1、2011届山西省太原五中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列四个家庭小实验中只发生物理变化的是 （ ） A对蜡烛燃烧的探究 B检验鸡蛋壳的成分 C铁钉锈蚀条件的探究 D提纯混有少量泥沙的食盐 答案： D Cl2在 70 的 NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 和 NaClO3的物质的量比为 4 1，则溶液中 NaCl和NaClO 的物质的量之比为（ ） A 9 4 B 5 1 C 11 2 D 1 1 答案： A 在 200 mL含 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H+、 Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 5mol L-1的氢氧化钠溶
2、液 ，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生沉淀的物质的量 (mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A x与 y的差值为 0.01 mol B原溶液中 c(Cl-)=0.75 mol L-1 C原溶液的 pH=2 D原溶液中 n(Mg2+) n(Al3+)=5 2 答案： A 甲、乙两烧瓶中各盛有 100mL 3mol L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙 =2 3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A 2.7克 B 3.6克 C 5.04克 D 4.05克 答案： D 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1。下列叙
3、述正确的是（ ） 来源 :学 科 网 A 1L0.1mol/L的 FeCl3溶液中， Fe3 的数目约为 6.021022 B 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为 6.021022 C 1mol金刚石中含有 C-C键的数目约为 6.021023 D标准状况下， 1L甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为 （ 1/22.4） 6.021022 答案： B 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在 pH 1溶液中： NH4+、 K 、 ClO-、 Cl- B有 SO42 存在的溶液中： Na 、 Mg2 、 Ca2 、 I- C有 NO3 存在的强酸性溶液中： NH4+、 Ba2
4、 、 Fe2 、 Br- D在 c(H ) 1.01013 mol/L的溶液中： Na 、 S2-、 AlO2-、 SO32- 答案： D 下列离子方程式中正确的是（ ） A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2 2OH- 2H SO42- BaSO42H2O B NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4 OH- NH3 H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2 -O- CO2 H2O2 -OH CO32- D FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2 2Br- 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl- 答案： A 漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2）在常温与黑暗
5、处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： 5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl- + 2H2O。向 NaClO2溶液中滴加 H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ） A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H+起催化作用 C ClO 2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的 Cl-起催化作用 答案： D 将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有 23.4 gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强几乎为零 (150 )，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中 O2和 CH4的物质的量之比为 ( ) A 1： 1 B
6、1： 2 C 1： 3 D 2： 1 答案： 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 2NH3 N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1molN2有 6mol电子转移 答案： C 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据 分散系是否具有丁达尔现象将分 散系分为溶液、胶体和浊液 来源 :学 #科
7、#网 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： B 下列有关表述正确的 是（ ） A H、 D、 T互为同素异形体 B氨气分子构型为正四面体形 C NH4Cl的电子式为 D S2 的结构示意图为： 答案： D 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( ) A 3.38 g B 4.58 g C 4.16 g D 4.41 g 答案： C 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼
8、的化学原理为 2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2N H3 H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将 MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 （ ） A MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 来源 :Z|xx|k.Com B MoO3是金属氧化物，也是碱性 氧化物 C H2MoO4是一种强酸 D利用 H2、 CO和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 来 答案： D 实验题 课题式课堂教学是 “研究性学习
9、”的方式之一，其基本模式为：提出课题 确定研究方案 解决问题 总结和评价。下页图是关于 “CO的化学性质 ”的课题式课堂教学 “解决问题 ”阶段中，甲同学设计的证明 “CO 具有还原性 ”的实验装置。 （ 1）气体验纯后开始进行实验，实验时应先点燃 处 （填 “A”或 “B”）的酒精灯。 （ 2）反应一段时间后，可观察到洗气瓶中的现象为 ，加热的玻璃管里的现象为 。 （ 3）酒精灯 B的作用是 。 （ 4）乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，认为可将酒精灯合二为一，去掉 B，而将尾气导管口旋转到 A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？ （填 “合理 ”或 “不合理 ”），理由是 。 （ 5）丙同
10、学质疑 “CO能否使澄清的石灰水变浑浊 ”，该同学设计 CO通入 CuO之前，应先通过澄清石灰水，以排除 CO 与 澄清石灰水反应。试对此作出评价，认为丙的设计 （填 “必要 ”或 “不必要 ”），理由是 。 （ 6）丁同学认为甲同学的设计的装置中的尾气处理还可以有其他的方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法 。 答案：（ 1） B（ 1分） （ 2）澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红（ 2分） （ 3）将未反应的 CO转化为 CO2，防止污染空气（ 2分） （ 4）不合理； A、 B处并非同时点燃的（ 3分） （ 5）不必要；在酒精灯 A点燃前， CO已经通过澄清石灰水（ 3分） （ 6）
11、在导管末端连接一个气囊（或贮气瓶）（ 2分） 填空题 某固体混合物可能由 Al、 (NH4)2SO4、 MgCl2、 AlCl3、 FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示 (气体体积数据已换算成标准状况下的体积 )： 回答下列问题： 混合物中是否存在 FeCl2_ _(填 “是 ”或 “否 ”)； 混合物中是否存在 (NH4)2SO4 _ _(填 “是 ”或 “否 ”)，你的判断依据是 。 写出反应 的离子反应式： 。 请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程 ) 。 把 AlCl3溶液中加热浓缩 蒸干，不能得
12、到 AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的 AlCl3结晶？ 。 答案： 否；（ 1分） 是，（ 1分） 气体通过浓硫酸减少 4.48L。（ 2分） AlO2- H H2O =Al(OH)3。（ 2分） 由题中信息可推得一定含有 Al、 (NH4)2SO4和 MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 28.1g，所以一定没有 AlCl3。（ 3分） 往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（ 2分） 由单质 A和化合物 B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下页框图所示关系进行转化： 请回答： (1) A、 B的化学式分别是 _
13、、 _。 (2) 写出反应 的化学反应方程式 _ _ _。 (3)写出反应 、 的离子方程式 _ _ _； _ _ 。 (4)若要保存 F溶液，应采取什么措施？ ； 为什么 _ _。 答案： (1)A的化学式 Al（ 1分） B的化学式 Fe2O3 （ 1分） (2)2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3（ 2分） (3) （ 2分） （ 2分） (4) 加入少许铁屑和少许盐酸。因为二价铁容易被氧化成三价的，加铁粉可以防止被氧化 ；二价铁容易水解，加盐酸防止其水解。（ 2分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，原子序数依次增大。 A、 E同主族，且 E元素原子的核外电子数
14、是 A元素原子核内质子数的两倍。 B、 C两元 素原子的最外层电子数之和等于 D元素原子的最外层电子数， C、 D两元素原子最外层电子数之和等于 F元素原子的最外层电子数。 D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： （ 1） 写出元素 D基态原子的电子排布图： ； （ 2）用电子式表示 B、 F两元素形成化合物的过程： ； （ 3） A的气态氢化物的沸点 （填 “高于 ”、 “低于 ”） E的气态氢化物的稳定性；原因是： 。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3）高于 ，形成分子间氢键 （ 2分） 在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g FeSO4 ，当
15、加入 50 mL 0.5 mol / L KNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+， KNO3也反应完全，并有 NxOy氮氧化物气体逸出。 (1)推算出 x _， y _ (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内 ) 答案：（ 1） 1、 1 （ 2分）（ 2） 6,2,4,1,3,2,4（ 2分） 某结晶水合物中有 两种阳离子和一种阴离子，所含元素均为短周期元素，为确定组成，某同学进行如下实验：称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH溶 液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，
16、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)-2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g。 (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _ 和 _ ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 3)假设过程中向该溶液中加入的 NaOH溶液的物质的量浓度为 5mol L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液体积的关系示意图。 答案： (1） NH4+、 Al3+、 （ （ 3分） （ 2） NH4Al(SO4)2 12H2O或 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O （ 4分） （ 3）（ 4分）
