1、2015届广东省广州市海珠区高三 8月摸底考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A福尔马林可用于保存海鲜产品 B鸡蛋清中加入 CuSO4溶液会发生变性 C合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 D丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 答案： B 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A混合溶液 PH 7 B对混合溶液进行微热， K1增大、 K2减小 C调节混合溶液的 PH值至中性，则此时溶液中 c(Na+)=c（ CH3COO ） D温度不变
2、，若在混合溶液中加入少量 NaOH固体， c（ CH3COO ）减小 答案： AC 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 操 作 现 象 结 论 A 测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO4 溶液的 pH 前者 pH比后者的大 非金属性： B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 Al2O3薄膜，且 Al2O3熔点高于 Al C 向溶液 X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液 X中一定含有或 D 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质 答案： A 几种短周期元素的原子半径及主要化
3、合价如下表： 元素代号 X Y Z M N R Q 原子半径 (10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 1.02 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +6 +5 最低负价 -1 -2 -3 -2 下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性： N Y B元素 X和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C M(OH)2的碱性比 XOH的碱性强 D X、 Z、 R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 答案： D 下列叙述正确的是 A氢氧燃料电池中 O2通入负极 B铅蓄电池在放电时，其负极的电极反应为： Pb-2e Pb2 C碱性锌锰电池在工作时，电
4、解质中的 OH-移向正极 D在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 答案： D 水溶液中能大量共存的一组离子是 A K+、 Ca2+、 Cl-、 SO42- B Fe2+、 H+、 CO32-、 ClO- C Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO42- D H+、 Fe3+、 NO3-、 SCN- 答案： C 下列说法不正确的是 A单质 Si能与 NaOH溶液反应 B向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠可制得 Al(OH)3 C在反应： 4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中， CuS既是氧化剂又是还原剂 D向 AgCl的饱和液中加少量 KI溶液可以比较 Ag
5、Cl和 AgI的溶解度大小 答案： B NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ C-12 H-1） A 4.0g CH4中含有共价键的数目为 NA B标准状况下， 22.4L氨水含有 NA个 NH3分子 C常温下， 0.1mol/L NH4NO3溶液中 NO3-的数目为 0.1NA D标准状况下， 2.24L Cl2通入足量 NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA 答案： A 实验题 （ 16分）氯元素（ Cl）是最重要的 “成盐元素 ”，主要以 NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如
6、下。 （ 1）粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质、精制后可得饱和 NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ； A过量的 BaCl2 过量 NaOH 过量 Na2CO3 过滤 过量 HCl B过量的 NaOH 过量 Na2CO3 过量 BaCl2 过滤 过量 HCl C过量的 BaCl2 过量 Na2CO3 过量 NaOH 过滤 过量 HCl D过量的 NaOH 过量 BaCl2 过量 Na2CO3 过量 HCl 过滤 写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。 （ 2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部
7、分，请将装置补充完整 ,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。 阴极反应式为 ；反应类型 （填氧化或还原反应） , 总电极反应式为 。 （ 3）在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热可制取 Cl2。 下列收集 Cl2的装置正确的是 ； 检验是否有氯气生成可采用的方法是 ； A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C用湿润的淀粉碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液 将制得的 Cl2与 Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉 精，写出反应的化学方程式 。 如下图所示 ,往漂粉精溶液中持续通入 SO2 的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点） 。 答案：（ 1） A、 C , H+OH= H2O；
8、2H+ + CO32 = H2O +CO2； (2) 阴极 :2H+ 2e=H2； 还原反应； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (3) C ； C、 D； 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾。 填空题 （ 16分）已知化合物 和化合物 在一定条件下发生反应能生成化合物 III ，请回答以下问题。 （ 1）物质 的化学式为 ； （ 2）下列对物质 的说法正确的是 ； A能发生加成反应 B具有 5种不同化学环境的氢原子 C能与 NaHCO3溶液反应生成
9、CO2 D能与新制 Cu（ OH） 2反应生成红色沉淀 Cu2O （ 3）写出化合物 II符合下列条件的任意两种同分异构体 ， ； 苯环上只有一个取代基 含有酯基 （ 4）写出物质 III发生加聚反应的化学方程式 ； （ 5）物质 在一定条件下能发生类似化合物 I和化合物 II生成化合物 III的反应，请写出类似化合物 III的生成物的结构简式 。 答案：（ 1） C9H8O； (2) A、 B、 C； （ 3） 或 或 ； (4) n ； (5) 。 （ 16分）已知 2SO2（ g）十 O2（ g） 2SO3（ g）反应过程的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （ 1） 1mol SO2
10、(g)氧化为 1mol SO3(g)放出的热量为 99.00kJ mol-1,写出该反应的热化学方 程式 。 （ 2） 在图中标出该反应的活化能 E和反应热 H； 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。 （ 3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 。 A容器中气体总压强不变 B容器中混合气体的密度不变 C每生成 1mol SO3的同时生成1molSO2 D SO2、 O2、 SO3的物质的量之比为2 1 2 （ 4）在 400 ，常压下，向体积为 2L的密闭容器中充入 2mol SO2(g)和1.
11、92mol O2(g)，充分反应后，测得还有 0.08mol SO2剩余 ,求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）。 答案：（ 1） 2SO2（ g）十 O2（ g） 2SO3（ g） H -198.00 kJ/mo1 ； (2) ； (3) A、 C (4) K=1200L/mol （ 16分）二氧化钛（ TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如下图所示 请回答： （ 1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为： FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )； （ 2）为了提高二氧化钛的
12、纯度 ,需要除去浸出液中的 Fe3+，则加入的试剂 A 为 ，需过量的原因是 。 （ 3）操作 1是 。 （ 4）进行操作 1时需将滤液 1在 70-75 ，压力 8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止 ，滤液 2加水稀释使硫酸氧钛（ TiOSO4）水解生成偏钛酸（ TiO2 nH2O），请写出该水解反应的化学方程式 。 答案：（ 1） FeTiO3+ 2 H2SO4=(1 )TiOSO4+( 1 ) FeSO4+( 2 ) H2O； （ 2）铁屑； 防止已还原 的 Fe2+重新被空气氧化（或保证 Fe3+全部转化为 Fe2+)； （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ; （ 4）蒸发浓缩过程温度升高，会促使硫酸氧钛（ TiOSO4）过早水解。 TiOSO4+（ n+1） H2O=TiO2 nH2O+H2SO4
