1、2013-2014学年陕西省南郑中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 7月 23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫 3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示 :3 家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是 A肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用 B肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质 C大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基 D出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物 答案： B 试题分析：肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后不能食用， A错；氨基酸是人体重要营养物质， B对；大肠杆
2、菌分子含有蛋白质，一定含有羧基和氨基， C 错；油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，不是高分子化合物， D 错；所以答案：选 B 考点：考查蛋白质的相关知识点。 有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解 Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是 A在熔融电解质中， O2-由正极移向负极 B电解一共生成 0 9 mol气体时，理论上消耗 0 1 mol丁烷 C电解池的阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O O2 D通入空气的一极是正极，电极
3、反应式为 O2 4e-=2O2- 答案： B 试题分析： A、在原电池中，阴离子向负极移动， A正确； B、该原电池的总反应是 ， B错； C、电解池阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O O2， C正确； D、在燃料电池中，氧气作正极，发生还原反应， D正确；所以答案：选 B 考点：考查原电池的相关知识点。 四种短周期元素 A、 B、 C、 D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 A简单氢化物的热稳定性： CA B最高价氧化物对应水化物的酸性： DSi，故稳定性 CH4SiH4， A项错误；非金属性 SSi，故酸性 H2SO4H2SiO
4、3， B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅 酸中， C项错误； Na2CO3、Na2SiO3、 Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性， D项正确。 考点：考查元素周期表和元素周期律的相关知识点。 下列判断中，正确的是 A已知 25 时 NH4CN显碱性，则 25 时的电离常数 K(NH3 H2O)K(HCN) B 25 时， Mg(OH)2固体在 20 mL 0 01 mol L-1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0 01 mol L-1 NH4Cl溶液中的 Ksp小 C pH试纸测得新制氯水的 pH为 4 D FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼
5、烧都得到 Fe2O3 答案： A 试题分析： A、根据盐类水解规律：越弱越水解、谁强显谁性， 25 时 NH4CN水溶液显碱性，所以 25 时的电离常数 K(NH3 H2O)K(HCN)， A正确； B、因为温度相同，所以 Mg(OH)2固体在 20 mL0 01 mol L-1氨水中的 Ksp与在 20 mL0 01 mol L-1NH4Cl溶液中的 Ksp相等， B错误； C、新制氯水含有 HClO，具有漂白性，所以用 pH试纸无法测得新制氯水的 pH， C错误； D、 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体是 Fe2(SO4)3， D错误。 考点：本题考查盐类的水解、沉淀溶解平衡
6、、氯水的成分。 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是 A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D测定相同条件下 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，判断碳与硫的非金属性强弱 答案： B 试题分析： A、比较金属性强弱可以与水反应，看其反应的剧烈程度， A 正确；B、盐酸、醋酸的浓度未知， B错； C、同种金属与非金属反应，可比较非金属氧化性强弱， C正确； D、 Na2SO4溶液不水解， Na2CO3溶液水解显碱性，硫酸
7、的酸性大于碳酸的酸性，非金属性 S C，所以可判断碳与硫的非金属强弱， D正确；所以答案：选 B 考点：考查化学实验方案评价的相关知识点。 室温下，向 20 00 mL 1 000 mol L-1氨水中滴入 1 000 mol L-1盐酸，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A a、 d两点的溶液，水的离子积 Kw(a)Kw(d) B 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 C c点时消耗盐酸体积 V(HCl)0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时， C的转化率大于 80% D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、 0.
8、20 mol B和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正 )0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应 4 min时，若 HCl浓度为 0 12 mol L-1，则 H2反应速率为 0 03 mol L-1 min-1 D当反应吸收热量为 0 025Q kJ时，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol L-1的NaOH溶液恰好反应 答案： D 试题分析： A增大压强反应向气体体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动即
9、逆反应方向移动， A错； B、该反应为可逆反应，不能完全转换为产物， B错； C、速率之比等于化学计量数之比，氢气的速率为 0 015 mol L-1 min-1，C错； D、反应吸收热量为 0 025Q kJ说明生成 0 1mol氯化氢， D正确；所以答案：选 D 考点：考查热化学方程式的相关知识点。 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液中： S2-、 、 、 Na B由水电离出来的 c(H ) 10-12mol/L的溶液中： Na 、 、 、 K C pH 0的溶液中： Na 、 K 、 Fe2 、 D pH 7的溶液中： Al3 、 Cl-、 、 答案：
10、 A 试题分析： A、酚酞变红说明溶液呈碱性，离子间互不发生反应， A正确； B、溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论在酸性还是碱性条件下，碳酸氢根离子都不能大量共存， B错； C、溶液呈酸性，亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下不能大量共存， C错； D、碳酸根离子与铝离子会发生双水解，不能大量共存， D错；所以答案：选 A 考点：考查离子共存的相关知识点。 下列有关说法中不正确的是 A将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量 NH3，产生沉淀 B高纯硅常用作光导纤维的原料 C用 AlCl3溶液制取 Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用 NaOH溶液好 D纯锌与稀硫酸反应产生氢
11、气的速率较慢，再加入少量 CuSO4固体，反应速率加快 答案： B 试题分析： A、二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，弱酸不能制强酸，亚硫酸与氯化钡不能反应，通入氨气后，亚硫酸与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故 A 正确；常用作光导纤维的原料的是二氧化硅，B错； C、氢氧化铝溶于氢氧化钠而不溶于弱碱氨水，故 C正确； D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，而铜、锌、稀硫酸可构成原电池，加快反应的进行，D正确；所以答案：选 B 考点：考查常见氢氧化铝制备、原电池的相关知识点。 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A步骤（ 1）
12、需要过滤装置 B步骤（ 2）需要用到分液漏斗 C步骤（ 3）需要用到坩埚 D步骤（ 4）需要蒸馏装置 答案： C 试题分析： A、除去不溶性物质采用过滤的方法， A正确； B、步骤（ 2）分离水层溶液和有机层溶液采用分液的方法，需用到分液漏斗， B正确； C、步骤（ 3）由水层溶液析出固体采用蒸发的方法，需要用到蒸发皿， C错误； D、由有机层溶液分离出甲苯应采用蒸馏的方法， D正确。所以答案：选 C 考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。 一种从植物中提取的天然化合物 -damascone可用于制作 “香水 ”， 其结构为： ,有关该化合物的下列说法不正确的是 A分子式为 C13
13、H20O B该化合物可发生聚合反应 C与溴的 CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用 AgNO3溶液检验 D 1 mol该化合物完全燃烧消耗 19 molO2 答案： D 试题分析： A、据碳氢氧数目可知 A正确； B、含有碳碳双键可发生聚合反应，B正确； C、与 Br2发生加成反应，反应后的物质经水解后会有自由移动的 Br-，与 AgNO3反应生成淡黄色 AgBr沉淀，从而可检验， C正确； D、耗氧量（ 13+204-0 5） =17 5mol， D错；所有答案：选 D 考点：考查有机物结构以及性质的相关知识点。 下列反应的离子方程式正确的是 A AlCl3溶液中加入过量氨水：
14、 Al3 4NH3 H2O= 2H2O B硫化钠的水解反应： S2- 2H2O H2S 2OH- C将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合 Ba2 OH-=BaCO3 H2O D单质铜与稀硝酸反应： Cu 2H =Cu2 2NO H2O 答案： C 试题分析： A、生成的是氢氧化铝而不是偏铝酸根离子， A错； B、 S2- + H2O = HS- + OH-， B错； C、 NaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO3+H2O， C正确； D、电荷不守恒， D错；故答案：选 C 考点：考查离子反应的相关知识点，难度适中。 下列实验装置设计与对应结论正确的是
15、答案： A 试题分析： A、氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝，由此可知氢氧化铝不溶于氨水， A正确； B、盐酸易挥发，盐酸也可以与硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸，故 B错； C、发生的是吸氧腐蚀， C错； D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在硝酸根存在的条件下，被氧化为硫酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡，故D错；所以答案：选 A 考点：考查验证物质性质的相关知识点。 下列有关溶液的说法正确的是 A向 10 mL pH 3的醋酸溶液中加入 10 mL pH 11的 NaOH溶液，混合液的pH 7 B实验测定， NH4HCO3溶液显碱性， CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3
16、C NH4Cl溶液加水稀释过程中 c(H ) c(NH3 H2O) c(OH-) D向 AgI沉淀中加入饱和 KCl溶液，有白色沉淀生成，说明 AgCl比 AgI更难溶 答案： B 试题分析： A、醋酸属于弱酸，氢氧化钠属于强碱，醋酸过量，故溶液显酸性，A错；比较物质酸碱性时可比较对应盐的酸碱性，故 B正确； C、氯化铵呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度， C错；碘化银比氯化银更难溶， D错；所以答案：选 B 考点：考查盐类水解、溶解度平衡的相关知识点。 实验题 氮化铝 (AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用 Al2O3 3C N2 2AlN 3CO 制
17、取氮化铝，设计下图实验装置： 试回答： （ 1）实验中用饱和 NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。 （ 2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管 A的作用是 _(填写序号 )。 a防止 NaNO2饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使 NaNO2饱和溶液容易滴下 （ 3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是 _。 （ 4）化学研究小组的装 置存在严重问题，请说明改进的办法 _。 （ 5）反应结束后，某同学用图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数 (实验中导管体积忽略不计 )。 已知：氮化铝和 NaOH溶液反应生成 NaAlO2和氨气。 广口瓶中的试剂 X最好选用 _(
18、填写序号 )。 a汽油 b酒精 c植物油 d CCl4 广口瓶中的液体没有装满 (上方留有空间 )，则实验测得 NH3的体积将_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”)。 若实验中称取氮化铝样品的质量为 10 0 g，测得氨气的体积为 3 36 L(标准状况 )，则样品中 AlN的质量分数为 _。 答案：（ 1） NaNO2 NH4ClNaCl N2 2H2O (2分 ) （ 2） c（ 1分） （ 3）在干燥管 D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好 (其它答案：合理即可 )（ 2分）
19、（ 4）在干燥管 D末端连一尾气处理装置 (答案：合理即可 )（ 1分） （ 5） C（ 1分） 不变 （ 1分） 61 5%（ 2分） 试题分析：（ 1）饱和 NaNO2与 NH4C溶液制取氮气，则根据原子守恒可知，还应该有水和氯化钠生成，因此实验中用饱和 NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为 NaNO2 MH4Cl NaCl N2 2H2O。 （ 2）由于蒸馏烧瓶中有气体生成，压强大，分液漏斗中的液体不易滴下。分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管 A连接后，可以保持压强相同，使 NaNO2饱和溶液容易滴下，答案：选 c。 （ 3）一般常用空气热胀冷缩法，因此根据该实验装置的特点可知，检
20、查装置气密性的方法是在干燥管 D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒 出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好。 （ 4）由于氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝的同时，还有 CO生成，所以必须有尾气处理装置，即在干燥管 D末端连一尾气处理装置。 （ 5） 氮化铝和 NaOH溶液反应生成 NaAl(OH)4和氨气，所以要通过排水法测量氨气的体积，则根据氨气极易溶于水可知， X应该是密度小于水与水不溶的试剂。汽油易挥发， a不正确。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此选项 bd均不正确。植物油密度小于水、不溶于水， c正确，答案：选 c。
21、广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间）， 由于排除的水是依据压强差来完成的，所以对实验结果不影响，即则实验测得 NH3的体积将不变。 测得氨气的体积为 3 36L（标准状况），氨气的物质的量是3 36L22 4L/mol 0 15mol，则根据氮原子守恒可知，氮化铝的物质的量是 0 15mol，质量是 0 15mol41g/mol 6 15g，所以品中 AlN的质量分数为 100% 61 5%。 考点：考查化学实验设计的相关知识点，难度适中。 填空题 Z、 Y、 X、 W、 V是原子序数依次增大的五种常见元素。 X元素是地壳中含量最多的元素， Y、 Z组成的气态化 合物 M的水溶液呈碱性， W
22、的单质在 X2中燃烧产物可使品红溶液褪色， V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答： （ 1） Y元素在周期表中的位置是 ； M的分子空间构型为 形， M是 分子（ “极性 ”或 “非极性 ”） （ 2）写出 X、 Z两种元素组成的化合物 Z2X2的结构式： 。 （ 3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。 （ 4） X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 U， M与 U反应生成一种盐 K,写出 K中含有的化学键类型 。 （ 5）若将 V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液 N。 N的酸性溶液与双氧水反应
23、的离子方程式： 。 答案：（ 1）第二周期， VA族（ 1分，有一处错误 0分） 三角锥（ 1分） 非极性（ 1分） （ 2） H-O-O-H（ 1分） （ 3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（ 2分） （ 4）离子键 共价键 配位键（配位键不写不扣分） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 2分） 试题分析： X为氧、 Y为氮、 Z为氢、 M为氨气、 W为钠、 V为铁。（ 1）周期系数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，故氮在元素周期表中的位置为第二周期， VA族 ,氨气为三角锥形的 对称结构，属于非极性分子。（ 2）双氧水属于共价化合物，其结构为 H-O-O-H。（ 3）有元素化合
24、价升高与降低的反应，属于氧化还原反应，故该反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。（ 4）氮、氢、氧组成的酸为硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故 K为硝酸铵，硝酸铵中存在离子键 共价键 配位键。（ 5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子具有还原性，双氧水具有氧化性，因此可以把亚铁离子氧化为 +3价的铁离子，其离子反应方程式为 考点：主要考查无机物推断的相关知识点，难度适中 工业上用某矿渣 (含有 Cu2O、 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2)提取铜的操作流程如下 (金属单质 E可由滤液 C制取 )：已知： Cu2O 2H =Cu2 Cu H2O。 （ 1）滤液 A中铁元素的可能存
25、在形式为 _(填离子符号 )，与之相关的离子方程式为 ； 。 若滤液 A中存在 Fe3 ，检验该离子的试剂为 _(填试剂名称 )。 （ 2）写出 E和 F反应生成铜的化学方程式为 。 （ 3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 _(填序号 )。 a若用硫酸铜溶液作电解液， 向阴极移动 b粗铜接电源正极，发生还原反应 c精铜作阴极，电解后电解液中 Cu2 浓度减小 d当粗铜消耗 6 4 g时，转移 0 2NA个电子 答案：（ 1） Fe2 (或 Fe2 和 Fe3 ) （ 1分） Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O、 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 （方程式各 2分）硫氰化钾（ 1
26、分） （ 2） 2Al 3CuOAl2O3 3Cu （ 2分） （ 3） c （ 1分） 试题分析： SiO2与盐酸不反应， Fe2O3、 Al2O3、 Cu2O反应， Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O、 Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O、 Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O，而2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+，可分析出滤液 A中的离子一定有 H+、 Cu2+、 Al3+，可能有 Fe2+（铜较多）或 Fe2+、 Fe3+（铜较少）。再加入足量 NaOH生成固体Cu(OH)2和铁的氢氧化物，空气中灼烧转化为 F(Fe2O3、 CuO的混合物 )，滤液 C为
27、偏铝酸钠和 NaOH的混合液，可提取金属 E(为 Al的单质 )。 （ 1）可能有 Fe2+（ Cu2O较多）或 Fe2+、 Fe3+（ Cu2O较少）。 （ 2）铝热反应 2Al+3CuO= Al2O3+3Cu。 （ 3）电解法进行粗铜精炼时 a SO2- 4向阳极移动，错误。 b粗铜接电源正极，发生氧化反应，做阳极，错误。 c精铜作阴极，由于阳极铜和杂质金属放电，阴极只有 Cu2+放电，所以电解后电解液中 Cu2+浓度减小，正确。 d当粗铜消耗 6 4 g时，由于阳极铜和杂质金属放电，失去电子不一定为 0 2NA个，错误。 考点：考查以工业流程为基础，考查元素及化合物性质、电解知识 运用化
28、学反应原理知识研究如何利用 CO、 SO2等污染物有重要意义。 （ 1）用 CO可以合成甲醇。已知： CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -764 5 kJ mol-1 CO(g) O2(g)=CO2(g)H -283 0 kJ mol-1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H -285 8 kJ mol-1 则 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H _kJ mol-1 （ 2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 _(填写序号 ) a使用高效催化剂 b降低反应温度 c增大体系压强 d不断将 CH3OH从反应混合物中分离出来 （ 3）在一定压
29、强下，容积为 V L的容器中充入 a mol CO与 2a mol H2， 在催化剂作用下反应生成甲醇， 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 p1_p2(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)； 100 时，该反应的化学平衡常数 K _(mol L-1)-2； 在其它条件不变的情况下，再增加 a mol CO和 2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 4）某科研小组用 SO2为原料制取硫酸。 利用原电池原理，用 SO2、 O2和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
30、请写出该电池的负极的电极反应式 _。 用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。 请写出开始时阳极反应的电极反应式 _。 答案：（ 1） -90 1（ 2分）（ 2） ac（ 2分） （ 3） 小于（ 1分） (V/a)2（ 2分） 增大（ 1分） （ 4） SO2 2H2O-2e-=4H （ 2分） H2O-2e-= 3H （ 2分） 试题分析：（ 1）根据已知的热化学方程式和盖斯定律可知， 2 - 即得到 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)，所以该反应的反应热 H -283 0kJ/mol-285 8kJ/mol2
31、 764 5kJ/mol -90 1kJ/mol （ 2） a使用高效催化剂可以加快反应速率， a正确； b降低反应温度，反应速率降低， b不正确； c增大体系压强，反应物的浓度增大，反应速率加快， c正确； d不断将 CH3OH从反应混合物中分离出来，降低生成物浓度，反 应速率降低， d不正确，答案：选 ac。 （ 3） 根据图像可知，在温度相同时， P2曲线所在的 CO转化率大于 P1曲线所在的 CO转化率。由于正方应是体积减小的可逆反应，增大越强平衡向正反应方向移动， CO的转化率增大，所以 P1小于 P2。 由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图像可知，在 100 P1时， CO的转化
32、率是 0 5，则 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 起始浓度（ mol/L） 0 转化浓度（ mol/L） 平衡浓度（ mol/L） 所以平衡常数 K - ( )2 在其它条件不变的情况下，再增加 a mol CO和 2a mol H2，相当于是增大体系的压强，平衡向正反应方向进行，达到新平衡时， CO的转化率增大。 （ 4） 原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以 SO2在负极通入，被氧化生成硫酸，负极电极反应式是 SO2 2H2O-2e- 4H SO42-。 电解池中阳极与电源的正极相连，失去电子，发生氧化反应。所以阳极是HSO3-失去电子被氧化生成 SO42-，则阳极电极反应
33、式是 HSO3- H2O-e- SO42- 3H 。 考点：考查盖斯定律的应用、外界条件对反应速 率和平衡状态的影响、平衡常数的计算、电极反应式的书写 避蚊酯 (DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为 194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为 请回答： （ 1）物质 C中官能团的名称为 _。 （ 2）下列有关 DMP的说法可能正确的是 _(填字母标号 ) A DMP的分子式为 C10H12O4 B DMP可以发生取代、加成、氧化等反应 C DMP在水中的溶解度不大 （ 3） B与乙二酸 ( )在一定条件下可以按物质的量 1 1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 _。 （
34、 4）工业上以邻二甲苯 ( )为原料先生产苯酐 ( )，再使其与某醇在一定条件下反应制取 DMP。苯酐与该醇制取 DMP的化学方程式为_。 （ 5）芳香化合物 E与 C互为同分异构体，若 1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则 E可能的结构简式为 _。 B也存在多种同分异构体，符合下列条件的 B同分异构体有 _种。 1 mol有机物可以与 2 mol NaOH反应 苯环上的一氯代物只有一种。 答案： （ 1）醛基 （ 1分）（ 2） BC （ 2分） 试题分析：根据 DMP的结构简式可知，邻二甲苯和氯气发生取代反应生成 A的结构简式是 。卤代烃 A在氢氧化钠溶液中发生水解反应
35、生成B，则 B的结构简式是 。 B中含有醇羟基，在催化剂的作用下，发生氧化反应生成 C，则 C的结构简式是 。 C中含有醛基，继续被氧化生成羧基，所以 D的结构简式是 。 D中含有羧基，在浓硫酸的作用下能和醇发生酯化反应生成 DMP。 （ 1）物质 C中官能团的名称为醛基。 （ 2） A、 DMP的相对分子质量为 194，则 R的相对分子质量是（ 194-164） 2 15， 因此 R是甲基 -CH3，所以 DMP的分子式为 C10H10O4， A不正确； B D中含有苯环，所以 DMP可以发生取代、加成、氧化等反应， B正确； C D中含有酯基，所以 DMP在水中的溶解度不大， C正确，答案
36、：选 BC。 （ 3） B中含有 2个羟基，所以能和乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物，生成物的结构简式是 。 （ 4）根据 DMP的结构简式可知，该醇是甲醇，所以反应的化学方程式是。 （ 5） lmol E与足量银氨溶液反应最多生成 2mol Ag，这说明 E中含有 1个醛基，所以根据 C的结构简式可知， E可能的结构简式是 。符 号 B的同分异构体中， lmol有机物可以与 2mol NaOH反应， 说明含有 2个酚羟基； 苯环上的一氯代物只有一种，这说明苯环上的取代基是对称性结构的，因此还含 有 2个甲基，所以可能的结构简式有 、 、 、 ，共计是 5 种。 考点：考查有机物推断；有机物结构和性质；同分异构体判断以及方程式的书写等
