1、2010年江苏省清江中学高二第二学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 答案： B 已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 答案： D 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是 A 0.1 mol L-1 pH为 4的 NaHB溶液中： c(HB-) c(H2B) c
2、(B2-) B c(NH4 )相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液： c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4 )2CO3 c(NH4Cl) C 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中： c(OH-) c(H )-c(CO32-) c(H2CO3) D pH=3的醋酸溶液跟 pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液 pH=7 答案： AD 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在上海世博园内为游客提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关电池的叙述正确的是 A正极反应式为
3、： O2 2H2O 4e-=4OH- B工作一段时间后，电解液中的 KOH的物质的量有所增加 C该燃料电 池的总反应方程式为： 2H2 O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况 )时，有 0.1mol电子转移 答案： AC 常温下，某无色透明溶液 中由水电离产生的 c(OH-)=110-11mol L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A MnO4- 、 CO3 、 Na+、 K+ B Cl 、 NO3 、 Na+、 Ba2+ C AlO2 、 OH 、 Na+、 Ba2+ D NO3 、 SO42 、 Na+、 K+ 答案： BD 下列各组中的
4、X和 Y两种原子，化学性质一定相似的是 A X原子和 Y原子最外层都只有一个电子 B X原子的核外电子排布为 1s2， Y原子的核外电子排布为 1s22s2 C X原子 2p能级上有三个电子， Y原子的 3p能级上有三个电子 D X原子核外 M层上仅有两个电子， Y原子核外 N 层上仅有两个电 答案： C 下列装置或操作能达到实验目的的是 答案： C 下列叙述正确的是 A原子晶体中可能存在极性共价键 B干冰升华时分子内共价键发生断裂 C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D离子晶体中只含离子键，不含共价键 答案： AC 下表是五种银盐的溶度积常数（ 25 ）： 化学式 AgCl Ag2SO4 A
5、g2S AgBr AgI 溶度积 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16 下列说法错误的是 A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后 ，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 A亚硫酸钠溶液中加入硝酸： SO32- 2H H2O SO2 B铜片跟浓硝酸反应： Cu 2NO3- 4H Cu2 2NO2 2H2O C 0.1molFeB
6、r2中通入 0.1mol Cl2： 2Fe2 4Br- 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl- 20070309 D硫化钠的水解：S2-2H2OH2S2OH- 答案： B X、 Y、 Z、 W四种主族元素，若 X的阳离子与 Y的阴离子具有相同的电子层结构； W的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X阳离子的氧化性； Z阴离子半径大于等电荷数的 Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 A ZXYW B WXYZ C XYZW D ZYXW 答案： A 下列说法正确的是 A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B卤族元素中氟的电负性最大 C CO2、 SO2都是直线型的非极性分子
7、 D CH2=CH2分子中共有四个 键和一个 键 答案： B 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是 A 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.021023 B 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023 C 200 mL 5 mol L-1 Na2CO3溶液中，含 6.021023个 CO32 D 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023 答案： D 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A 4 时，纯水的 pH=7 B D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 C H2O 的电子式为 H:O:H D
8、273K、 101kPa，水分子间的平均距离 d： d（气态） d（液态） d（固态） 答案： B 实验题 （ 10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为 Ba(OH)2和 Ca(OH)2的溶解度曲线）： （ 1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； （ 2）将灼烧后的固体混合物置于 80 的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少 Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； （ 3）将 “ ”中滤液 并过滤，得到的 Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 （ 4）
9、向制得的 Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。 （ 5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。 答案：（ 1）坩埚钳、坩埚 （ 2）趁热过滤 （ 3）冷却结晶 （ 4）酚酞 红色刚好消失 填空题 （ 12分）位于短周期的四种主族元素 A B C D原子序数依次增大，已知 A C位于同一主族， A在周期表中原子半径 最小。 B D的最外层电子数相等，且 B D的原子序数之和为 A C原子序数之和的两倍。根 据你的推断回答下列问题： （ 1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式： ， ， ， 。 （ 2） C与
10、 D形成 D的最低价化合物的电子式： （ 3）仅由 B C D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。 答案 ：（ 1） SO2 O3 H2O2 Na2O2 （ 2） （ 3） SO32-+H2O HSO3-+OH- （ 10分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （ 1）步骤 加 Fe粉的目的是 。 （ 2）写出步骤 中反应的离子方程式 。 （ 3）上述生产流程中， 可以循环利用的副产物是 。 （ 4）操作 的名称是 ，选用的试剂是 。 答案：（ 1）使碘化银转化成碘化亚铁和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶
11、的碘化亚铁） （ 2） 2Fe2+4I +3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl （ 3） Ag（填 AgNO3也给分） （ 4）萃取、分液 CCl4（其他合理答案：也给分） （ 12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于 1865年发表了金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。 （ 1）金属活动性顺序是学习 “金属及其化合物 ”的重要工具，许多 “金属及其化合物 ”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属 活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。
12、其中可以用 “热分解法 ”冶炼的金属是 _、 。 工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼： ，似乎 “违背 ”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_ 。 （ 2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背 ”金属活动性顺序，但这些 “反常 ”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定 量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液 逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_、 _。 （ 3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。 请根据金属活动性顺
13、序结合该反应原理，比较 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+的氧化性强弱 。 请运用原电 池原理设计实验验证 Cu2+、 Fe3+氧化性强弱的结论。 方案 _。 答案：（ 1） Hg、 Ag 该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动。 （ 2） Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ 3Zn+2Fe3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2+3Zn2+ 说明：若写出： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+， Zn+2H+=Zn2+H2给 2分。若只写出 Fe3+3H2 O Fe(OH)3+3H+给 1分。写化学方程式也可以。 （ 3） Fe3+ Cu2+ Fe2+ 方案：将铜棒与碳棒用
14、导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生 （ 12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约 98）中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl 和 SO 等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（ S）随温度变化的曲线如下图所示。 回答下列问题： （ 1）滤渣的主要成分为 。 （ 2） “趁热过滤 ”的原因是 。 （ 3）若 “母液 ”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （ 4）已知： Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ mol-1 Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s
15、)+9H-2O(g) H1=+473.63 kJ mol-1 写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式 。 答案：（ 1）滤渣的主要成分为 Mg(OH)2、 Fe（ OH） 3、 CaCO3。 （ 2） “趁热过滤 ”的原因是使析出的晶体为 Na2CO3 H2O，防止因温度过低而析出 Na2CO3 10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。 （ 3）问题：溶解时有大量沉淀生成，使 Na2CO3损耗且产物 Na2CO3混有杂质； 原因： “母液 ”中，含有的离子有 Ca2+， Na+， Cl-， SO42-， OH-， CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成 CaS
16、O4， Ca（ OH） 2， CaCO3等沉淀。 （ 4） Na2CO3 H2O（ S） = Na2CO3（ s） + H2O（ g） &87 10;H= +58.73kJ/mol （ 12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g），其化学平衡常数 K 和温度 k的关系如下 表： t 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。该反应为 反应（选填 “吸热 ”、 “放热 ”）。 （ 2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依
17、据是 。 （ a）容器中压强不变 （ b）混合气体中 c（ CO）不变 （ c） 逆 （ H2） = 正 （ H2O） （ d） c（ CO2） =c（ CO） （ 3） 830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡 移（选填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ”、 “不 ”） （ 4）若 830 时，向容器中充入 1mol CO、 5mol H2O，反应达到平衡后， CO的转化率为 。 答案：（ 1） 放热 （ 2） b c （ 3）不 （ 4） 83% （ 10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、 CCl4是常用的氯化
18、剂。如 ： Na2O Cl2 2NaCl O2 CaO Cl2 CaCl2 O2 SiO2 2CCl4 SiCl4 2COCl2 Cr2O3 3CCl4 2CrCl3 3COCl2 请回答下列问题： （ 1） Cr2O3、 CrCl3中 Cr均为 3价，写出 Cr3 的基态电子排布式 ； （ 2） CCl4分子中 C原子采取 杂化成键。 （ 3） COCl2俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）： a 2个 键 b 2个 键 c 1个 键、 1个 键 （ 4） CaO 晶胞如右上图所示， CaO 晶体中 Ca2 的配位数为 。 CaO 晶体和 NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为： CaO-3 401kJ mol-1、 NaCl-786kJ mol-1。导致两者晶格能差 异的主要原因是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d3 （ 2） sp3 （ 3） c （ 4） 6 CaO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl
