1、2011届辽宁省铁岭六校高三第二次联考化学试卷与答案 选择题 据报道，科学家已成功合成了少量的 O4，有关 O4的说法正确的是 （ ） A O4的摩尔质量是 64 g B O4与 O2互为同位素 C相同质量的 O4与 O3所含原子个数之比为 1 1 D O4与 O3 O2都是氧元素的同分异构体 答案： C 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 （ ） A用渗析分离 Fe（ OH） 3胶体和 FeCl3的混合物 B用结晶法提纯 NaCl和 KNO3中的 KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物（苯酚的沸点 182 ） D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案： D 三氧化二镍（ Ni2O3）
2、可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调 NiCl2溶液 pH至 7 5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下生成 ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 （ ） A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH升高 C阳极反应方程式为： 4OH- - 4e- =O2 +2H2O D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1mol电子。 答案： D 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol L-1和 b mol L-1氨水的质量分数，且知 b 2a，则下列推断正确的是 （ ） A 2 21 B 1 22 C 2 21 D 12
3、21 答案： C 同温同压时，由 CO2 N2和 CO组成的混合气体的密度是氢气的 15倍，则该混合气体中 CO2 N2和 CO的体积之比可能为 （ ） A 182 B 2113 C 482 D 15141 答案： B 将 0 4gNaOH和 1 06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0 1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）答案： C 下列氧化还原中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 （ ） KClO3+6HCl（浓） = KCl+3Cl2+3H2O, 1 6 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAl
4、O2+3H2, 3 1 SiO2+3C = SiC+2CO, 1 2 3NO2+ H2O=2HNO3+NO ， 2 1 A B C D 答案： B 下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横纵坐标单位：mol）（ ） A图 1： n（ HCl） =1mol， K2CO3加入到 HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B图 2： n（ NaOH） =1mol， CO2通入到 NaOH溶液中反应生成的盐 C图 3： n（ O2） =1mol，高温下 C和 O2在密闭容器中的反应产物 D图 4： n（ HNO3） =1mol， Fe和稀 HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） 答案： C
5、 把物质的量均为 0 1mol的 AlCl3 CuCl2和 H2SO4溶于水制成 100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 （ ） A电路中共转移 0 9mol电子 B阳极得到的气体中有 O2且其物质的量为 0 35mol C阴极质量增重 3 2g D铝元素以 AlO2-的形式存在 答案： A 将 15 6g Na2O2和 5 4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6 72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则 （ ） A反应过程中
6、得到 6 72L气体（标况） B最终得到的溶液中： C（ Na+） =C（ Cl-） +C（ OH-） C最终得到的溶液中： C（ NaCl） =1 5mol/L D最终得到 15 6g沉淀 答案： C 某密闭容器中发生如下反应： X（ g） 3Y（ g） 2Z（ g）； H 0。下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2 t3 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A t2时增加了 X的浓度 B t3时增大了压强 C t5时升高了温度 D t4 t5时间内转化率最大 答案： C 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变
7、化的化学用语中正确的是（ ） A K37ClO3与浓 HCl在加热条件下生成 Cl2的化学方程式 : K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O B表示 H2燃烧热的热化学方程式 : H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g）； H= -241 8KJ/mol C将 12ml FeCl3饱和溶液滴入到 20ml沸水中所发生的离子方程式 : Fe3+3H2O Fe（ OH） 3（胶体） +3H+ D在 Ba（ OH） 2溶液中滴入硫酸氢钠至中性 : Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+ H2O 答案： C 下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是 （ ） CO2
8、， NO2， PCl3， PCl5， BeCl2， N2 A B C D 答案： B 元素 A的阳离子 aAm+与元素 B的阴离子 bBn 具有相同的电子层结构。以下关于 A B元素性质的比较中，正确的是 （ ） 原子序数： a b 离子半径： aAm+ bBn 原子半径： A B 元素所在的周期数： A B A的最高正价与 B的最低负价的绝对值相等 b = a+m-n A B C D 答案： B 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （ ）答案： D 下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ） A镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 B工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 C电解法
9、精炼铜时，其含有的 Ag Au杂质沉积在电解槽的底部 D生活中可用铝制的水壶烧水 答案： D 室温下某无色透明溶液中由水电离出的 H+和 OH 浓度的乘积为 110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 （ ） A HCO3- Al3+ Na+ SO42- B I- NO3- K+ NH4+ C MnO4- Cl- SO42- K+ D SiO32- OH- SO32- Na+ Cl- 答案： D 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气： MnO2 2H 2Cl- Mn2 Cl22H2O B碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg2+2HC
10、O3-+2OH-= MgCO3 2H2O+ CO32- C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al（ OH） 3： AlO2- CO2 2H2O=Al（ OH） 3 HCO3- D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（ OH） 3反应生成 Na2FeO4： 3ClO- 2Fe（ OH） 3=2FeO42- 3Cl- H2O 4H 答案： C 下列各组物质中，能发生不同化学反应的是 （ ） C与 O2 P与 Cl2 Fe与 Cl2 Na与 O2 CO2与 NaOH Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 AlCl3溶液与氨水 A除 外 B除 外 C除 外 D除 外 答案： C 有 100mL3mol L
11、-1NaOH溶液和 100mL1mol L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验： 将 NaOH溶液逐渐滴加到 AlCl3溶液中； 将 AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 （ ） A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量相等 C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量不等 答案： B 实验题 工业上测量 SO2 N2 O2混合气体中 SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。 SO2和 I2发生的反应为（ N2 O2不与 I2反应）： 。 （ 1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 _的体积（填气体的分子式）。 （ 2）反应管内溶液蓝色消失
12、后，没有及时停止通气，则测得 SO2含量 _（填 “偏高 ” “偏低 ”或 “不受影响 ”）。 （ 3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 _代替（填写物质名称）。 （ 4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_（填仪器编号）。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞 答案： （ 1） N2和 O2（ 2分）（只答对一个不给分） （ 2）偏低（ 2分） （ 3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（ 2分） （ 4） bceg或 beg或 ceg（ 2分） 填空题 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu+HNO3 Cu（
13、 NO3） 2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。 （ 1） 0 004molCu 被硝酸完全溶解后， Cu 失去的电子数是 _NA，如果得到的 NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集 NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入 O2 的体积为 _。 （ 2）如果参加反应的 Cu和 HNO3的物质的量之比是 3:10，写出并配平该反应的离子方程式 _ _。 答案：（ 1） 0 008NA（答 0 008mol不得分）（ 2分）； 0 012mol（ 2分） ； 44 8mL （
14、2分）； （ 2） 3Cu + 10H+ 4 = 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（ 3分） A B C是短周期的 三种相邻元素。 A B同主族， B C同周期；这三种元素的质子数之和为 38，最外层电子数之和为 16。 （ 1）则它们的元素符号分别为 A_， B_， C_。 （ 2） A元素在周期表中的位置，第 周期，第 族， A单质的电子式为 。 答案：（ 1） A： N（ 2分）， B： P（ 2分）， C： S （ 2分）。 （ 2）二（ 1分） A（ 1分） （ 2分） A B C是三种常见短周期元素的单质。常温下 D为无色液体， E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和
15、部分产物略去）。试回答： （ 1） E的电子式是 。 （ 2）单质 X和 B或 D均能反应生成黑色固体 Y， Y的化学式是 。 （ 3）物质 Z常用于对空气进行杀菌净化和水果保鲜等。 Z和 B的组成元素相同， Z分子中各原子最外层电子数之和为 18。 Z和酸性碘化钾溶液反应生成 B和碘单质，反应的离子方程式是 。 （ 4）取 0 3 mol F与足量 D充分混合后，所得溶液中再通入 0 2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑 H+） 。 （ 5） E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用 E和 H2 合成CH3OH和 H2O，对 E进行综合利用
16、。 25 ， 101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。（已知甲醇的燃烧热 H= -726 5kJ mol-1，氢气的燃烧热 H= -285 8kJ mol-1） 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 3分） 537 1 01105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入 2mol SO2 1mol O2，此时容器的体积为 200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应： 2SO2（气） +O2（气） 2SO3（气） 达到平衡时，平衡气体 中 SO3的体积分数为 0 91。 试回答下列问题： （ 1）工业上二氧化
17、硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： _。 （ 2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入 2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时， SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。 （ 3）温度仍保持 537 ，容器体积保持 200L不变（恒容）。充入 a molSO2 b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时， SO3的体积分数仍为 0 91，体系压强为 1 01105Pa。若 a:b=2:1，则 a= 。 答案：（ 1）常压下，三氧化硫的含量已达到 91%，从降低成本考虑，没有必要再加压（ 3分）。 （ 2） 6%（ 3分）， 137 5L （ 3分） （ 3） 2 9（ 3分）
