1、2014年高一化学人教版必修二 2-1化学能与热能练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是（ ） A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 答案： D 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如下图所示，
2、现提供以下化学键的键能（ kJ/mol）： PP ： 198， PO ： 360， O=O：498，则反应 P4（白磷） 3O2=P4O6的反应热 H为（ ） A -1638kJ/mol B 1638kJ/mol C -126kJ/mol D 126kJ/mol 答案： A 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为 Q1，等量的 H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为 Q2，则 Q1与 Q2的关系为（ ） A Q1Q2 B Q1 Q2 C Q1甲 丙 D氢气和氧气的总能量小于水的能量 答案： C 下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ） A
3、500mL 2.0mol L-1 HCl和 500mL 2.0mol L-1 NaOH的反应符合图 1，且 E 57.3kJ B 500mL 2.0mol L-1 H2SO4和 500mL 2.0mol L-1 Ba（ OH） 2的反应符合图2，且 E 114.6kJ C发生图 1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生 D CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图 1 答案： A 化学反应 A2 B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A该反应是吸热反应 B断裂 1mol AA 键和 1mol BB 键能放出 xkJ的能量 C断裂 2mol AB 键需要吸收 ykJ的能量 D
4、 2mol AB的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量 答案： C 已知 1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出 121kJ的能量，且氧气中 1molO=O键完全断裂时需要吸收 496kJ的能量，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出463kJ的能量，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收的能量为（ ） A 920kJ B 557kJ C 436kJ D 181kJ 答案： C 下列说法正确的是（ ） A任何化学反应都伴随着能量的变化 B H2O（ g） H 2O（ l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D如图所示的是吸收能量的过程
5、 答案： A 已知断开 1mol HH 键吸收的能量为 436kJ，形成 1mol HN 键放出的能量为 391kJ，根据化学方程式 N2 3H2 2NH3，反应完 1mol N2放出的能量为 92.4kJ，则断开 1mol NN键需吸收的能量是（ ） A 431kJ B 945.6kJ C 649kJ D 869kJ 答案： B 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料 丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H8 5O23CO2 4H2O。下列说法中不正确的是（ ） A火炬燃烧时化学能只转化为热能 B所有的燃烧反应都会释放热量 C 1mol C3H8和
6、5mol O2所具有的总能量大于 3mol CO2和 4mol H2O 所具有的总能量 D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 答案： A 实验题 50mL0.50mol L-1盐酸与 50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有 _。 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _。 （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _（填 “偏大 ”“偏小 ”“无影响 ”） （ 4）实验中改用 60mL 0.50mol L-1盐酸跟 50mL0.55
7、mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _（填 “相等 ”“不相等 ”），所求中和热 _（填 “相等 ”“不相等 ”），简述理由_。 （ 5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _；用 50mL 0.50mol L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _。（均填 “偏大 ”“偏小 ”“无影响 ”） 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 （ 2）减少实验过程中的热 量损失 （ 3）偏小 （ 4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关 （ 5）偏小 偏小 填空题 在
8、化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （ 1）图中所示反应是 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 2）已知拆开 1mol HH 键、 1mol II 、 1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、 151kJ、 299kJ。则由 1mol氢气和 1mol 碘反应生成 HI会 _（填“放出 ”或 “吸收 ”） _kJ的热量。在化学反应过程中，是将 _转化为_。 （ 3）下列反应中，属于放
9、热反应的是 _，属于吸热反应的是 _。 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba（ OH） 2 8H2O 与 NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应 答案：（ 1）放热 （ 2）放出 11 化学能 热能 （ 3） 在一个小烧杯里加入约 20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体 Ba（ OH） 28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 3 4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题： （ 1）写出反应的化学方程式： _。 （ 2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 _。 （ 3）如果实验中没有看到 “结冰 ”现象，可能的原因是_（答出三个或三个以上原因 ）。 （ 4）如果没有看到 “结冰 ”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_（答出两种方案）。 （ 5） “结冰 ”现象说明反应是一个 _（填 “放出 ”或 “吸收 ”）能量的反应，即断开旧化学键 _（填 “放出 ”或 “吸收 ”）能量 _（填 “”或“ 放出 （ 6）有的吸热反应不需要加热也可发生
