1、2010年福建厦门理工学院附中高二化学期中阶段性测试试卷与答案 选择题 电解稀 H2SO4、 Cu(NO3)2、 NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）。 A Cu和 C12 B H2和 C12 C H2和 O2 D Cu和 O2 答案： B 下列各情况，在其中 Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 答案： 由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241 8kJ，写出该反应的热化学方程式： _ _。 答案： H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H=-483 6kJ mol-1 在 1L密闭容器中通入 2mol氨气，在一定温度下发生反应； 2NH3 N2 3H2，
2、达平衡时， N2的物质的量分数为 a %，维持 容器的体积和温度 不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内 N2的物质的量分数仍为 a %的是（ ）。 A 3mol H2和 1mol N2 B 4mol NH3 C 2mol N2和 6mol H2 D 2mol NH3、 1mol N2、 3mol H2 答案： A 在 1 L密闭容器中，把 1 mol A和 1 mol B混合发生如下反应： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） +2D（ g），当反应达到平衡时，生成 0 4 mol D，并测得C的平衡浓度为 0 4 mol/L，下列叙述中 不正确 的是（ ）。 A x的值为 2
3、B A的转化率为 40% C B的平衡浓度为 0 8 mol/L D D的体积分数为 20% 答案： B 在一定温度不同压强（ p1 p2）下，可逆反应 2X（ g） 2Y（ g） Z（ g）中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图示， 正确 的是（ ）。 KS*5U.C#O% A B C D 答案： B 工厂采用下列反应生产甲醇（ CH3OH） : CO（ g） + 2H2（ g） CH3OH（ g） H0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（ ）。 A高温、高压、催化剂 B低温、低压、催化剂 C适当的温度、高压、催化剂 D低温、高压、催化剂 答
4、案： C 将 H2（ g）和 Br2（ g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 :H2（ g） +Br2（ g） 2HBr（ g） 平衡时 Br2（ g）的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应， 平衡时 Br2（ g）的转化率为 b。 a与 b的关系是（ ）。 A a b B a=b C a b D无法确定 答案： 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（ ）。 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A Cd B Ni(OH)2 C Cd(OH)2 D NiO(OH) 答案：
5、氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为 2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为 KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（ ）。 A H2为负极， O2为正极 B负极反应： 2H2 +4OH-4H 2O + 4e- C工作时电解质溶液的 PH不断增大 D正极反应： O2 + 4e- +2 H2O4OH - 答案： 以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）。 A正、逆反应速率改变 B加入催化剂 C增大压强 D反应转化率的改变 答案： D 已知反应 2CO（ g） =2C（ s） +O2（ g）的 H为正值， S为负值，设 H和 S不随温度改变，对于该反应下列说法 正确 的是（ ）。
6、 A低温下是自发变化 B任何温度下都是自发变化 C 高温下是自发变化 D任何温度下都是非自发变化 答案： D 25 、 101 kPa下， 2g氢气燃烧生成液态水，放出 285 8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）。 A 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O(1) H 285 8kJ mol B 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O(1) H +571 6 kJ mol C 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ g） H 571 6 kJ mol D H2（ g） +O2（ g） = H2O(1) H 285 8kJ mol 答案： D 反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为： V A =0 15mol/(Ls) V B =0 6mol/(L s) V C =0 4mol/(Ls) V D =0 45mol/(Ls) 该反应进行的快慢顺序为 _。 答案：
