1、2013-2014学年安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于硝酸的说法正确的是 A硝酸电离出的 H 离子，能被 Zn、 Fe等金属还原成 H2 B常温下，向浓 HNO3中投入 Fe片，会产生大量的红棕色气体 C硝酸与金属反应时，主要是 5价的氮得电子 D浓 HNO3与浓 HCl按 3 1的体积比所得的混合物叫王水 答案： C 试题分析： A硝酸电离出的 H 离子，能被 Zn、 Fe等金属还原成 N2、 NO、NO2，错误； B常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，由于浓硝酸有强氧化性，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止进一步氧化，所以不会产生大量的红
2、棕色气体，错误； C硝酸与金属反应时，主要是 5价的氮得电子变为低价的 N 单质或化合物，正确； D浓 HCl与浓 HNO3按 3 1的体积比所得的混合物叫王水，错误。 考点：考查关于硝酸的说法的正误判断的知识。 下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 (用化学用语表示，下同 )。 （ 2） 和 的最高价含氧酸的酸性强弱为 。 （ 3） 、 两种元素按原子个数之比为 1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2 氧化，写出该反应的离子方程式 。 （ 4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中 B、
3、 C、 G是单质， B为黄绿色气体， D溶液显碱性。 写出 D溶液与 G反应的化学方程式： 。 写出检验 A溶液中溶质的阴离子的方法： 。 常温下，若电解 1 L 0.1 mol/L的 A溶液，一段时间后测得溶液中的 c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液体积变化 )，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。 答案：（ 1） Na Cl F （或： Na、 Cl、 F ） （ 2） HClO4 H2SO4 （ 3） H2O2 2Fe2 2H = 2Fe3 2H2O （ 4） 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 取少量 A溶液滴加几滴 (稀硝酸酸化的 )硝
4、酸银溶液有白色沉淀生成； 0.01 试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定元素 分别是： H、 O、 Al、F、 Na、 S、 Cl。（ 1）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以 、 、 的原子半径由大到小的顺 序为 Na Cl F ；（ 2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于元素的非金属性 ClS，所以 和 的最高价含氧酸的酸性强弱为 HClO4 H2SO4；（ 3） 、 两种元素按原子个数之比为 1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2 氧化，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，则该反应的离子方
5、程式是 H2O2 2Fe2 2H = 2Fe3 2H2O；（ 4）根据物质之间的转化关系可知： A是 NaCl； B是 Cl2； C是 H2;D是 NaOH;E是HCl； F是 NaAlO2， X是 NaCl、 AlCl3的混合物。 D溶液与 G反应的化学方程式是 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2； 检验 A溶液中溶质的阴离子的方法是取少量 A溶液滴加几滴 (稀硝酸酸化的 )硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有 Cl-； 电解的蜡烛方程式是 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH-。根据方程式可知：每产生 2mol的 OH-，转移电子 2mol,常温下，若电解 1 L
6、 0.1 mol/L的 A溶液，一段时间后测得溶液中的 c(OH - ) =10-2 mol/L, n(OH - ) =10-2 mol/L1L=10-2 mol=0.01mol，则该电解过程中转移电子的物质的量为 0.01mol。 考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质比较、电解原理的应用、化学方程式、蜡烛方程式的书写、离子的检验的知识。 为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物质 )组装成实验装置： （ 1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 (填各接口字母 )： A接 ， 接 ， 接 B（本小题 2分）； （ 2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象
7、才表明已检验出 CO2 ； （ 3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ； （ 4）写出甲中反应的化学方程式 。 答案：（ 1） F、 E、 C、 D（本小题 2分） （ 2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色（合理答案：即可得分） （ 3）吸收混合气体中的 SO2 （ 4） C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O 试题分析：木炭与浓 H2SO4反应的方程式是 C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O。由于产物中含有水，若先检查其它物质，使用的溶液会引入水蒸汽而影响水的检验，使用先检验水的存在，用无水硫酸铜， CO2、 SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验 CO2之
8、前应该先把 SO2除去，可以利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液把其氧化为硫酸而除去，是否除干净利用SO2的漂白性，用品红溶液检验最后检验 CO2。（ 1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是 A、 F、 E、 C、 D、 B；（ 2） 乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色就表明已检验出 CO2；（ 3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是吸收除去混合气体中的 SO2；（ 4）甲中反应的化学方程式是 C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O。 考点：考查木炭与浓 H2SO4反应产生 CO2的实验操作步骤、检验方法、方程式的书写的知识。 在 电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除
9、去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤， 加过量的NaOH溶液， 加适量的盐酸， 加过量的碳酸钠溶液， 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 A B C D 答案： C 试题分析：为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，首先向该水中加入过量的 NaOH溶液形成 Mg(OH)2沉淀；再加过量的氯化钡溶液形成 BaSO4沉淀；然后加入过量的碳酸钠溶液除去原溶液中的 Ca2+及引入的Ba2+,形成 BaCO3、 CaCO3沉淀，将这些沉淀过滤除去，最后加适量的盐酸调整溶液的酸碱性，就得到了纯食盐水，故正确的
10、操作顺序是 ，也可以是 或 等。故选项是 C。 考点：考查食盐水的除杂步骤的知识。 海水中含有 MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是 A海水 Mg(OH)2 Mg B海水 MgCl2溶液 MgCl2（熔融） Mg C海水 Mg(OH)2 MgO Mg D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融） Mg 答案： D 试题分析： A.加入 NaOH 造价太高，而且一般是电解沸点较低的 MgCl2 的方法，而不是 Mg(OH)2，错误； B.向海水中加入 HCl不能产生 MgCl2的，错误； C.由于 MgO 的沸点高，所以一般不用电解该物质的方法，错误； D.原料容易获得，价钱经
11、济实惠，符合实际操作，正确。 考点：考查从海水中提取镁的方法的知识。 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是 A金属的活动性大小 B金属在地壳中的含量多少 C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱 答案： A 试题分析：影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小，金属活动性越强，则金属就要越难冶炼，因此选项是 A。 考点：考查影响金属冶炼方法的因素的分析的知识。 将 1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体 (101 kPa,120 )，其总质量为 72 g，下列有关叙述不正确的是 A产物的平均摩尔质量为 2
12、4 g/mol B若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至 (101 kPa,120 )，则压强变为原来的1/3 C反应中消耗的氧气为 56 g D若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 答案： D 试题分析： 1mol CH4若完全燃烧产生 1mol的 CO2和 2mol的 H2O，其质量是80g,若燃烧产生 1mol的 CO和 2mol的 H2O，其质量是 64g,现在混合物的质量是72 g，则含有 CO、 CO2、 H2O。 A根据元素守恒可知产物的物质的量是 3mol,质量是 72g,sy 平均摩尔质量为 72g 3mol=24 g/mol，正确； B若将产物通过浓
13、硫酸充分吸收后恢复至 (101 kPa,120 )，则水被吸收， 由于气体的物质的量是原来的 1/3，所以压强变为原来的 1/3，正确； C根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气为 72g-16g=56 g，正确； D若将产物通过碱石灰，由于其中含有 CO，不能发生反应，所以不可全被吸收，若通过浓硫酸，由于只能吸收水，所以也不能被完全吸收，错误。 考点：考查 CH4的燃烧产物的确定及实验操作的知识。 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A C2H6 B C3H6 C CH4 D C6H6 答案： C 试题分析： C+O2 CO2， 2H2+O2 2H2O，根据反应方程式可知 12g的 C完
14、全燃烧消耗氧气 1mol，而 g H2完全燃烧消耗氧气 1mol，可见等质量的烃完全燃烧，烃中 H元素的含量越多，完全燃烧消耗氧气就越多，由于 CH4含 H量最高，所以消耗的氧气最多，故选项是 C。 考点：考查烃燃烧消耗氧气的规律的知识。 下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 C糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O 三种元素组成的 D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 答案： B 试题分析： A.油脂、蛋白质都能发生水解反应，而糖类中的单糖不能水解，错误； B. 油脂有油和脂肪之分，都是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，正确； C. 糖类、油
15、脂、都是由 C、 H、 O 三种元素组成的，而蛋白质则含有 C、 H、 O、N 等元素，错误； D. 糖类中的多糖、蛋白质都是高分子化合物，而油脂、单糖、二塘则不是高分子化合物，错误。 考点：考查糖类、油脂、蛋白质的结构、性质的知识。 对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不可改变的 C相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 答案： B 试题分析： A任何可逆反应都是在一定条件下进行的，最终会达到平衡状态，即达到了该反应的限度，正确； B化学反应的限度是在一定条件下，若条件发生改变，限度就被破坏，就会建
16、立新的条件下的新的限度，因此是可改变的，错误； C相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同，正确； D化学反应达到限度时，用任何一种物质表示的正逆反应速率相等，正确。 考点：考查关于化学反应的限度的知识。 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 : 2A（ g） +B（ g） 2C（ g）。若经 2s 后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.6 mol (L s)-1； 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.15 mol (L s)-1； 2s 时物质 A的浓度为1.4 m
17、ol L-1； 2s 时物质 B的转化率为 70% 。其中正确的是 A B C D 答案： C 试题分析： 经 2s 后测得 C的浓度为 0.6 mol/L,则反应消耗 A的浓度是 0.6 mol/L，所以 V(A)= 0.6 mol/L2s=0.3mol/(L s)，错误； 由于 V(A)=2V(B)，所以 V(B)=0.15 mol/(L s)，正确； 2s 时物质 A的浓度为 2mol/L-0.6 mol/L =1.4 mol/L；正确； 反应消耗的 B的浓度与 A的浓度比是 1:2，由于反应消耗 A的浓度是 0.6 mol/L ，所以反应消耗的 B的浓度 0.3 mol/L，则 2s
18、时物质 B的转化率为 (0.3 mol/L 1mol/L)100%=30%，错误。 考点：考查化学反应速率、物质的转化率与方程式中各种物质的化学计量数的关系的知识 。 将 14g铜银合金跟足量的某浓度 HNO3反应，将放出的气体与 1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中银的质量是 A 3.2g B 10.8g C 21.6g D 5.4g 答案： B 试题分析：假设在合金中 Ag、 Cu的物质的量分别是 x、 y，则根据电子守恒可得 x+2y=(1.12L 22.4L/mol) 4;108x+64y=14.解得 x=0.1mol， y=0.05mol。所以合金中银的质
19、量是 0.1mol 108g/mol= 10.8g，因此选项是 B。 考点：考查守恒法在化学计 算中的应用的知识。 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A因为 Na比 K 容易失去电子，所以 Na比 K 的还原性强 B N 与 P为同主族元素，且 N 比 P的非金属性强 C Li、 Na、 K 原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多 D第 3周期元素从 Na到 Cl，非金属性逐渐增强 答案： A 试题分析： A因为 K 比 Na容易失去电子，所以 K 比 Na的还原性强，错误；B N 与 P为同主族元素，应用由于原子核外电子层数 PN，所以且 N 比 P的非金属性强，正确； C Li
20、、 Na、 K 原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多，正确； D第 3周期元素从 Na到 Cl，元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，正确。 考点：考查关于元素周期表和元素周期律的知识。 下列物质中，含有非极性共价键的是 A CO2 B NaOH C CH4 D Na2O2 答案： D 试题分析： A.CO2只含有极性共价键，错误； B NaOH含有离子键、极性共价键，错误； C CH4只含有极性共价键，错误； D Na2O2含有离子键、非极性共价键，正确。 考点：考查物质内的化学键的种类的知识。 短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相对位置如图所示，其
21、中 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性： Q W B最简单气态氢化物的热稳定性： R Q C含 T的盐中， T元素只能存在于阳离子中 D原子半径： T Q R 答案： C 试题分析：根据题意可知 T是 Al； Q 是 Si； R是 N； W是 S。 A由于元素的非金属性 WQ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性： Q W，正确； B由于元素的非金属性 RQ，所以最简单气态氢化物的热稳定性： R Q，正确；C含 T的盐中， T元素可能存在于阳离子中如 AlCl3，也可能存在阴离子中，如 NaAlO2，错误； D同一周期的元素，元素序数越大，原子半径就越
22、小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径： T Q R，正确。 考点：考查元素的原子结构、位置、性质的关系的知识。 X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A原子序数 X Y B离子半径 X Y C原子半径 X Y D原子最外层电子数 X Y 答案： B 试题分析：原子失去最外层电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子，X元素的阳离子和 Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数 XY，选项 A错误；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径就越小，所以离子半径 X Y，选项 B正确； C原子核外电子层数越多，原
23、子半径就越大，所以原子半径 XY，选项 C 错误； D元素的原子最外层电子数少，容易失去，形成阳离子；元素的原子核外最外层电子数多，容易获得电子形成阴离子，原子最外层电子数 XB；将 A、 D分别投入等浓度盐酸中， D比 A反应剧烈。则金属活动性 DA；将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化。则金属活动性 BCu；如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。则金属活动性 CuC；所以则金属活动性顺序是： DABC,因此选项是 A。 考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。 填空题 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 G为电流计。请回答下列问题： （ 1）以下
24、叙述中，正确的是 。 A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表 面均有气泡产生 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速率甲中比乙中慢 E乙的外电路中电流方向 ZnCu （ 2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。 （ 3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。 （ 4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。 答案：（ 1） C、 D （ 2）化学能转化为热能 化学能转化为电能 （ 3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（合理答案：即可得分） （ 4） Cu2+ + 2e- = Cu
25、 试题分析：（ 1） A甲中不具备构成原电池的条件，错误； B在甲烧杯中没有构成原电池， Zn活动性强，能够与酸发生置换反应产生氢气而冒气泡，在Cu 上无现象；在乙烧杯中，二种金属形成了原电池，由于 金属活动性 ZnCu，所以 Zn是负极， Cu是正极，在烧杯乙中铜片表面有气泡产生，错误； C由于在两个烧杯中硫酸反应变为 ZnSO4，溶液的酸性减弱，两烧杯中溶液的 pH均增大，正确； D原电池反应可以加快反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，正确； E乙的外电路中电流方向 CuZn，错误。（ 2） 变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能变为热能，乙是化学能转化为电能；（ 3）在乙实验中
26、，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是锌片不纯，在锌片上形成许多微小的原电池；（ 4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极上是溶液中的 Cu2+得到电子被还原，该电极反应方程式是： Cu2+ + 2e- = Cu。 考点：考查原电池的形成条件、反应的能量转化、反应现象的原因分析、电极反应方程式的书写的知识。 一定温度下在某定容容器中发生反应： 2A(g) +3B(g) =2C(g)，开始时， A的浓度为 3 mol L -1， B的浓度是 5 mol L-1， 2 min后， B的浓度减少 1.2 mol L-1，则 （ 1） v(C) =
27、 。（ 2）在 2min末， B的浓度是 _。 答案：（ 1） v (C) = 0.4 mol L -1 min-l （ 2） c (B) = 3. 8 mol L -1 试题分析：（ 1）由于 c(B)= 1.2 mol/L，由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的比，所以 c(C)= 0.8mol/L， V(C)= c(C) t=0.8mol/L2 min=0.4mol/(L min) ;（ 2） c(B)(开始 )= 5 mol/L, c(B)= 1.2 mol/L，所以在 2min末， B的浓度是 c(B)(末 )= 5 mol/L,-1.2 mol/L=3.8mol/L。 考点：
28、考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （ 1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤 ，步骤 。 （ 2）写出步骤 对应反应的离子方程式： 。 （ 3）步骤 除了加入过量 Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。 A浓硫酸 B H2O2溶液 C KMnO4溶液 理由是 。 答案：（ 1）过滤 萃取 （ 2） Cl2 +2I-= I2 +2Cl- （ 3） B ；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。 试题分析
29、：（ 1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，是过滤；步骤 是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂组成的混合物中分离出来的方法，叫萃取；（ 2）在步骤 对应反应是卤素单质之间的置换反应，该反应的离子方程式是： Cl2 +2I-= I2 +2Cl-；（ 3）在步骤 除了加入过量 Cl2，最好是加入 H2O2溶液，因为过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。故选项是 B。 考点：考查海水中含有的碘元素的制取方法、反应原理、混 合物的分离方法、离子方程式的书写的知识。 计算题 某 100mL硝
30、酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为 0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为 0.1mol/L，向混合液中加入 1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及 Cu2+的物质的量浓度。 答案： V（ NO） = 0.336 L c(Cu2+) = 0.225 mol/L 试题分析：硝酸与 Cu反应的离子方程式是： 3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO 4H2O， n(H+)=0.1L0.4mol/L+0.1L20.1mol/L=0.06mol； n(NO3-)= 0.1L0.4mol/L=0.04mol； n(Cu)= 1.92g64g/mol=0.03mol，由于在反应方程式中n(Cu): n(H+)： n(NO3-)=3:8:2，所以 H+不足量，发生反应产生的物质应该以 H+为标准， n(NO): n(H+)=2:8=1:4，所以 n(NO)= 0.06mol4=0.015mol， V(NO)=nVm=0.015mol22.4L/mol=0.336 L;n(Cu2+)： n(H+)=3:8, 所以 n(Cu2+)=(38)0.06mol=0.0225mol， c(Cu2+) = nV=0.0225mol 0.1L=0.225 mol/L。 考点：考查反应物有过量时的离子方程式的计算的知识。
