1、2015届山东省滕州市三中上学期高三第四次月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是 A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 答案： C 试题分析： A、在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题，正确； B、回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅， B正确； C、煤炭、石油资源都是不可再
2、生资源， C错误； D、鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，可减少排放， D正确；答案：选 C。 考点：绿色环保、新能源和可再生能源 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为 Cl2，则丁可能是铁 B若甲为 NH3，则丁可能是氧气 C若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D若甲为 NaOH，则丁可能是 SO2 答案： C 试题分析：本题可用代入法， A、若甲为 Cl2，丁是铁，则乙是三氯化铁，丙是氯化亚铁，符合转化关系， A正确； B、甲为 NH3，丁是氧气，则乙是氮气，丙是一氧化氮，符合转化关系，
3、 B正确； C、甲为 AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是氢氧化名铝，氢氧化铝与氨水不反应， C错误； D、甲为 NaOH，丁是 SO2，则乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，符合转化关系；答案：选 C。 考点：元素化合物知识应用 足量铜与一定量的浓硝酸反应 ,得到硝酸铜溶液和 NO2、 NO的混合气体2 24L（标准状况） ,这些气体与一定体积 O2（标准状况）混合后通入水中 ,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀 ,则消耗 NaOH溶液的体积是 50 mL,下列说法正确的是 A参加反应的硝酸是 0 4mol B消耗氧气的体积为
4、 1 68 L C此反应过程中转移的电子为 0 3 mol D混合气体中含 NO21 12 L 答案： D 试题分析：向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀 ,则消耗 NaOH溶液的体积是 50 mL,可知共消耗 NaOH0.2mol,参加反应的铜为0.1mol，反应中转移 0.2mol电子，由电子守恒和元素守恒可知参加反应的硝酸有两部分，被还原的为 0.1mol，生成 NO2、 NO的混合气体 2 24L，生成硝酸铜的硝酸为 0.2mol，共消耗硝酸 0.3mol，消耗氧气 0.05mol，即 1.12L，由十字交叉法可知混合气体中 NO2、 NO的体
5、积比为（ 3-2）：（ 2-1） 1： 1。答案：选 D。 考点：元素化合物知识及氧化还原反应的计算 短周期元素 X、 Y、 W、 R的原子序数依次增大。 元素 X是形成化合物种类最多的元素， Y、 R同主族， R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A X、 W、 R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 X W R B气态氢化物的稳定性： YR C X、 Y、 W、 R的原子半径由大到小的顺序为 R W XY D X、 W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 答案： B 试题分析： W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用
6、材料，可知 W 为 Si元素，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，可知 R为 P元素， Y、 R同主族，则 Y为 N元素，元素 X是形成化合物种类最多的元 则 X为 C元素； A、 X、W、 R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 W X R， A错误； B、气态氢化物的稳定性： NH3PH3， B正确； C、 X、 Y、 W、 R的原子半径由大到小的顺序为 WRYX， C错误； D、二氧化碳由固态转化为气态时，克服分子间作用力，二氧化硅由固态转化为气态时，克服共价键， D 错误；答案：选 B。 考点：元素周期表、元素周期律 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性
7、无机离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 AlO2 、 SiO32 、 NO3 、 CO32 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样 X溶液，设计并完成了如下的实验： 下列判断正确的是 A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B Na+、 AlO2 和 SiO32 一定存在于溶液 X中 C气体甲一定是纯净物 D CO32 和 NO3 一定不存在于溶液 X中 答案： B 试题分析：溶液 X与过量盐酸反应生成气体甲，可知溶液 X中含有 CO32-，则溶液中一定没有 Mg2+、 Al3+；溶液 X与过量盐酸反应生成沉淀甲，可知溶液中含有 SiO32-，沉淀甲是硅酸；加入过量氨水有白色沉淀乙，
8、可知溶液 X中含有AlO2-；由电荷守恒可知溶液 X中的阳离子只能为 Na+；答案：选 B。 考点：离子共存、离子反应 下列关于物质分类的说法正确的是 A油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物 B三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃 C CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 答案： D 试题分析： A油脂不是天然高分子化合物， A错误； B、三溴苯酚均不是卤代烃，是含卤素的烃的衍生物， B错误； C、聚苯乙烯为聚合物不是化合物， C错误； D、稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体， D正确；答案：选 D。 考点：物质的分类 乳制品富含钙，紫菜富含铁这里的 “钙 ”和 “铁
9、”指的是 A分子 B元素 C单质 D氧化物 答案： B 试题分析：物质中含的钙和铁应为铁元素和钙元素，答案：选 B。 考点：化学生活常识 实验题 （ 16分） 实验室常见的几种气体发生装置如图 A、 B、 C所示： （ 1）实验室可以用 B或 C装置制取氨气，如果用 B装置制取氨气其化学反应方程式为 _ _。 （ 2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 _（填序号，下同）。 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应 （ 3）若用 A装置与 D装置相连制取并收集 X气体，则 X可以是下列气体中的_。 CO2 NO Cl2 H2 HCl 其中在 D装置中连接小烧杯的
10、目的是 _。 某小组以 CoCl2 6H2O、 NH4Cl、 H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验 。 （ 1）经测定，样品 X中钴、氨和氯的物质的量之比为 1 6 3，钴 的化合价为_，制备 X 的化学方程式为 _； （ 2）氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL cl mol L 1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 mol L 1NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2 mL NaOH溶液
11、。 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置） 装置中安全管的作用原理是 _。 样品中氨的质量分数表达式为 _。 答案：（ 16分）（每空 2分） （ 1） 2NH4Cl Ca（ OH） 2 CaCl2 2H2O 2NH3 （ 2） （ 3） 吸收尾气，防止产生污染 （ 1） 3 2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2=2Co（ NH3） 6Cl3 2H2O （ 2） 当 A中压力过大时，安全管中液面上升，使 A瓶中压力稳定 试题分析： 、（ 1）实 验室用 B装置制取氨气，应为加热氯化铵和熟石灰制氨气，其化学反应方程式为 2NH4Cl Ca（ OH） 2 CaCl2 2H2O 2NH3；
12、（ 2）根据密度可选用向上还是向下排空气法收集，根据溶解性、是否与氧气反应可选择排气法收集还是排水法收集，与收集方法无关的性质是 颜色 热稳定性；（ 3）固体与液体加热制气体，可用浓硫酸干燥，可用向上排空气法收集的气体为 Cl2；由于 Cl2有毒，在 D装置中连接小烧杯的目的是吸收尾气，防止产生污染。 、（ 1）根据化合价代数和为零，可推知钴的化合价为 +3，根据电子守恒和质量守恒可得制备 X的化学方程式为 2CoCl2 2NH4Cl 10NH3H2O2=2Co（ NH3） 6Cl3 2H2O ；（ 2） 装置中安全管的作用原理是连通器原理，当 A中压力过大时，安全管中液面上升，使 A瓶中压力
13、稳定； 样品中氨的质量分数表达式为 。 考点：气体制备、酸碱中和滴定 （选考）【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）来制备绿矾（ FeSO4 7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物） ,其过程如下 : （ 1） 若用浓硫酸配制过程 所需的 250 mL 3 0 mol L-1的稀硫酸 ,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外 ,还需要 。 （ 2）过程 用到多种硅酸盐质的仪器 ,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外 ,还有 （填仪器名称） ,该过程产生的尾气会对大气造成污染 ,可选用下列试剂中的 吸收。 a浓硫酸 b蒸馏水 c N
14、aOH溶液 d浓硝酸 （ 3）过程 中 ,需要加入的物质名称是 ,检验溶液 X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。 （ 4）过程 的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤 ,即得到 FeSO4 7H2O晶体。过程 中 ,将溶液 Z加热到 70 80 ,目的是 _。 （ 5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数 ,进行下列实验。 用分析天平称取样品 3 200 g; 将样品溶于足量盐酸后 ,加入足量的氯化钡溶液 ; 过滤、洗涤、干燥、称量 ,得固体质量为 3 495 g。若该聚铁主要成分为Fe（ OH） SO4n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。 答案：（ 15分） （ 1） 2
15、50 mL容量瓶、胶头滴管 （ 2）坩埚 c （ 3）铁 硫氰化钾溶液 （ 4）蒸发（浓缩） （冷却）结晶 促进 Fe3+的水解 （ 5） 26 25% 试题分析：（ 1）用浓硫酸配制 250 mL的稀硫酸 , 需要 250 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；（ 2）过程 灼烧应在坩埚中进行 ,该过程产生的尾气为二氧化硫，会对大气造成污染 ,可选用下列试剂中的 c NaOH溶液吸收；（ 3）过程 中 ,需要把铁离子还原为亚铁离子，需要加入的物质名称是铁粉 ,检验溶液 X中Fe3+离子的试剂为硫氰化钾溶液；（ 4）过程 的操作是将溶液蒸发（浓缩）（冷却）结晶、过滤、洗涤 ,即得到 FeSO4 7H
16、2O晶体。过程 中 ,将溶液 Z加热到 70 80 ,目的是促进 Fe3+的水解；（ 5） 3 495 g硫酸钡的物质的量为0.015mol，由化学式 Fe（ OH） SO4n可知样品中含 Fe的物质的量为 0.015mol，质量为 0.015mol56g/mol=0.84g, 该聚铁中铁元素的质量分数为0.84g/3.200g100%=26.25% 。 考点：选修 2：化学与技术 填空题 （ 14分） X、 Y、 Z、 R、 W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 X的单质为密度最小的气体， Y是地壳中含量最多的元素， Y和 R同主族，可组成共价化合物 RY2， Z 能与冷水剧烈反应生成
17、一种可燃性气体， X 在 W 中燃烧 ，产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题： （ 1） R在周期表中的位置是 _， Z、 R、 W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _。（填化学式） （ 2） X、 Y、 Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（填化学式） （ 3） X和 Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式）。此化合物可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 _。 （ 4） Y、 Z、 R三种元素组成的盐， R的质量分数为 40 5%，其水溶液与 W单质反应的离子反应方程式为 _。 答案：
18、（ 14分）（每空 2分） （ 1）第三周期 A族 HClO4 （ 2） NaOH Na2O2 （ 3） H2O2 H2O2 CN OH =CO32- NH3 （ 4） 4Cl2 S2O32 5H2O= 2SO42- 10H 8Cl 试题分析： X的单质为密度最小的气体， X为 H元素， Y是地壳中含量最多的元素， Y为 O元素， Y和 R同主族，可组成共价化合物 RY2， R为 S元素， RY2为 SO2， Z 能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，且 Z的原子序数比 S小比O大， Z为 Na元素， X在 W中燃烧，产物溶于水得到一种强 ,W为 Cl元素。则（ 1） S在周期表中的位置是第三周
19、期 A族； Na、 S、 Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 HClO4 ；（ 2） H、 O、 Na两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH、 Na2O2；（ 3） H和 O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 H2O2， H2O2将CN 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 H2O2 CN OH =CO32- NH3；（ 4） O、 Na、 S三种元素组成的盐， S的质量分数为 40 5%，则为 Na2S2O3，其水溶液与 Cl2反应的离子反应方程式为 4Cl2 S2O32 5H2O= 2SO42- 10H 8Cl 。 考点：
20、元素周期表、元素周期律、化学键 （选考）【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分） 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。 （ 1） Ti（ BH4） 2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态 Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 _，该能层具有的原子轨道数为_。 （ 2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N2+3H2 2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是 _。 a NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为 sp2杂化 b NH4+与 PH4+、 CH4、 BH4-、 ClO4-互为等电子体 c相同压强时， NH3的沸点比 PH3的沸点
21、高 d Cu（ NH3） 42+中， N原子是配位原子 （ 3）已知 NF3与 NH3的空间构型相同，但 NF3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 _。 （ 4）用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中， Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 SnBr 的键角 120（填 “ ”“ ”或 “ ”）。 （ 5） NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是 _。已知晶胞的边长为 a nm， NiO的摩尔质量为 b g mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值，则 NiO晶体的密度为 _g cm-3。 答 案：（ 1） M（ 1分） 9（ 2分） （ 2） cd （ 2分） （
22、 3） N、 H、 F三种元素的电负性为 FNH，在 NF3 中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与 Cu2+形成配位键（ 2分） （ 4） SP2杂化，（ 2分） （ 2分） （ 5） 6 （ 2分）（ 4b1021）（ a3N A）（ 2分） 试题分析：（ 1） Ti为 22号元素，在基态 Ti2+中含 20个电子，由构造原理可知，在基态 Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 M，该能层具有的原子轨道数为 9；（ 2） a、根据 VESPR模型可知 NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为 sp3杂化， a错误； b、等电子体为价电子数和原子数相同的分子、离子或原子
23、团， BH4-和ClO4-不是等电子体， b错误； c、由于 NH3中存在氢键，相同压强时， NH3的沸点比 PH3的沸点高， c正确； d、 Cu（ NH3） 42+中， N原子有孤对电子是配位原子， d正确；答案：选 cd；（ 3） N、 H、 F三种元素的电负性为 FNH，在NF3 中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与 Cu2+形成配位键，虽然 NF3与 NH3的空间构型相同，但 NF3不易与 Cu2+形成配离 子；（ 4）由价层电子对互斥理论， SnBr2分子中， a=4,x=2,b=1,中心原子上的孤电子对数 1/2（ a-xb） =1,Sn原子的轨道
24、杂化方式为 SP2杂化， VESPR模型为平面三角形，为 120，去掉孤电子对，为 V型，孤对电子的斥力使SnBr2分子中 SnBr 的键角减小，小于 120；（ 5） NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是 6。已知晶胞的边长为 a nm， NiO的摩尔质量为 b g mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值，在一个晶胞中，其体积为 a3 nm3，在一个晶胞中含有 4个 Ni和 4个 O， 一个晶胞的质量为 4b/NAg,晶体的密度为（ 4b1021）（ a3N A） g cm-3。 考点：选修 3：物质结构与性质 （选考）【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 已知：两
25、个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示： 某酯类化合物 A是广泛使用的塑料增塑剂。 A在酸性条件下能够生成 B、 C、 D，转化过程如下图所示。请回答相关问题： （ 1） CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。 （ 2）写出 B ECH3COOOH H2O的化学方程式 。 （ 3）写出 F可能的结构简式 。 （ 4） 写出 A的结构简式 。 A能发生反应的类型有 （填写字母编号） A缩聚反应 B消去反应 C取代反应 D加成反应 （ 5） 1摩尔 C分别和足量的 NaOH、金属 Na反应，消耗 NaOH与 Na物质的量之比 。 （ 6）写出 D和浓硫酸加热生成能使溴
26、水褪色的物质的反应化学方程式 。 答案：（ 15分） （ 1）杀菌消毒 （ 2） （ 3） （ 4） C （ 5） 3 4 （ 6） CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2 H2O 试题分析：由各物质的转化关系及 C的结构可知， B为乙酸，由于 G无支链，D为 1-丁醇，由 A的组成可知 A为酯。（ 1） CH3COOOH称为过氧乙酸，具有强氧化性，可杀菌消毒； （ 2） CH3COOH ECH3COOOH H2O由元素守恒可得化学方程式； （ 3）由组成可知 F为酯，可能的结构简式 ； （ 4） A的结构简式 ， A为酯能发生反应的类型有取代反应； （ 5） NaOH与羧羟基
27、反应，金属 Na与羧羟基和醇羟基都反应，所以消耗NaOH与 Na物质的量之比 3 4 ； （ 6） 1-丁醇和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质发生消去反应，反应化学方程式 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2 H2O。 考点：选修 5：有机化学基础 推断题 （ 13 分）下图中 A K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 A、C、 F、 K是固体。已知 A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为 211； A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体 B（ B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体 D（ D为无色无味气体）； C为淡黄
28、色固体。各物质间的转化关系如下图所示： 请回答： （ 1） D 中化学键的类型为 _， C 的电子式 ， B 的空间构型为 _。 （ 2）写出 A的溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式 。 （ 3）写出 J与 K反应的化学方程式 。 （ 4）在标准状况下 4 48L的 H与 I恰好被 100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度 为 mol L 1。 （ 5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是 NO和 NO2,表示为 NOx） ,NOx是严重的大气污染物 ,处理这些废气方法之一是通入适量的 B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出 NOx与 B反应的化学方程式_。 答案
29、：（ 13分） （ 1）共价键（ 1分） （ 2分） 三角锥形（ 2分） （ 2） NH4+OH- 2NH3 + H2O （或 NH4+ OH-= NH3 H2O） （ 2分） （ 3） C+4HNO3（浓） 4NO2 + CO2 +2H2O （ 2分） （ 4） 2mol L 1 （ 5） 2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O或 4xNH3+6NOx= （ 2x+3） N2+6xH2O（ 2分） 试题分析： A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为 211；可知该盐为铵盐，酸根为二元弱酸的酸根，应为碳酸铵； A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体 B（ B为无
30、色有刺激性气味的气体），气体 B为 NH3；若通过浓硫酸则只剩余气体 D（ D为无色无味气体， D为 CO2； C为淡黄色固 ,且与二氧化碳反应， C为 Na2O2生成 E、 F， F是固，则E为 O2， F为 Na2CO3； B NH3与 E O2反应生成 G、 H，则 G为水， H为 NO； I为 NO2， J为 HNO3， K为固体，燃烧生成二氧化碳 D，则 K为 C ；（ 1） CO2中化学键的类型为共价键， Na2O2的电子式 ， NH3的空间构型为三角锥形；（ 2）碳酸铵溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式 NH4+OH-2NH3 + H2O （或 NH4+ OH-= NH3 H2O）； （ 3） HNO3与 C反应的化学方程 C+4HNO3（浓） 4NO2 + CO2 +2H2O ；（ 4）在标准状况下 4 48L的 NO与NO2恰好被 100mlNaOH溶液完全吸收，由元素守恒可知 N元素为 0.2mol，则所需 NaOH的物质的量为 0.2mol，溶液的物质的量浓度为 2mol L 1；（ 5） NOx与 NH3反应的化学方程式 2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O或 4xNH3+6NOx= （ 2x+3） N2+6xH2O。 考点：元素化合物知识应用、无机推断
