1、2010年广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷 选择题 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 A用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热 B用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反应的平衡常数 答案： C 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)； H=-43kJ mol-1对于上述反应，下列措施中能提高 CO转化率的是 A增大压强 B升高温度 C增大水蒸气的浓度
2、 D增大 CO的浓度 答案： C 在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A水由高处流向低处 B 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-483.6 kJ/mol C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D -10 的液态水自动结冰成为固态 答案： C 如图，条件一定时，反应 2 （正反应为放热）中 NO的转化率 R(NO)与 T变化关系曲线图，图中有 a、 b、 c、 d4个点，其中表示未达到平衡状态，且 的点是 A a B b C c D d 答案： C 下列反应不属于吸热反应的是 A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解 C中和反应 D碳和水蒸气在高温下反应 答案： AC 从下列实验事实
3、所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同， Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参加化学反应 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 I2(g) + H2(g) 2HI(g) ，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 答案： AC 已知反应 ， A的转化率 与 p、 T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A正反应放热 B正反应吸热 C D
4、答案： BC 反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A该反应是放热反应 B反应体系中加入催化剂对反应热有影响 C当反应达到平衡时，升高温度， A的转化率减小 D改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动 答案： AC 将一定量的固体 Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量 V2O5），在一定温度下发生下列反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)， 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过 10min后达到了平衡状态，测得 c (SO3)=0.4mol/L， c (SO2)=0.1mol/L
5、，则下列叙述中不正确的是 A容器里气体的密度为 40g/L B在这 10min内氧气的平均反应速率为 0.05mol/(L min) C反应 中 SO3的分解率为 20% D此温度下反应 的平衡常数为 4 答案： BD 将一定量的 SO2和氧气放入一定体积的密容器中， 550 时在催化剂作用下发生反应： 2SO (g)+2O2 (g) 2SO (g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是 A容器中混合气体的密度保持不变 B每消耗 molO2的同时生成molSO3 C容器中气体的压强不变 D SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 答案： C 向容积为 2 L的密闭容器中充入
6、2 mol A气体和 1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 3C(g)；经 2 s后达到平衡，测得 C气体的浓度为 0.6 mol L-1。下列说法中正确的是 用物质 A表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol L-1 s-1 用物质 B表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol L-1 s-1 平衡时物质 A与 B的转化率相等 平衡时物质 B的浓度为 0.2 mol L-1 A B C D 答案： B 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C氨水应密闭保存放置于低温处 D实验室用排饱和
7、食盐水的方法收集氯气 答案： B 下列变化属于放热反应的是 A H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ/mol B 2HI(g) H2(g) I2(g) H 14.9 kJ/mol C形成化学键时放出能量的化学反应 D能量变化如右图所示的化学反应 答案： D 下列热化学方程式书写正确的是 A 2SO2+O2 2SO3； H=-196.6kJ/mol B C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=393.5kJ/mol C 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)； H=-92.5kJ/mol D H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=57.3kJ 答案： C 下
8、列说法或表示方法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C由石墨比金刚石稳定可知： D在 、 时， 完全燃烧生成气态水，放出 热量，则氢气的燃烧热为 241.8 答案： C 已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O（ 1） H= Q1kJmol H2SO4(浓 )+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(1) H= Q2kJ mol HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(1) H= Q3kJ mol 上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、 Q2、 Q3的绝对值
9、大小的关系为 A Q1 Q2=Q3 B Q2Q1Q3 C Q2Q3Q1 D Q2=Q3Q1 答案： C 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)； H=-571.6kJ mol-1，则 H2的燃烧热为285.8kJ mol-1 B已知 4P（红磷， s） = P4（白磷， s）； H0，则白磷比红磷稳定 C含 20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =-57.4kJ mol-
10、1 D已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H2 答案： A 下列说法中正确的是 A已知： 2H2O（ l） = 2H2（ g） +O2（ g）； H10 H2O（ l） =H2（ g） +1/2 O2（ g）； H20则 H1 H2 B在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施 C因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性： PN D热量可能自发地从低温物体传递到高温物体 答案： A 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速
11、率几乎无影响的是 A保持体积不变，加入 CO气体 B将 C(s)粉碎成细小粉末 C保持体积不变，充入氩气 D降低反应体系温度 答案： C 在恒温、体积为 2L的密闭容器中进行反应： 2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前 20s由 3mol降为 1.8mol，则前 20s的平均反应速度为 A、 v(B)=0.03mol/(L s) B、 v(B)=0.045mol/(L s) C、 v(C)=0.03mol/(L s) D、 v(C)=0.06mol/(L s) 答案： B 填空题 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反
12、应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （ 3）要重复进行三次实验的目的是 。 （ 4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、无影响 ”)；当室温低于 10 时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是 _ 。 （ 5）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等、不相等 ”)，所求中和热 (填 “相等、不相等 ”)，简述理由 。 （ 6）用相同浓度和体积的醋酸（ CH
13、3COOH）代替 HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填 “偏大、偏小、无影响 ”）。 （ 7）三次平行操作所测得的数据如下： 温度 序号 起始温度 t1/ 终止温度 T2/ 温度差 t/ HCl NaOH 平均值 1 25 25 27.3 2 25 25 27.4 3 25 25 28.6 若上述 HCl、 NaOH溶液的密度都近似为 1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（ g ），则实验测得的中和热为 。 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 (2分 ) （ 2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失 （ 2分） （ 3）多次测量求平均值可以减少实验误差 （ 2分）
14、（ 4）偏小（ 1分）；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（ 1分） （ 5）不相等（ 1分），相等（ 1分），中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所放出的热量，与酸、碱的用量无关（ 2分） （ 6）偏小（ 1分） （ 7） 39.3kJ/mol 或（ H= -39.3kJ/mol） （ 2分） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ的热量 (相当于 25 、 101 kPa下测得的热量 )。 （ 1）反 应的热化学方程式为 。 （ 2）又已知 H2O(l) H2O(g) H +44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 （ 4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 I： C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气： 2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3”、 “=”、 “”）。 答案：（ 1） 50%， 1 （ 2）增大， 66.7%（或 0.667） （ 3）
