质量之比为，密度比等于摩尔质量之比等于 2： 3。 考点：物质的量 点评：本题主要考查物质的量基本公式，非常简单基础。