1、2010年辽宁省沈阳四校联合体高一上学期期中考试化学卷 选择题 下列家庭小实验不能制得溶液的是 答案： B 下列离子方程式中，正确的是 A H2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+ H2O B铝粉加入到 NaOH溶液中： 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 C实验室用石灰石制二氧化碳气体： CO32- + 2H+= CO2+ H2O D钠块投入到 CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu 答案： B 把 0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列 100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液
2、体是 A自来水 B 1.0mol/L盐酸 C 0.5mol/L硫酸 D 1.0mol/L氨水 答案： B 将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1L水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D 答案： D 在一定条件下，可发生反应： RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。则 RO3n-中 R元素的化合价是 A +4 B +5 C +6 D +7 答案： B 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（ 1） 16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ 5Z2+ 8H2O,（ 2） 2A2+ + B2=2A3+ 2B-,（ 3） 2B-
3、+ Z2= B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是 A反应 Z2+2A2+= 2A3+2Z-能发生 B氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、 Z2、 B2、 A3+ C还原性由强到弱的顺序是 A 2+、 B-、 Z-、 X2+ D Z元素在（ 1）、（ 3）反应中均被还原 答案： D 已知 NH3和 HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是 A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的
4、量浓度和溶质的质量分数都相同 答案： A 赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2。对于该反应的下列说法正确的是 A该反应中的氧化剂只有 Cu2O B Cu2O 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:6 答案： D 将一定体积的密度为 1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则原 H2SO4溶液的浓度为 A 21.9% B 11.0% C 1
5、3.5mol/L D 5.67mol/L 答案： D 22.向含有 0.2mol NaOH和 0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为 6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（ mol）与通入的 CO2气体的体积（ L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D 答案： C 若某原子的摩尔质量是 Mg mol-1，则一个该原子的真实质量是 A M g B g C g D g 答案： C 有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是 A 28.4g B 28.4g mol-1
6、 C 71g D 71g mol-1 答案： D 无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 A K+、 Na+、 CO32-、 Cl- B K+、 Cu2+、 NO3-、 HCO3- C Na+、 K+、 NO3-、 SO42- D Mg2+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： C 下列说法正确的是 A Fe 是地壳中含量最多的金属元素 B钠在空气中燃烧的最终产物是 Na2O C在 Al与 NaOH溶液的反应中， Al是还原剂， H2O 为氧化剂 D铝箔在空气中受热可以熔化并滴落下来 答案： C 下列说法错误的是 A蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电
7、解质和弱电解质 B将 FeCl3固体溶解于沸水中可制得 Fe(OH)3胶体 C常温常压下， 28g N2和 CO的混合气体中，原子总数一定是 2NA D硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 答案： B 下列实验操作错误的是 A蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发 B分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D蒸发时 ,玻璃棒的作用主要是搅拌 答案： A 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性 答案： C “纳米材
8、料 ”是当今材料科学研究的前沿， 1纳米 (nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。 “纳米材料 ”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将 “纳米材料 ”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应 C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液 答案： B 已知下面六句话： A氧化 B， B氧化 A， A被 B氧化， B被 A氧化， A被 B还原， B被 A还原。其中和第一句话的意思相同的是 A B C D 答案： D 分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包
9、好并刺一些小孔，再放入足量水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量氢氧化钠溶液中 答案： B 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 B 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 答案： C 某非金属单质 A和氧气发生化合反应生成 B， B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。关于 B分子组成的推测一定正确的是 A有 1个氧原子 B有 2个氧原子 C有 1个 A原子 D有 2个 A原子 答案： A 填
10、空题 （ 13 分）实验室用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题： （ 1）用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O 的质量为 g。 （ 2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。 （ 3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ； A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用托盘天平称量所需的 Na2CO3 10H2O 晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C将已冷却的 Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡摇匀
11、E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm处 （ 4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ； （ 5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响 ”）： 没有进行 A操作 ； 称量时， Na2CO3 10H2O 已失去部分结晶水 ； 若定容时俯视刻度线 ； 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ； 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 答案：（ 1） 7.2 （ 2分） （ 2） 250mL容量瓶 胶头滴管 （每空 1分） （ 3） B、 C、 A、 F、 E、 D （ 2分
12、。有错即为 0分） （ 4）容量瓶只能在室温下使用。温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化， 至所配溶液浓度不准。 (2分 ) （ 5） 偏低 偏高 偏高 偏低 无影响。 （每空 1分） （ 6 分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题： 图中两处明显的错误是： ， 。 A仪器的名称是 ， B仪器的名称是 。 实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。 答案：（ 1）温度计的水银球没有位于蒸馏烧瓶的支管口处； 冷凝管中的冷却水没有从下口进，上口出。（其它合理答案：也可） （每空 1分） （ 2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （每空 1分） （ 3）沸石（或碎瓷片）
13、 防止液体暴沸 （每空 1分） （ 8分）为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 (用于生成沉淀的试剂均稍过量 )： (1) 判断 BaCl2已过量的方法是 _ 。 (2) 第 步中，相关的离子方程式是 _ 。 （ 3）蒸发、结晶时，当 中剩余 时停止加热。 答案： (1) 用试管取少量第 步操作后的上层清液，再滴入几滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊， 则表明 BaCl2已过量。（其它合理答案：也可） （ 2分） (2) Ca2+ + CO32- = CaCO3， Ba2+ CO32- = BaCO3 （每空
14、2分） (3) 蒸发皿 少量液体 （每空 1分） 根据反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题： (1) 还原剂是 （写化学式）； (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目； （ 3）当反应中转移 1.8061024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升。 答案：（ 1） NH3； （ 1分） （ 2）略； （ 2分） （ 3） 22.4。（ 2分） 某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ，如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现： 甲处河水呈浅黄色； 乙处河水呈红褐色浑浊状； 丙处
15、河水逐渐变澄清； 丁处河水不断冒气泡； M处水样的 pH大于 7，加入足量的稀HNO3后再加入 BaCl2溶液，无沉淀生成； N 处水样的 pH小于 7。请回答： (1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质： 硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。 甲 _， 乙 _， 丙 _， 丁 _。 (均填化学式 ) (2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式： 丙 _ ； 丁 _ 。 答案： (1) 甲 : FeCl3 乙 : NaOH 丙 : H2SO4 丁 : Na2CO3 （每空 1分） (2) 丙 : Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 丁 : C
16、O32- + 2H+= CO2+ H2O （每空 2分） （ 3分）四只失去标签的试剂瓶中分别盛有 NaCl溶液、 NaNO3溶液、Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各 1mL， 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质； 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质； 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质； 在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答： （ 1） 中加入的试剂的名称是 ； （ 2） 中检验出的物质是 （写化学式）； （ 3） 中反应的现象是 。 答案：（ 1）稀硝酸 （ 2） Na2SO4 （ 3）生成白色沉淀（每空 1分） （ 6分）现有 200mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为 1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为 0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mol/L和 0.2mol/L的混合溶液，应加 入 55.8%的硫酸溶液（密度为 1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？ 答案：毫升、 104.1毫升
