1、2012届四川省成都外国语学校高三上学期 8月月考化学试卷与答案 选择题 下列化学用语正确的是 A硫的原子结构示意图： B次氯酸的电子式 C乙酸的最简式： CH2O D原子核内有 8个中子的氧原子： 188O 答案： C 正确答案： C A硫的原子结构示意图： B次氯酸的电子式 C正确； D原子核内有 8个中子的氧原子： 168O 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 答案： D “混盐 ”是指一种金属离子与多种酸
2、根离子构成的盐，如氯化硝酸钙 Ca(NO3) Cl就是一种混盐。 “复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如 KAl（ S04)2下列各化合物中属于混盐的是 A CaOCl2 B (NH4)2Fe(S04)2 C Bi0N03 D K3Fe(CN)6 答案： A 已知： H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)； H1 = - 57.3 kJ mol-1， H2SO4(浓 )+ NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+ H2O(l)； H2 = m,下列说法正确的是 A上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B H1 H2 C H2 = - 57.3 kJ mol-1
3、D | H1| H2| 答案： B 正确答案： B A.不正确，上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数； B.正确，浓硫酸稀释时放热， H1 H2； C.不正确，浓硫酸稀释时放热， H2 H3AsO4 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2： 5 答案： D 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据分散系的稳定性大
4、小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SiO3均为钠盐 A 和 B 和 C 和 D 答案： B CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 A Cs显 +3价， I 、 Cl 均显 -1价 B Cs显 +1价， Cl显 +1价， I显 -1价、 C在 CsIC
5、l2溶液中通入 Cl2 ,有单质碘生成 D在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，有硫酸生成 答案： D 下列说法正确的是 A分散系中分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 B使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D反应 2CO(g) 2C(s) + O2(g) ； H 0可以自发进行 答案： A 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 SCN- B在含有 Al3+、 Cl-的溶液中： HCO3-、 I-、 NH4+、 Mg2+ C
6、在 c(H+)=110-13 mol L-1的溶液中： Na+、 S2-、 SO2- 3、 NO3- D在溶质为 KNO3和 NaHSO4的溶液中： Fe2+、 Ca2+、 Al3+、 Cl- 答案： C 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A足量的 CO2与 39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为 N
7、A B 100 mL 1 mol L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于 0.4 NA C用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成 1 mol O2，则转移电子数为 2NA D 18 g的 D2O 与 NA个 CH具有相同的电子数 答案： B 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中 SO3会与杂质反应 B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 C SO3用 98.3的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全 D SO2氧化为 SO3时需要使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率 答案： C 正确答案： C A不
8、正确，从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中杂质会使催化剂中毒； B不正确，硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样才能燃烧充分； C正确， SO3用 98.3的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全，水与 SO3的反应是放热反应； D不正确， SO2氧化为 SO3时需要使用催化剂，这样 可以提高 SO2的反应速率，但不能提高反应的转化率。 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有 “ ”，另一个接线柱旁标有 “-”。关于标有 “ ”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极
9、 D充电时作阴极，放电时作正极 答案： A 下列热化学方程式正确的是（ H的绝对值均正确） A C2H5OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ g）； H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（ aq） +HCl（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l）； H=+57.3kJ/mol（中和热） C S（ s） +O2（ g） =SO2（ g）； H=269.8kJ/mol （反应热） D 2NO2=O2+2NO； H=+116.2kJ/mol（反应热） 答案： C 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液 CuCl2 CuSO4 NaBr NaNO
10、3 盐酸 H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有 A B C D 答案： C 下列离子方程式表达不正确的是 A用 SO2水溶液吸收 Br2： SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br- B用 0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁： Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3 H2O C酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O D用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+ 答案： C 下列全部属于胶体的组合是 淀粉溶液 加热煮沸后的蛋白质溶液 0.1 mol L-1
11、AgNO3溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液 将 NaCl分散在酒精中 十八酸钠溶液 蔗糖溶液 A B C D 答案： B 实验题 （ 10分）（一）（ 4分）写出有关反应的离子方程式： （ 1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应 ； （ 2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应 ； （ 3）向 Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸 ； （ 4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 。 （二） (6分 )某无色溶液，由 Na 、 Ag 、 Ba2 、 Al3 、 AlO、 MnO、 CO、 SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； 在 所得溶液中再加入
12、过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_； (2)一定存在的离子是_； (3)判断沉淀乙成分的方法是 。 答案：（ 10分） （ 1）（每空 1分）略 （ 2）（每空 2分）答案： (1)Ag 、 Ba2 、 Al3 、 MnO (2)Na 、 AlO、 CO (3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有 BaCO3，否则还含有 BaSO4 （ 12分）如下图，通电 5 min后，电极 5质量增加 2.16 g，回答： (1) 电
13、源： a 是 _极 ； A 池中电极 上产生气体能使湿润 KI淀粉试纸变蓝；B池中电极 上发生氧化反应，电解过程中 pH （填增大、减小或不变）。 电池电极反应，电极 1： ；电极 4： 。 A池电池总反应 。 C池电池总反应 。 (2) 如果 B池中共收集到 224 mL气体 (标准状况 ) ，且溶液体积为 200 mL(设电解过程中溶液体积不变 )，则通电前溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 。 答案：（ 12分） (1)负 2 4 减小 (2)方程式略 0.025 mol/L （后三空每空 2分） 填空题 （ 10分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。 其中 A为 化
14、合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， G为酸，乙在 G的浓溶液中发生钝化。 （ 1）若 A为硫酸工业的重要原料， C能使品红试液褪色， D的水溶液中加入HNO3酸化的 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。则： 工业上反应 在 中进行（填设备名称），工业上反应 用于吸收 E的试剂是 。 D的水溶液呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）。 反应 I的化学方程式是 。 （ 2）若甲为淡黄色固体， D、 F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则 甲的电子式是 。 写出 B和甲反应的化学 方程式是 。 若 17gA与 O2反应生成气态的 B和 C时放出 226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 答案：（ 10分） （ 1） 接触室； 98.3%的浓硫酸 酸 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g); H=-906.8kJ mol-1（其它合理答案：均给分）（方程式每空 2分）
