1、2015届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案： A 已知： 95 时， KW=1.010-12.在该温度下 ,测得 0.1mol L-1Na2A溶液 pH=6,则下列说法正确的是 A H2A在水溶液中的电离方程式为： H2A H+HA-， HA- H+A2- B（ NH4） 2A溶液中存
2、在离子浓度关系： c（ NH4+） c（ A2-） c(H+） c（ OH-） C 0.0lmol L-l的 H2A溶液 pH=2 D等体积等浓度的盐酸与 H2A溶液分别与 5.6g Zn反应， H2A溶液产生的 H2多 答案： B 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉与稀 H2SO4共热，再加银 氨溶液水浴加热 无银镜生成 淀粉水解产物无还原性 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴 加少量 KSCN 溶液 溶液变成血红色 溶液中含有 Fe2+ C 向 NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液 有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反 应，且相互促进 D
3、将 CO2通入Na2SiO3溶液中 有白色沉淀生成 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 答案： D 在温度和容积不变的密闭容器中， A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是 A该反应的化学方程式为 A+3B 2C B在 tl s时， v（ A） 正 =0 C（ t1+l0） s时再充入 0.4 molA和 0.25 mol B，反应物 A的转化率增大 D若该反应在绝热容器中进行，也在 tl时刻达到平衡 答案： C X、 Y、 Z、 W是短周期元素，原子序数依次递增。 X与 Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与
4、NaOH溶液反应， Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、 Z、 W原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性： XZ W B Y的阳离子半径比 W的阴离子半径小 C X、 Z、 W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 XZ W D室温下，含 Y元素的 盐形成的水溶液其 pH7 答案： B 下列离子方程式正确的是 A用 CH3COOH溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02 B Fe2(SO4)3和 Ba(OH) 2溶液混合： Fe3+SO42-+Ba2+3OH-Fe（ OH） 3+ BaSO4 C硫酸工业尾气中的 SO2用过量的氨水吸收
5、： 2NH3 H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2O D Cu溶于浓 HNO3： Cu+ 4H+ 2NO3 一 =Cu2+ 2NO+ 4H2O 答案： C 有机物 的一元取代产物有 A 8种 B 6种 C 4种 D 3种 答案： C 填空题 （ 13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表： 化合物 相对分子质 密度 /g cm-3 沸点， / 溶解度 /l00g量 水 正丁醇 74 0.80 118.0 9 冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0 7 操作如下： 在 50mL三颈烧瓶中，加入 18.5 m
6、L正丁醇和 13.4 mL冰醋酸， 3 4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。 将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得 15.1 g乙酸正丁酯。 请回答有关问题： （ 1）冷水应该从冷凝管 （填 a或 b）端管口通入。 （ 2）仪器 A中发生反应的化学方程式为 _ 。 （ 3）步骤 “不断分离除去反应生成的水 ”该操作的目的是： 。 （ 4）步骤 中用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。
7、 （ 5）进行分液操作时，使用的漏斗是 _ （填选项）。 （ 6）步骤 在进行蒸馏操作时，若从 118 开始收集馏分，产率偏 _ （填 “高 ”或者 “低 ”）原因是 _ （ 7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。 答案：（ 1） a（ 1分） （ 2） CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（ 2分） （ 3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（ 2分）； （ 4）除去产品中含有的乙酸等杂质（ 2分） （ 5） C（ 1分） （ 6）高（ 1分） 会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（ 2分） （ 7） 65% （ 2分）
8、 （ 15分）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。 （ 1）已知： 4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 同浓度的高铁酸钾在 pH为 4.74、 7.00、 11.50的水溶液中最稳定的是 pH= 的溶液。 （ 2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法： 干法 Fe2O3、 KNO3、 KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中， Fe（ NO3） 3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液 电解法 制备中间产物 Na2FeO4，再与 KOH溶液反应 干法制备
9、 K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ 。 湿法制备中，若 Fe（ NO3） 3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4，此反应的离子方程式： _ _。 制备中间产物 Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应 式为 。 （ 3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电 ，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（ OH） 2+2Fe（ OH） 3+4KOH 放电时负极材料为 _ ，正极反应为： _ 。 （ 4） 25 时， CaFeO4的 Ksp=4.54l0-9，若要使 1000 L含有 2.0l0-4 mo
10、l L-l K2FeO4的废水中的 c（ FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入 Ca（ OH） 2的物质的量为 _ mol。 答案： )K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时 FeO42-被还原成 Fe3+，Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（ 2分） 11.50（ 2分） （ 2） 3:1（ 2分） ; 2FeO42- Fe3+ 8OH- 3FeO43- 4H2O（ 2分） Fe+8OH-6e=FeO42+4H2O（ 2分） （ 3） Zn（ 1分） FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-（ 2分） ;（ 4） 2.2710-2（ 2分）
11、。 （ 15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（ s） +CO（ g） CaO（ s） +SO2（ g） +CO2（ g） ,K1， H1= 218.4 kJ mol-l（反应 I） CaSO4（ s） +2CO（ g） CaS（ s） +2CO2（ g）， K2， H2= -87.8 kJmol-l（反应 II） （ 1）反应 CaO（ s） +3CO（ g） +SO2(g) CaS（ s） +3CO2（ g）的 H= ；平衡常数 K=_ （用 K1， K2表示）。 （ 2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应 I，测得数据如下： 前 100 s 内 v（ SO2） =
12、 mo1 L-1 s-l，平衡时 CO的转化率为 。 （ 3）若只研究反应 II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线 a到曲线 b的措施是 _，恒温恒容时，下列说法能说明反应 到达平衡状态的是 _ 。 A体系中气体的平均摩尔质量不再改变 B v（ CO） =v（ CO2） C CO的转化率达到了最大限度 D体系内气体压强不再发生变化 （ 4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量用 n（ CO）表示 对 CaO（ s） +3CO（ g） +SO2（ g） CaS(s)+3CO2（ g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中 T表示温度）： 比较在 a、 b、
13、c三点所处的平衡状态中，反应物 SO2的转化率最高的是 _ 。 图像中 T2 T1（填 “高于 ”、 “低于 ”、 “等于 ”或 “无法确定 ”）：判断的 理由是 _ 。 答案：（ 1） -394kJ/mol (2分 ) （ 2分）；（ 2） 0.009（ 1分） 60%（ 2分）； （ 3）使用催化剂（ 1分）， A、 C（ 2分） （ 4） c （ 2分） 低于（ 1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， CO2体积分数降低，故 T2低于 T1（ 2分） 试题分析：（ 1） II2-I整理可得： CaO（ s） +3CO（ g） +SO2(g) CaS（ s）+3CO2（
14、g）的 H=-394kJ/mol； K1= ； K2= ； K=;所以 K= 。（ 2）在反应 I中，前 100 s 内 v（ CO） =(2-1.1)mol/L100s=0.009mol/(L s)， v（ SO2） = v（ CO） =0.009mol/(L s)；平衡时 CO的转化率为 （ 2-0.8） 2100%=60%；（ 3）若只研究反应 II，在不同条件下其反应能量变化如图所示，由于降低了反应的活化能，反应热没有变化，所以图中曲线 a到曲线 b的措施是加入了催化剂； A由于反应前后气体的质量发生了变化，而气体的物质的量 不变，所以若体系中气体的平均摩尔质量不再改变，则气体的质量不
15、再发生变化，反应达到平衡状态，正确； B因为在方程式是两种气体的方程式的系数相同，所以在任何时刻都存在 v（ CO） =v（ CO2），因此不能作为判断反应达到平衡的标志，错误； C反应物 CO达到平衡时其的转化率达到了最大限度，正确； D由于容器的容积不变，反应前后气体的体积相等，所以在任何时刻都存在体系内气体压强不再发生变化，故不能作为判断反应达到平衡状态的标志，错误； (4) 根据图像可知 a、 b、 c三点同一温度下不同的 n(CO)开始投入量的所处的平衡状态 中，由于 CO越大，c(CO)就越大，增大反应物的浓度，可以提高其它反应物的转化率，所以这三点中反应物 SO2的转化率最高的是
16、 c点； 由于反应 CaO（ s） +3CO（ g） +SO2(g)CaS（ s） +3CO2（ g）的 H=-394kJ/mol，即该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， CO2体积分数降低，故 T2低于 T1。 考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡常数的表达与比较、化学平衡状态的判断、不同反温度的比较化学反应速率和物质平衡转化率的计算的知识。 【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分） 氧元素 和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 （ 1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。 （ 2）已知 CsICl2不稳定，受热易
17、分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2 （ 3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 （ 4）下列分子既不存在 s-p 键，也不存在 p-p 键的是 。 A HCl B HF C SO2 D SCl2 （ 5）已知 ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出 CN-的等电子体的分子式 （写出 1个）。 （ 6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 _ 。已知该氧化
18、物的密度是 g cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 _ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA）。 答案：（ 1）平面形（ 1分）； 4s24p5（ 1分）；（ 2） A（ 1分）；（ 3）碘（ 2分）； （ 4） D（ 2分）；（ 5） sp3杂化（ 2分）； N2 或 CO（ 2分） （ 6） CaO2 （ 2分） （ 2分）。 简答题 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取 PdCl2 的工艺流程如下： （ 1） “焙烧 1”通入空气的目
19、的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。 （ 2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与 PdO 反应的化学方程式：_ 。 （ 3）加浓氨水时，钯转变为可溶性 Pd（ NH3） 42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。 （ 4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的 pH为 8 9，实验室检测溶液 pH的操作方法是： 。 （ 5） “焙烧 2”的目的是： 。 （ 6）与焙烧 2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为 _。 （ 7） Pd 中加入王水的反应可以表示为 Pd+HCl+HNO3A+
20、B+H2O（未配平）。其中 B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在； A中含有三种元素，其中 Pd元素的质量分数为 42.4%， H元素的质量分数为 0.8%。则 A的化学式为 。 答案：（ 1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（ 2分） （ 2） HCOOH PdO Pd CO2 H2O（ 2分） （ 3） Fe(OH)3（ 2分） （ 4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（ 2分） （ 5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成 PdCl2）（ 2分） （ 6） N2H4，（ 1分） N2H4+4OH4e-=N2+4H
21、2O（ 2分） （ 7） H2PdCl4（ 2分） 推断题 【化学 选修 5有机化学基础】（ 15分） 芳香族化合物 A，分子式为 C9H9OCl，且能发生银镜反应； D为含有八元环的芳香族化合物。 A与其它物质之间的转化如下图所示： （ 1） A的结构简式为 。 （ 2） AE的反应条件为 ； CD的反应类型为 。 （ 3）写出 BC第 步的反应方程式 。 （ 4） B的一种同系物 F（分子式为 C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有 _ _种，写出其中核磁共振氢谱有 4个峰的一种结构简式 。 （ 5）已知： 由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成 B： 反应 I的试剂及条件为 ：反应 IV所用物质的名称为 ； 反应 III的化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2）氢氧化钠醇溶液 加热（ 2分） 酯化（取代）反应（ 1分） （ 3）（ 2分） （ 4） 10（ 2分） ； ； ； （ 2分） （ 5） Cl2 光照 （ 1分） 乙醛（ 1分） （ 2分）
