1、2013-2014学年江苏省淮安市高中教学协作体高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为 “四中子 ”。下列关于该微粒的说法正确的是（ ） A呈电中性 B带四个单位负电荷 C带四个单位正电荷 D质量数为 2 答案： A 试题分析： A、中子不带电，所以该微粒呈电中性，正确； B、 C错误； D、质量数等于质子数与中子数的和，所以该微粒的质量数为 4，错误，答案：选 A。 考点：考查原子结构中微粒的电性、质量数的计算 “脚印 ”、 “笑脸 ”、 “五环 ”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关
2、。下列说法错误的是（ ） A观察 K2SO4的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃 B Na与 NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别 NaCl和 KCl D焰色反应一定发生化学变化 答案： D 试题分析： A、钾元素的焰色反应呈紫色，观察时需透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光造成的干扰，正确； B、焰色反应属于元素的性质， Na与 NaCl都含钠元素，所以在灼烧时火焰颜色相同，正确； C、钠与钾元素的焰色反应的颜色不同，所以可以用焰色反应来区别 NaCl和 KCl，正确； D、焰色反应是由电子的跃迁引起的，不属于化学变化，错误，答案：选 D。 考点：考查对元素的焰色反应的判断 下列实验装置（部
3、分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 （ ） A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水 D进行喷泉实验 答案： B 试题分析： A、氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，错误； B、闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，正确； C、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误； D、氧气不溶于水，则烧瓶内的压强不会减小，因此不能形成喷泉，错误，答案：选 B。 考点：考查对实验装置或操作的判断 下列有关新制氯水的实验现象的描述错误的是 （ ） A新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B向 NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生 C向 FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加 K
4、SCN溶液，呈血红色 D在新制氯水中滴加 AgN03溶液有白色沉淀生成 答案： A 试题分析：新制氯水中含 H+、 Cl-、 HClO等。 A、氯水中的次氯酸把碘离子氧化成 IO3-,试纸不会变蓝色，错误； B、氯水显酸性，所以向 NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生，正确； C、向 FeC12溶液中滴加 新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，再滴加 KSCN溶液，溶液变红色，正确； D、新制氯水中含 Cl-滴加 AgN03溶液有白色沉淀生成，正确，答案：选 A。 考点：考查新制氯水的成分及性质 下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+OH 一 =H2O B铝与稀盐酸反应
5、 Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH 一 =Fe(OH)3+3C1- D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH 一 =CO32一 + H2O 答案： A 试题分析： A、硝酸与氢氧化钾都属于易溶的强电解质，生成的硝酸钾也是易溶的强电解质，符合离子方程式的书写原则，正确； B、电荷不守恒，错误； C、三氯化铁是易溶强电解质，应拆成离子形式，错误； D、二氧化碳与石灰水反应有碳酸钙沉淀生成，错误，答案：选 A。 考点：考查对离子方程式书写的判断 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A在标准状况下 22 4L H2中含有氢分子的个数为
6、2NA B 24g Mg变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA C 32g O2中含有氧原子的个数为 2NA D 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为 NA 答案： A 试题分析： A、在标准状况下 22 4L H2的物质的量为 1mol，所以含有氢分子的个数为 NA，错误； B、 24g Mg的物质的量为 1mol，所以变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA，正确； C、 32g O2的物质的量为 1mol，所以含有氧原子的个数为 2NA，正确； D、 1L 1mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量为 1mol，所以含有钠离子的个数为 NA，正确，答案： 选 A。 考点：
7、考查对阿伏加德罗常数的理解应用 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的 “通路 ”，说明鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 答案： B 试题分析： A、不会产生丁达尔现象，错误； B、会产生丁达尔现象，正确； C、不会产生丁达尔现象，错误； D、不会产生丁达尔现象，错误，答案：选 B。 考点：考查区别胶体不同于其他分散系的方法 下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 A烧碱 B水泥 C石灰石 D胆矾 答案： B 试题分析：硅酸盐指由硅、氧、金属组成的化合物的总称。 A、烧碱属于碱类，错误； B、水泥属于硅酸盐材料，正确； C、石灰石不含硅元素，错误； D、胆矾不含硅元素，
8、错误，答案：选 B。 考点：考查对硅酸盐概念的理解 2008年我国的 “神舟七号 ”宇宙飞船搭载 3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有关该反应的说法正确的是（ ） A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低 C氧化剂是 N2O4 D该反应不是氧化还原反应 答案： C 试题分析： A、分解反应的特征是 “一变多 ”，错误； B、碳元素的最高价为 +4价，而产物中二氧化碳中碳的化合价也为 +4，所以反应中碳元素的化合价不可能降低，应为升高，错误； C、 N2O4中
9、氮元素的化合价降低，作氧化剂，正确； D、该反应有元素的化合价的升降，是氧化还原反应，错误，答案：选 C。 考点：考查对氧化还原反应化合价、氧化剂的判断 下列反应中既能与强酸又能与强碱溶液反应的一组物质是 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A只有 B只有 C只有 D 、 、 、 均可 答案： D 试题分析： 铝既能和酸反应产生氢气，也能和碱反应产生氢气， 属于两性氧化物和两性氢氧化物， 碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳气体，也能和碱反应产生碳酸根离子，所以 4种物质均可以，答案：选 D。 考点：考查化学中既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质 在硫酸铝、硫酸钾和明矾 KAl(SO4)2
10、12H2O混合溶液中， SO42 浓度为0 4mol/L，当加入等体积 0 4mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度约为（ ） A 0 225mol/L B 0 25mol/L C 0 45mol/L D 0 9mol/L 答案： C 试题分析：设溶液各为 1L，则 n（ SO42 ） =n(KOH)=0 4mol，反应完全后，溶液为 K2SO4和 KAlO2的混合液，已知 Al3+ 4OH- KAlO2,所以n(KAlO2)=0 1mol，又 n（ SO42 ） =n(K2SO4)=0 4mol，所以 n（ K+）=0 9mol,c(K+)=0 9mo
11、l/2L=0 45mol/L,答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 答案： C 试题分析： A、过滤装置，用于固液分离，正确； B、蒸馏装置，用于互溶的液体的分离，正确； C、用于配制一定浓度的溶液，错误； D、分液装置，用于不互溶的液体的分离，正确，答案：选 C。 考点：考查对实验装置用途的判断 有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 A相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B NaHCO3比 Na2CO3热稳定性强 C Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D Na2CO3和 N
12、aHCO3均可与 NaOH溶液反应 答案： C 试题分析： A、等质量的 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量不同，所以与足量盐酸作用时产生的气体质量不同，错误； B、 NaHCO3受热易分解， Na2CO3对热更稳定，错误； C、 Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确； D、 NaHCO3可与 NaOH溶液反应， Na2CO3不与 NaOH溶液反应，错误，答案：选 C。 考点：考查 Na2CO3和 NaHCO3的稳定性、与酸碱的反应的比较 关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（ ） A它们的化学性质相似 B它们电子层数相同 C钠原子半径比钠离子半径小 D钠原
13、子、钠离子均为同一元素 答案： D 试题分析： A、化学性质与粒子的核外电子，尤其是最外层电子有关，钠原子和钠离子的最外层电子不同，所以它们的化学性质不相似，错误； B、钠原子 3层电子，钠离子 2层电子，电子层数不同，错误； C、粒子半径主要由电子层数决定，钠原子比钠离子多一层电子，半径大，错误； D、钠原子、钠离子的质子数都是 11，均属于钠元素，正确，答案：选 D。 考点：考查同种元素的原子、离子的性质的关系 下列过程发生不是物理变化的是 A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融 答案： C 试题分析： A、花香四溢是分子运动的结果，错误； B、海水晒盐是利用蒸发结晶的原理使食盐析
14、出，是物理变化，错误； C、粮食酿酒是淀粉在酶的作用下，水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇，是化学变化，正确； D、冰雪消融是固体熔化成液体，是物理变化，错误，答案：选 C。 考点：考查物理变化、化学变化的概念 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是（ ） A N2 B SO2 C C12 D NO 答案： A 试题分析： A、空气中有 75的是氮气，所以氮气排入大气，不会造成污染，正确； B、二氧化硫使造成酸雨的主要成分，错误； C、氯 气有毒排入大气，会造成空气污染，错误； D、 NO 是造成光化学烟雾的主要成分，错误，答案：选 A。 考点：考查气体对空气的污染的认识 下列物质属于纯净物的是
15、 A玻璃 B蒸馏水 C漂白粉 D空气 答案： B 试题分析： A、玻璃是由纯碱、石灰石、和石英经混合粉碎熔融制得的，主要成分是硅酸钠，属于混合物，错误； B、蒸馏水的成分就是水，是纯净物，正确； C、漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误； D、空气是氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气以及少量稀有气体的混合物，错误，答案：选 B。 考点：考查混合物、纯净物的概念 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A苏打 NaHCO 3 B胆矾 CuSO 4 C纯碱 Na 2CO3 D生石灰 Ca(OH) 2 答案： C 试题分析： A、苏打是指碳酸钠，错误； B、胆矾是 CuSO4 5
16、H2O，错误； C、碳酸钠俗名叫碳酸钠，正确； D、生石灰是指 CaO，错误，答案：选 C。 考点：考查物质与俗称的对应关系 在含有大量 K+、 OH-、 CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A NH4+ B Al3+ C Ca2+ D SO42- 答案： D 试题分析： A、 NH4+与 OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，错误； B、 Al3+与 OH-、 CO32-反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误； C、 Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误； D、 SO42-不与任何一种离子反应，可以大量共存，正确，答案：选 D。 考点：考查离子反应中的大量共存
17、问题 下列电离方程式中，正确的是 A H2SO4 H2 SO42- B Ba(OH)2 Ba2 OH- C NaNO3 Na NO3- D HClO H Cl- O2- 答案： C 试题分析： A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生 2H ，而不是 H2 ，错误； B、 Ba(OH)2是强碱，完全电离产生 2OH-，错误； C、 NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确； D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生 H 和 ClO-，错误，答案：选 C。 考点：考查电解质的电离方程式的书写 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ） A CH4 B N2 C CO2 D SO2 答案： A
18、试题分析：质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上 4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案：选A。 考点：考查物质的量、质量、气体体积、摩尔质量的换算关系 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ） A和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C都可以储存于铝制槽罐中 D都是常用的干燥剂 答案： D 试题分析： A、铜和浓硝酸、浓硫酸反应的产物中都有盐和水及还原气体，都表现出强氧化性和酸性，正确； B、露置在空气中，浓硫酸吸水性使硫酸浓度降低，浓硝酸易挥发使浓度降低，正确； C、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，
19、所以都可以储存于铝制槽罐中，正确； D、浓硫酸常用作干燥剂，浓硝酸不是，错误，答案：选 D。 考点：考查浓硝酸、浓硫酸的性质 “绿色化学 ”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是 A消除硫酸厂尾气排放： SO2 2NH3 = (NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气排放： NO2 NO 2NaOH =2NaNO2 H2O C制 CuSO4： Cu 2H2SO4(浓 ) = CuSO4 SO2 2H2O D制 CuSO4： 2Cu O2= 2CuO CuO H2SO4(稀 ) = CuSO4 H2O 答案： C 试题分析： A、用氨水吸
20、收含二氧化硫的尾气，减少对空气的污染，正确； B、将氮的氧化物气体转化为固态亚硝酸盐，减少对空气的污染，正确； C、用铜与浓硫酸共热制取硫酸铜，产生二氧化硫气体，对环境造成污染，错误； D、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应制取硫酸铜，不产生二氧化硫，对环境无污染，且耗用硫酸较少，正确，答案：选 C。 考点：考查对绿色化学概念的理解 实验题 某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的 实验装置。 （ 1）实验室用装置 A 制备 SO2某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未 流下，你认为原因可能是： （ 2）实验室用装置 E制备 Cl2其反
21、应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）=C12+MnCl2+2H2O 浓盐酸的作用为： （ 3）反应开始一段时间后，观察到 B、 D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： D 。 停止通气后，再给 B、 D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： D 。 （ 4）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性 二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 CI2按 1： 1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。 答案：（ 1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2分 ) （ 2）酸性 (1分 )，还原剂 (
22、1分 ) （ 3） 品红褪色 (1分 ) 品红褪色 (1分 ) 褪色的品红又恢复成红色 (1分 ) 溶液没有恢复成红色 (1分 ) （ 4） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分 ) 试题分析：（ 1）打开 A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来， （ 2）浓盐酸与二氧化锰反应除了被氧化成氯气外还生成铝盐和水，所以浓盐酸的作用为酸性、还原剂 （ 3） 二氧化硫具有漂白作用，能使品红褪色，所以 B中品红褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以氧化品红使品红褪色，所以 D中品红也褪色 二氧化硫的漂白使品红褪色是暂时的，加热后品红又变成红
23、色，而次氯酸使品红褪色是永久的，加热也不恢复，所以 D中溶液没有恢复成红色 （ 4）氯水与二氧化硫混合会发生氧化还原反应彼此都失去了漂白作用，化学方程 式为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 考点：考查二氧化硫与氯水的漂白作用的区别 填空题 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。 B、 C、 E是常见气体； A、 X、 Y是常见金属单质，其中 Y既能与强酸反应，又能与强碱反应； G的焰色反应显黄色； I的溶液滴加 KSCN显血红色。 请回答下列问题： （ 1） F的化学式为 。 （ 2） I的化学式为 。 （ 3）写出 Y和 D溶液反应的离子方程式： 。 （ 4）
24、写出 C与 H溶液反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 答案：（ 1） AlCI3 (2分 ) （ 2） Fe CI3 (2分 ) （ 3） 2Al +2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 (2分 ) （ 4） 2Fe CI2+ CI2=2 Fe CI3 (2分，线桥不对的扣 1分 )（双线桥略） 试题分析：（ 1） G的焰色反应显黄色，则 G中的钠元素应来自于 A，所以 A为钠单质； Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以 Y为铝单质；则 B为氢气， D为氢氧化钠； I的溶液滴加 KSCN显血红色，说明 I中含铁离子，且 I与H之间相互可以转化，判断 H中含亚铁
25、离子， C为氯气， X为铁单质，所以 F为 AlCI3 （ 2） I为 Fe CI3 （ 3）铝与氢氧化钠溶液的反应离子方程式为 2Al +2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 （ 4）氯气和氯化亚铁溶液反应的化学方程式为 考点：考查中学常见物质的推断，化学式、离子方程式的书写 今欲用 Na2CO3固体配制 500mL 0 02mol/L的 Na2CO3溶液。根据题意填空： （ 1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （ 2）用托盘天平称取 g固体 Na2CO3。 （ 3）将称好的 Na2CO3固体放至 500mL的大烧杯中，倒入约 200mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将
26、烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （ 4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。 （ 6）配制好的溶液 （填 “能 ”或 “不能 ”）长期存放在容量瓶中。 答案：（ 1） 500 (2分 ) （ 2） 1 1 (2分 ) （ 3）玻璃棒 (2分 ) （ 4） 2-3(2分 ) （ 5） 1-2(2分 ) 胶头滴管 (2分 ) （ 6）不能 (1分 ) 试题分 析：（ 1）应选用 500mL的容量瓶 （ 2） 500mL 0 02mol/L的 Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为 1 06g，所以应称取1 1g碳酸钠固体 （ 3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解 （ 4）移液后需洗涤烧杯 2-3次 （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。 （ 6）容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液 考点：考查溶液配制的操作步骤、所需仪器、计算
