1、2010年江苏省泰兴市重点中学高三上学期第一次检测化学试题 选择题 关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 答案： D 向一定量的 Fe FeO Fe2O3的混合物中，加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（ S T P）的气体。所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 （ ） A 68 6 B 77 8 C 81 4 D无法计算 答案： C
2、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点（ 0C） 97 5 1083 660 1535 沸点（ 0C） 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是 （ ） A Cu和 Al B Fe和 Cu C Fe和 Na D Al和 Na 答案： C 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ） A向 CuSO4溶液中加入适量铁 B等物质的量浓度等体积的（ NH4） 2SO4与 BaCl2溶液 C等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体
3、 D在 NaBr溶液中通入过量氯气 答案： BD 在我国近年来报道的高温超导体中，铊（ Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 （ ） A是银白色的软质金属 B能生成 +3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D铊的密度小于铝 答案： CD 在 100 时，将甲醇甲烷氧气的混合气体放入一装有过量 Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇甲烷氧气的体积比可能是 （ ） A 1:1:1 B 1:2:1 C 1:3:2 D无法计算 答案： B 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定
4、溶液的 pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加 Ba（ NO3） 2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba（ NO3） 2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 （ ） A一定有 SO32-离子 B一定有 CO32-离子 C不能确定 C1-离子是否存在 D不能确定 HCO3-离子是否存在 答案： BC 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） A NH4+ NO3- CO32- Na+ B Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C N
5、O3- Ca2+ K+ Cl- D NO3- K+ AlO2- OH- 答案： CD 将等物质的量的镁和铝相混合 ,取等质量该混合物四份 ,分别加到足量的下列溶液中充分反应后 ,放出氢气最多的是 （ ） A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 18mol/LH2SO4 答案： A 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5 00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0 31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ） A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g 答案： C 下列各组物质相互混合反应，既有
6、气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量 NaHCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A B C D 答案： D 下列离子方程式正确的是 （ ） A钾跟水的反应： 2K + 2H2O = 2K-+ + 2OH- + H2 B碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应： H-+ + OH- = H2O C过氧化钠加水： Na2O2 + H2O = 2Na-+ + 2OH- + O2 D小苏打和少量澄清石灰水混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O 答案： A 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有
7、Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液 A B C D 答案： A 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 （ ） A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体 答案： A 实验题 （ 12分）已知某纯碱试样中含有 NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将 a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 b g 从分液漏斗滴入 6mol L-1的硫酸，直到
8、不再产生气体时为止 从导管 A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 c g 重复步骤 和 的操作，直到 U型管的质量基本不变，为 d g 请填空和回答问题： （ 1）在用托盘天平称 量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ； （ 2）装置中干燥管 B的作用是 ； （ 3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高偏低或不变）； （ 4）步骤 的目的是 ； （ 5）步骤 的目的是 ； （ 6）该试样中纯碱的质量分数计算式为 。 答案：（ 1）样品重，砝码轻 （ 2）防止空气中的 CO2和水气进入 U型管中 （ 3）偏高 （ 4）把反应产生的 CO2
9、全部导入 U型管中 （ 5）判断反应产生的 CO2是否全部排出，并被 U型管中的碱石灰吸收 （ 6） 100 （ 12分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时， B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题： （ 1） B中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）反应前 A中投放碎瓷片的目的是 。 （ 3）某次实验后，取 B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN溶液。 溶液颜色无明显变化，试解释原因 。 （ 4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X口点燃收集到的气体即可检验 H2的存在 。实验开始时，打开 K
10、1 K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭 K2打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。 （ 5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。 答案：（ 1） 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （ 2）防止暴沸 （ 3）过量的铁与生成的 Fe3 反应生成 Fe2 ，故加入 KSCN 溶液后颜色无明显变化 （ 4）验纯 关闭 K3打开 K2在 X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶 （ 5）氢气是否干燥并不影响该实验 填空题 （ 10分）在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中
11、，逐滴加入 NaOH溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH的物质的量（ mol）和所得沉淀的物质的量（ mol）的关系如下图所示。则： （ 1）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD段 _， DC 段 _ 。 （ 2）原溶液中 Mg2 Al3 物质的量浓度之比为 。 （ 3）图中 C点表示当加入 mol NaOH时， Al3 已经转化为 ， Mg2 已经转化为 。 （ 4）图中线段 OA AB 。 答案：（ 1） Mg2 +2OH-= Mg（ OH） 2 Al3 +3OH-= Al（ OH） 3 Al（ OH） 3+ OH-= AlO2-+2H2O （ 2） 2 1 （ 3） 0 8 全部
12、溶解生成 NaAlO2 完全生成沉淀 Mg（ OH） 2 （ 4） 7 1 （ 10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A D为金属单质，其他为化合物 试推断： （ 1）写出物质的化学式： A： _ C： _ I：_ （ 2）写出下列反应的方程式： CF的离子方程式 _ HI的化学方程式 _ 答案：（ 1） Al Al2O3 Fe（ OH） 3 （ 2） Al2O3 2OH-=2AlO H2O 4Fe（ OH） 2 O2 2H2O=4Fe（ OH） 3 （ 12分）将 Fe和 Cu的混合粉末加入到 100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后
13、： （ 1）若反应后有 Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是 _，可能有的阳离子是 _（不考虑水电离出的 H ，下同） （ 2）若反应后的溶液中有 Fe3 ，则溶液中一定含有的阳离子是 _，可能含有的阳离子是 _ （ 3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_ （ 4）如果加入的 Fe和 Cu的质量比为 7 8，则使 HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为 _ 答案：（ 1） Fe2 Cu2 （ 2） Cu2 Fe2 （ 3） 9 6 g （ 4） 7 2 g （ 10分） 2006年世界锂离子电池总产量超过 25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当
14、大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（ LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （ 1）上述工艺回收到的产物有 。 （ 2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 _。 （ 3）碱浸时主要反应的离子方程式为 _。 （ 4）酸浸时反应的化学方程式为 _。如果用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 _。 （ 5）生成 Li2CO3的化学反应方程式为 _。已知 Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应 _。 答案：（ 1）
15、 Al（ OH） 3 CoSO4 Li2CO3 （ 1分） （ 2）隔绝空气和水分 （ 2分） （ 3） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 （ 2分） （ 4） 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O（ 2分） 有氯气生成，污染较大 （ 1分） （ 5） Li2SO4+Na2CO3 Na2SO4+Li2CO3 （ 1分） 趁热（ 1分） （ 12分）（ 1） CH3 CH3- CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。 A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 C CH3-与 N
16、H3 H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D CH3 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 E两个 CH3-或一个 CH3 和 CH3-结合均可得到 CH3CH3 （ 2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。 葡萄糖酸锌 CH2OH（ CHOH） 4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。 Zn2+能与 NH3形成配离子 Zn（ NH3） 42+。配位体 NH3分子属于 （填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”）；在 Zn（ NH3） 42+中， Zn2+位于正四面体中心， N 位于正四面体的顶点，试在左下图中表示 Zn（ NH3） 42+中 Zn2+与 N 之间的化学键。 右上图表示锌与某非金属元素 X形成的化合物晶胞，其中 Zn和 X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。 答案：（ 1）（ 2分） CDE （ 2） （ 3分）四， B， ds （ 3分） 1s22s22p63s23p63d10-或 Ar 3d10-； sp2 sp3 （ 2分）极性分子 （ 2分） ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。
